SOAL NOMOR 1 Notasi suatu isotop belerang adalah .

Presentasi berjudul: "SOAL NOMOR 1 Notasi suatu isotop belerang adalah ."— Transcript presentasi:

1

2 SOAL NOMOR 1 Notasi suatu isotop belerang adalah .
Konfigurasi elektron ion belerang (S2-) adalah .... [Ne] 3s2 3p2 [Ne] 3s2 3p4 [Ne] 3s2 3p6 [Ar] 4s2 3d10 4p2 [Ar] 4s2 3d10 4p4

3 SOAL NOMOR 2 Pilihan Periode Golongan A 5 12 B 11 C 4 8 D E 3
Dalam sistem periodik modern terletak pada .... Pilihan Periode Golongan A 5 12 B 11 C 4 8 D E 3

4 SOAL NOMOR 3 Perhatikanlah sifat fisik beberapa spesi berikut. Spesi
Fase pada Suhu Kamar Titik Leleh (oC) Daya Hantar Listrik Fase Padat Fase Cair I cair -259 buruk II padat 1283 baik III 680 Berdasarkan informasi itu, jenis ikatan yang dimiliki oleh spesi I, II , dan III berturut-turut …. ion , logam , kovalen ion , ion , kovalen ion , kovalen , logam kovalen , logam , ion kovalen , ion , kovalen

5 SOAL NOMOR 4 Sebanyak 3.03 gram KNO3 (Mr = 101) terurai menghasilkan gas O2 melalui reaksi berikut. 2KNO3(s) → 2KNO2(s) + O2(g) Jika Ar K = 39, N = 14, O = 16, volume gas O2 (STP) yang dihasilkan sebanyak .... A L B L C L D L E L

6 SOAL NOMOR 5 Pengelasan rel kereta api menggunakan proses termit, yakni reaksi antara logam aluminium dengan besi(III) oksida yang menghasilkan aluminium oksida dan logam besi yang disertai dengan pelepasan panas yang tinggi. Persamaan reaksi setara reaksi termit tersebut adalah .... Al(s) Fe2O3(s) → 2Fe(s) + AlO3(s) 3Al(s) + Fe3O2(s) → 3Fe(s) + Al3O2(s) 3Al(s) + Fe2O2(s) → 2Fe(s) + Al3O2(s) 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) 2Al(s) + Fe2O3(s) → Fe2(s) + Al2O3(s)

7 Berikut ini hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan.
SOAL NOMOR 6 Berikut ini hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan. Larutan Pengamatan Nyala Lampu Gelembung gas 1 tidak menyala tidak ada 2 Ada 3 4 menyala redup 5 menyala terang Berdasarkan data di atas yang merupakan larutan non-elektrolit dan elektrolit kuat berturut-turut .... 1 dan 3 1 dan 4 1 dan 5 2 dan 3 2 dan 4

8 SOAL NOMOR 7 Analisis terhadap beberapa sampel air limbah diperoleh data sebagai berikut. No Perlakuan terhadap Jenis Limbah I II III IV V 1 Warna lakmus merah merah biru 2 Warna lakmus biru 3 Phenolphtalein tak berwarna ungu Berdasarkan informasi tersebut masing-masing air limbah yang tercemar asam dan basa berturut-turut adalah …. I dan II II dan III III dan IV III dan V IV dan V

9 Volum Penambahan KOH (mL)
SOAL NOMOR 8 Titrasi asam kuat HCl dengan basa kuat KOH standar diperoleh data sebagai berikut. Percobaan Ke Volum HCl (mL) Volum Penambahan KOH (mL) 1 20,0 26,0 2 25,0 3 24,0 4 Jika molaritas KOH standar 0.4M, konsentrasi larutan HCl adalah …. 0.75M 0.50M 0.25M 0.20M 0.10M

