Stoichiometry Oleh: Sri wilda albeta.

Presentasi berjudul: "Stoichiometry Oleh: Sri wilda albeta."— Transcript presentasi:

1 Stoichiometry Oleh: Sri wilda albeta

2 stoichiometry RUMUS MOLEKUL RUMUS EMPIRIS Ar dan Mr PERSAMAAN KIMIA
RUANG LINGKUP MATERI RUMUS MOLEKUL RUMUS EMPIRIS Ar dan Mr PERSAMAAN KIMIA ARTI KUALITATIF DALAM RUMUS KIMIA

3 RUMUS MOLEKUL RUMUS MOLEKUL
home Jumlah atom-atom unsur yang menyusun satu molekul suatu senyawa Ex : Molekul glukosa: C6H12O6 E X : 6 atom C, 12 atom H, 6 atom O

4 RUMUS EMPIRIS ^.^ RUMUS EMPIRIS RUMUS PERBANDINGAN TERSEDERHANA.
home ^.^ RUMUS EMPIRIS RUMUS PERBANDINGAN TERSEDERHANA. E X : Glukosa, C6H12O6 CH2O

5 Manakah rumus-rumus kimia di bawah ini yang merupakan rumus empiris?
Contoh soal: Manakah rumus-rumus kimia di bawah ini yang merupakan rumus empiris? A. C12H22O11 B. C2H4O C. N2H4 D. C4H8O2

6 JAWABAN SALAH

7 JAWABAN BENAR

8 Ar dan Mr Mr Ar Massa molekul relatif Massa atom relatif
home Ar dan Mr Mr Massa molekul relatif Ar Massa atom relatif Perbandingan 1 partikel/ molekul unsur/senyawa thdp 1/12 x massa atom C-12 Ar unsur X = massa rata2 atom unsur X 1/12 x massa 1 atom C-12

9 Lanjutan Ar dan Mr Contoh soal Ar: Massa rata-rata 1 atom unsur X = 4,037 x gram sedangkan massa 1 atom C-12= 1, x gram. Tentukanlah massa atom relatif (Ar) unsur X tsb: Ar unsur X = massa rata2 atom unsur X 1/12 x massa 1 atom C-12 = 4,037 x gram 1/12 x 1, x gram = 24,311

10 Lanjutan Ar dan Mr Contoh soal Ar: Khlor di alam terdiri atas dua macam isotop: Yang meliputi 75% dari seluruh atom 35Cl Yang meliputi 25% dari seluruh atom37Cl Hitunglah massa atom (Ar) khlor! Ar Cl = (35x75)+(37x25) 100 = 35,5 sma

11 Mr Ca(OH)2 = ArCa+ (2xArO) + (2xArH) = 40 + (2x16) + (2x1) = 74
Lanjutan Ar dan Mr Contoh soal Mr: Diketahui massa atom relatif (Ar) untuk H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40. Tentukalah massa molekul relatif (Mr) Ca(OH)2 dan H2C2O4.2H2O ! Mr Ca(OH)2 = ArCa+ (2xArO) + (2xArH) = 40 + (2x16) + (2x1) = 74 Mr H2C2O4.2H2O = (2xArH) + (2xArC) + (4xArO) + 2x [(2xArH)+ArO] = (2x1)+(2x12)+(4x16)+ 2x [(2x1)+16] = 126

12 Jumlah partikel = mol x L
Bilangan Avogadro 1 mol = 6,02 x 1023 = L Jumlah partikel = mol x L E X : Jumlah atom dalam 5 mol besi (Fe)? Jumlah molekul dalam 0.25 mol air (H2O)? 4.63 x 1022 atom N. Berapa mol atom N ?

13 Persamaan kimia C(s) + O2(g) → CO2(g)
home C(s) + O2(g) → CO2(g) jumlah atom reaktan = product (setara) (s), (g) : merupakan bentuk zat/senyawa

14 Reaksi Pembakaran Senyawa Organik
C2H6 + O2 → CO2 + H2O Samakan jumlah atom C, dengan menambahkan koef di depan CO2 Samakan jlh atom H, dgn menambahkan koef di depan H2O Samakan jlh atom O, dgn menambahkan Koef di depan O2

15 Ex: hub kuatitatif zat dalam reaksi
RUMUS: Mol A = koef A = x Mol B koef B y C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O. Dicampurkan 2 mol C2H6. berapa mol CO2 ,H2O dan O2? Dicampurkan 2 mol C2H6, 3 mol O2. Berapa mol CO2 dan H2O yang dihasilkan?

16 ARTI KUALITATIF DALAM RUMUS KIMIA
home RUMUS: UNSUR DALAM SENYAWA Berat unsur A : Berat unsur B = Jlh Ar A : Jlh Ar B Berat unsur = jlh Ar unsur Berat senyawa Mr senyawa % unsur senyawa = jlh Ar unsur x 100% Mr senyawa

17 ARTI KUALITATIF DALAM RUMUS KIMIA
Ex : Jika diketahui Ar untuk H=1, C=12, O=16 Hitung perbandingan berat unsur-unsur dalam C6H12O6! Ex : Hitunglah persentase berat besi dan oksigen dalam Fe2O3! Ar Fe=56, O=16 Ex : Hitunglah berat Mg dalam 30 gr MgSO4! (Mg=24, S=32, O=16)

18 PENENTUAN RUMUS KIMIA (RE & RM)
MOL = Mol = indeks atom RUMUS: Senyawa yang mengandung atom C dan H dibakar sempurna menghasilkan 0.325 g CO2 dan g H2O. Tentukan RE. Dan Tentukan RM (Mr=54)

19 Glossary Glossary

20