POTENSIOMETRI Edi Nasra, S.Si., M.Si.

Presentasi berjudul: "POTENSIOMETRI Edi Nasra, S.Si., M.Si."— Transcript presentasi:

1 POTENSIOMETRI Edi Nasra, S.Si., M.Si

2 SEL VOLTA

3 Potensial Sel

4 Example 1: What are the anodic, cathodic and overall reactions responsible for the potensial in the elecrochemical cell shown here? Write the shorthand notation for the electrochemical cell

5 Example 2: what is the potential of the electrochemical cell shown in example 1 (Eo Fe3+/Fe2+ = V ; Eo AgCl/Ag = V

6 Example 3: what is the concentration of Fe3+ in an electrochemical cell similar to that shown in example 1 if concentration of HCl in the left-hand cell is 1.0 M, the concentration of FeCl2 in the right-hand cell is M and the measured potential is V

7 Potentiometric Cells Esel = Eind – Eref + Elj 84,2 mV
Indicator Electrodes Eind Salt Bridge, Ej Refrence Electrodes Eref Esel = Eind – Eref + Elj

8 Liquid Junction Potentials

9 Elektroda Pembanding  Elektroda yang mempunyai harga potensial tetap dan konstan dan tidak dipengaruhi konsentrasi analit dalam larutan

10 Elektroda Hidrogen Standar

11 Elektroda Kalomel Besarnya potensial sel:
jika digunakan KCl jenuh V jika [KCl] 3.5 M maka E = V jika [KCl] 0.1 M maka E = V

12 Elektroda Ag/AgCl Besarnya potensial:
jika digunakan KCl jenuh E = V jika digunakan KCl 3.5 M maka E = V

13 Elektroda Indikator  Elektroda yang potensialnya bergantung pada konsentrasi zat yang sedang diselidiki

14 Elektroda Kerja Logam Elektroda Jenis Pertama
Logam yang dicelupkan kedalam larutan ionnya Contoh: logam tembaga yang dicelupkan ke dalam larutan ion Cu2+

15 Elektroda Jenis Pertama

16 Elektroda Jenis Kedua Elektroda logam yang dicelupkan ke dalam larutan yang dijenuhkan dengan garam sukar larut dari ion logam tersebut.

17 Elektroda Jenis Kedua

18 Example 4: Calculate the formation constant Kf for Ag(CN)2- if the cell: SCE || Ag(CN)2- (7.50 x 10-3 M, CN- ( M)| Ag develops a potential of -0,625 V

19 Elektroda Redoks Elektroda logam inert dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion yang dapat mengalami reaksi reduksi/oksidasi di permukaan elektroda tersebut. Elektroda ini tidak terlibat dalam reaksi tersebut. Contoh: Fe3+, Fe2+Pt

20 Elektroda Membran

21 Selektifitas Membran [A]E dan [I]E adalah konsentrasi analit dan pengganggu yang memberikan nilai potensial sel yang sama

22 Penentuan Tetapan Selektifitas

23 Elektroda Gelas

24 Mekanisme Timbulnya Potensial
H+(lar.) + Na+Gl-(mem.)  Na+(lar.) + H+Gl-(mem.)

25 Mekanisme Timbulnya Potensial
H+Gl-(mem.)  H+(lar.) + Gl-(mem.) Membran Larutan Batas Membran-Larutan

26 ESI Kalsium

27 Aktivitas vs Konsentrasi
Jika  tetap

28 Ionic Strength Adjuster
Kekuatan Ion () Debeye-Huckel =diameter efektif ion

29 Analisis Kuantitatif Method of external standards
What is the concentration of Ca2+ in the water sample if its cell potential is found to be V?

30 Quantitative Analysis
Method of Standard Additions Contoh: The concentration of Ca2+ in a sample of sea water is determinedusing a Ca ion selective and a one point standard addition. A mL sample is transferred to a 100 mL volumetric flask and diluted to volume. A mL aliquot of sample is placed in a beaker with the Ca ion-selective electrode and a reference electrode, and the potential is measured as V. A 1.00 mL aliquot of a 5.00 x 10-2 M standard solution of Ca2+ is added, and a potential of V is measured. What is the concentration of Ca in the sample of sea water?

31 Titrasi Potensiometri
Elektroda kerja dan elektroda pembanding dicelupkan ke dalam larutan analit. Potensial sel diamati selama penambahan titran. Titik akhir ditentukan dari kurva titrasi

32 Titrasi Potensiometri

33 The titration curve