10 SOAL NOMOR 9 Sebanyak 28 gram kalsium oksida, CaO, (Mr = 56), dilarutkan ke dalam air sehingga bervolum 1000 mL. Sejumlah 25.0 mL larutan ini dititrasi dengan HCl 0.5M. Hasil titrasi tercantum pada data berikut. No. Titrasi Ke Volum HCl (mL) 1 21.0 2 19.0 3 20.0 Berdasarkan informasi tersebut kadar kalsium oksida adalah …. 80% 70% 60% 50% 40%

11 Perubahan pH setelah Ditambah
SOAL NOMOR 10 Perhatikan tabel di bawah ini. Larutan Perubahan pH setelah Ditambah Asam kuat Basa kuat Air P 1,45 12,55 4,75 Q 5,00 R 4,66 4,70 4,73 S 4,76 T 2,32 13,45 2,48 Larutan yang termasuk penyangga adalah …. P dan S P dan Q R dan T R dan S Q dan T

12 SOAL NOMOR 11 Ke dalam 100 mL NaOH 0,2 M ditambahkan 100 mL C6H5COOH 0,2 M dan keduanya saling bereaksi membentuk garam C6H5COONa. Pada keadaan itu harga Kw = 6 x , Ka C6H5COOH = 6 x 10-5, pH larutan C6H5COONa tersebut adalah …. 3 4 5 8 9

13 SOAL NOMOR 12 Dituliskan persamaan hidrolisis berikut. A– (aq) + H2O(ℓ) → OH– (aq) + HA(aq) Pasangan senyawa berikut yang berhidrolisis seperti persamaan di atas adalah …. CH3COOK dan KCl KCl dan NH4CN NaCN dan CH3COOK NH4Cl dan NaCN NH4CN dan NH4Cl

14 SOAL NOMOR 13 Ke dalam larutan yang berisi campuran KCl 10-3 M, K2CrO M dan K2SO M, ditambahkan 1000 mL larutan Pb(NO3)2 2,0 x10-3 M. Jika campuran ini diaduk, dan Ksp PbCl2 = 1,7 x 10-5 , Ksp PbCrO4 = 2,0 x 10-14, Ksp PbSO4 = 2,0 x 10-6, senyawa yang membentuk endapan adalah …. PbCrO4 PbSO4 PbCl2 PbSO4 dan PbCl2 PbCrO4 dan PbCl2

15 SOAL NOMOR 14 Perhatikan skema gambar larutan dengan berbagai konsentrasi. Keterangan ● = mol partikel zat terlarut ○ = mol partikel zat pelarut I II III IV Berdasarkan gambar tersebut diperoleh bahwa tekanan uap larutan …. I > II I > III II < III II < IV III = IV

16 SOAL NOMOR 15 Pada tekanan 1 atm air membeku pada 0 oC dan mendidih pada suhu 100 oC, (lihat gambar diagram fasa air disamping). Jika ke dalam air ditambahkan sejumlah glukosa dan akan terjadi sifat koligatif larutan. Garis beku pelarut pada diagram itu ditunjukkan oleh …. T F T’ E T G T’ H K L

17 SOAL NOMOR 16 Simak penerapan koloid yang menggunakan sifat adsorbsi adalah … Penghamburan cahaya matahari oleh partikel koloid sehingga langit berwarna biru. Poses penjernihan pembuatan sirop dengan menggunakan koloid putih telur. Partikel koloid tidak terpisah dari mediumnya, karena dapat mengatasi pengaruh gravitasi. Penambahan asam asetat pada partikel karet untuk menghasilkan lateks. Membersihkan asap pada suatu industri untuk mengurangi polutan udara.

18 SOAL NOMOR 17 Simak beberapa pembuatan koloid di bawah ini. Agar-agar dimasukkan ke dalam air panas menghasilkan sol. Mengalirkan gas H2S ke dalam larutan asam arsenit menghasilkan sol As2S3. Ke dalam natrium tiosulfat (Na2S2O3) ditambahkan asam klorida menghasilkan sol belerang. Belerang dan gula digerus kemudian diaduk dengan air menghasilkan sol belerang. Pembuatan koloid yang termasuk cara dispersi terungkap pada nomor …. 1 dan 2 1 dan 3 1 dan 4 2 dan 3 2 dan 4

19 SOAL NOMOR 18 Cermatilah rumus molekul hidrokarbon di bawah ini. C6H6 C6H10 C6H12 C6H13 C6H14 Rumus molekul tersebut yang termasuk hidrokrbon tak jenuh adalah …. (1) dan (2) (2) dan (3) (2) dan (4) (3) dan (4) (3) dan (5)

20 SOAL NOMOR 19 Perhatikan 3 macam reaksi hidrokarbon di bawah ini. CH2 = CH O2 → 2CO2 + 2H2O H − C ≡ C− H + I2 → I − CH = HC− I CH3 – CH3 + Cl2 → CH3 – CH2−Cl + HCl Nomor 1), 2) dan 3) berturut-turut termasuk jenis reaksi …. oksidasi, adisi, substitusi oksidasi, eliminasi, substitusi substitusi, adisi, oksidasi adisi, substitusi, oksidasi adisi, eliminasi, substitusi

21 SOAL NOMOR 20 Perhatikan reaksi hidrokarbon berikut ini. CH3–CH2–CH2 –CH3 → CH3–CH2 –CH = CH2 + H2 Selain gas hidrogen, hasil utama reaksi tersebut adalah …. butana 2 -butuna 1 -butuna 2 -butena 1 -butena

22 SOAL NOMOR 21 Pentena (C5H10) mengalami keisomeran struktur. Di bawah ini yang bukan isomer pentena adalah …. 1-pentena 2-metil-1-butena 2-metil-2-butena 3-metil-2-butena 3-metil-1-butena

23 SOAL NOMOR 22 Senyawa hidrokarbon A mempunyai ciri-ciri sebagai berikut. Mengandung empat atom karbon. Mengalami keisomeran geometri. Dengan asam klorida dapat mengalami reaksi adisi. Berdasarkan informasi ini, hidrokarbon A bernama …. butana 1- butena 2- butena 1- butuna 2- butuna

24 SOAL NOMOR 23 Gas B secara alami terdapat dalam tanaman sebagai zat pengatur proses pematangan buah, karena mengandung enzim untuk melunakkan dan mengubah warna buah. Gas B dapat diproduksi dalam jumlah besar dan banyak ditambahkan pada buah-buahan untuk mempercepat pematangan. Berdasarkan informasi ini, rumus kimia gas B adalah …. CH2 = CH – CH3 CH3 – CH2 – CH3 CH2 = CH2 CH3 – CH3 CH4

25 SOAL NOMOR 24 Rumus struktur di bawah ini terkait dengan soal nomor 24. Spesi nomor Rumus struktur 1) CH3 | CH3 – CH2 – CH – CH – CH2 – CH3 CH2 – CH3 2) CH CH3 | | CH3 – C – CH2 – CH – CH3 3) CH3 –CH2 –CH2 –CH2 –CH2 –CH2 –CH3 Premium merupakan bensin produksi Pertamina yang mempunyai bilangan oktan 80, mutu bensin itu setara dengan campuran …. 80% spesi 2) dan 20% spesi 1) 80% spesi 2) dan 20% spesi 3) 80% spesi 3) dan 20% spesi 1) 80% spesi 3) dan 20% spesi 2) 80% spesi 1) dan 20% spesi 2)

26 SOAL NOMOR 25 Simak masing-masing gambar berikut yang melukiskan reaksi yang terjadi pada keadaan awal dan keadaan akhir. 28oC 22oC 25oC 35oC 20oC 33oC 1. 2. 3. 4. 5. Berdasarkan informasi tersebut diperoleh bahwa .... reaksi 1 dan 2 terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistem reaksi 2 dan 3 terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkungan reaksi 1 dan 4 terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistem reaksi 2 dan 4 terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistem reaksi 3 dan 5 terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkungan

27 SOAL NOMOR 26 Diketahui: Untuk reaksi yang belum setara di bawah ini: ΔHof CO2(g) = -394 kJ mol-1 ΔHof H2O(g) = -242 kJ mol-1 ΔHof C3H8(g) = -104 kJ mol-1 C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) dihasilkan perubahan entalpi (ΔH) sebesar …. -2046 kJ mol-1 kJ mol-1 kJ mol-1 kJ mol-1 kJ mol-1

28 SOAL NOMOR 27 Diketahui energi ikatan rata-rata: C = C : 607 kJ/ mol C – C : 343 kJ/ mol C – H : 410 kJ/ mol O – H : 460 kJ/ mol C – O : 351 kJ/ mol Perubahan entalpi (ΔH) reaksi : CH2 = CH2 + H2O → CH3-CH2–OH adalah …. kJ/ mol kJ/ mol kJ/ mol + 111 kJ/ mol + 313 kJ/ mol

29 SOAL NOMOR 28 Pada tabel ini dicantumkan data percobaan reaksi NH4+ + NO2– → N2 + 2H2O. No. [NO2–] (M) [ NH4+ ] (M) Laju reaksi M. det-1 1 0.01 0.2 5.4 x 10-7 2 0.02 10.8 x 10-7 3 0.04 21.5 x 10-7 4 Rumus laju reaksi (r) adalah …. r = k [NO2–] r = k [NO2–][ NH4+ ] r = k [NO2–][ NH4+ ]2 r = k [NO2–]2 [ NH4+ ] r = k [NO2–]2[ NH4+ ]2

30 SOAL NOMOR 29 Perhatikan data percobaan reaksi :
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g). No Massa Satu gram CaCO3 [HCl] (Volum = 5 mL ) Suhu Reaksi Waktu Memperoleh mL CO2 1 serbuk 4M 40oC 10 detik 2 butiran 3M 15 detik 3 39oC 18 detik 4 1M 20 detik Berdasarkan data itu, yang mempengaruhi terbentuknya gas CO2 adalah .... konsentrasi HCl bentuk CaCO3 massa CaCO3 waktu reaksi suhu reaksi

31 SOAL NOMOR 30 Perhatikanlah reaksi kesetimbangan berikut ini.
2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = - 59 kJ mol-1 (coklat) (tak berwarna) Jika volum sistem tetap, suhu diturunkan, arah pergeseran kesetimbangan, warna gas dalam sistem dan harga Kc berturut-turut adalah .... Pilihan Arah Pergeseran Warna Gas dalam Sistem Harga Kc A ke kanan tak berwarna Makin besar B makin kecil C ke kiri Coklat makin besar D E coklat tak berubah

32 SOAL NOMOR 31 Simak reaksi kesetimbangan heterogen berikut.
Ag+(aq) + Fe2+(aq) ⇌ Ag(s) + Fe3+(aq) Tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi tersebut adalah .... A B C D E

33 SOAL NOMOR 32 Setarakan persamaan reaksi redoks dalam suasana asam berikut ini. Cu + NO H+ → Cu NO2 + H2O Setelah reaksi ini disetarakan, 1 mol Cu akan dihasilkan NO2 sebanyak .... 2 mol 3 mol 4 mol 5 mol 6 mol

34 SOAL NOMOR 33 Simak reaksi oksidasi reduksi berikut. CdS(aq) + HCl(aq) + I2(l) → HI(aq) + CdCl2(aq) + S(s) Reduktor reaksi tersebut adalah …. S2- Cd2+ H+ Cl- I2

35 SOAL NOMOR 34 Cermatilah gambar sel volta berikut.
Sn Sn2+ Al3+ V + ─ Suatu reaksi melibatkan Sn(s), Sn2+(aq), Al(s), Al3+(aq), sehingga membentuk sebuah sel volta. Berdasarkan gambar itu, penulisan lambang sel yang paling sesuai adalah …. Al3+(aq) │ Al(s) ║ Sn(s) │ Sn2+(aq) Al(s) │ Al3+(aq) ║ Sn2+(aq) │Sn(s) Al(s) │ Al3+(aq) ║ Sn(s) │ Sn2+(aq) Sn2+(aq) │Sn(s) ║ Al(s) │ Al3+(aq) Sn2+(aq) │Sn(s) ║ Al3+(aq) │ Al(s)

36 SOAL NOMOR 35 Diketahui potensial elektrode standar : Eo Fe2+| Fe = -0,44 V ; Eo Zn2+| Zn = -0,76 V Logam besi, zink dan garam-garamnya dapat digunakan untuk membuat suatu sel. Potensial sel yang dihasilkan adalah …. -0,32 V -1,20 V +1,20 V +0,23 V +0,32 V

37 SOAL NOMOR 36 Larutan perak nitrat dielektrolisis dengan menggunakan elektrode karbon. Arus listrik yang digunakan sebesar 9,65 ampere selama 100 menit. Jika Ar Ag = 108, 1F = C, logam perak yang mengendap di katode sebanyak …. 16,2 gram 32,4 gram 54,0 gram 64,8 gram 86,4 gram

38 SOAL NOMOR 37 Di bawah ini disajikan percobaan korosi pada logam besi yang dihubungkan dengan logam lain. Masing-masing logam yang telah dihubungkan diletakkan di tempat yang lembab dan bersuasana asam. Besi yang akan mengalami korosi paling cepat adalah …. Pilihan Percobaan Korosi Besi A Besi dihubungkan dengan logam tembaga. B Besi dihubungkan dengan logam mangan. C Besi dihubungkan dengan logam magnesium. D Besi dihubungkan dengan logam aluminium. E Besi dihubungkan dengan logam krom.

39 SOAL NOMOR 38 Pada tabel ini dicantumkan nama mineral dan unsur yang dikandung dan kegunaan unsur penyusunnya. No. Nama Mineral Kandungan Unsur Kegunaan 1 Bauksit Barium obat pencahar 2 pirolusit Mangan bahan pasta gigi 3 Dolomit Kalsium pengontrol pH tanah 4 Fosforit Fosfor bahan korek api 5 Pirit Tembaga bahan katalis Pasangan data yang ketiganya berhubungan secara tepat adalah …. 1 dan 2 2 dan 3 2 dan 4 3 dan 4 4 dan 5

40 SOAL NOMOR 39 Wacana berikut untuk mengerjakan soal nomor 39 dan 40. Sumber utama logam natrium adalah garam batu dan air laut. Untuk memperoleh logam itu dapat dilakukan dengan cara elektrolisis leburan NaCl. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. Katode : Na+(ℓ) + 1e → Na(ℓ) Anode : Cl− (ℓ) → Cl2(g) + 1e Proses elektrolisis leburan NaCl pada pengolahan itu menggunakan sel .... Leclanche Aki Down Volta Diafragma

41 SOAL NOMOR 40 Sumber utama logam natrium adalah garam batu dan air laut. Untuk memperoleh logam itu dapat dilakukan dengan cara elektrolisis leburan NaCl. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. Katode : Na+(ℓ) + 1e → Na(ℓ) Anode : Cl− (ℓ) → Cl2(g) + 1e Logam natrium dan gas klor yang dihasilkan pada elektrolisis leburan NaCl itu dapat dimanfaatkan dalam kehidupan sehari-hari. Gas klor dalam kehidupan dimanfaatkan sebagai .... pasta gigi bahan TEL bahan teflon obat luka desinfektan air