LARUTAN DAN KONSENTRASI

Presentasi berjudul: "LARUTAN DAN KONSENTRASI"— Transcript presentasi:

1 LARUTAN DAN KONSENTRASI
DIFINISI DAN PENGERTIAN 1.LARUTAN : ADALAH CAMPURAN DARI DUA FASA ZAT YANG BERSIFAT HOMOGEN 2. SOLUT : ADALAH ZAT YANG JUMLAHNYA SEDIKIT DALAM LARUTAN. 3. SOLVEN : ADALAH ZAT YANG JUMLAHNYA BANYAK DALAM LARUTAN 4. SOLUTION : NAMA LAIN DARI LARUTAN (CAMPURAN DARI SOLUT DAN SOLVEN ) 5. KONSENTRASI : UKURAN KEPEKATAN SUATU LARUTAN

2 PERNYATAAN KONSENTRASI
PERNYATAAN KONSENTRASI LARUTAN DAPAT DINYATAKAN DENGAN DUA CARA : I. BERAT SOLUT DALAM VOLUME SOLUTION TERTENTU II.BERAT SOLUT DALAM BERAT SOLVEN TERTENTU Ad. I. PERNYATAAN KONSENTRASI DALAM BERAT SOLUT DALAM VOLUME SOLUTION TERTENTU. 1. GRAM SOLUT PER LITER LARUTAN ADALAH BANYAKNYA GRAM SOLUT TIAP LITER LARUTAN. CONTOH ; HITUNG BANYAKNNYA GRAM HCl DARI LARUTAN STOK YANG MEMPUNYAI BJ 1,19 DENGAN KONSENTRASI 36%

3 JAWAB :GRAM (g) = 1000 X BJ X KONSENTRASI
LANJUTAN JAWAB :GRAM (g) = 1000 X BJ X KONSENTRASI g HCl = 1000X 1,19 X 36/100 = 10 x 1,9 x 36= = 428,40 g 2. MOLARITAS (M) ADALAH BANYAKNYA GRAM MOLE SOLUT ATAU MOLE SOLUT PER LITER LARUTAN. M MAKA DENGAN DEMIKIAN, MAKA : MOLE SOLUT GRAM SOLUT MOLARITAS (M) ; = PADA HAL MOLE SOLUT LITER LARUTAN BM SOLUT GRAM SOLUT MOLARITAS (M) = BM SOLUT X LITER LARUTAN

4 3. NORMALITAS ADALAH BANYAKNYA GRAM EKIVALEN SOLUT (GREK) PER LITER LARUTAN. EKIVALEN SOLUT NORMALITAS (N) = LITER LARUTAN GRAM SOLUT EKIVALEN SOLUT = BERAT EKIVALEN SOLUT MAKA NORMALITAS (N) = BE SOLUT X LITER LARUTAN

5 PENGERTIAN BERAT EKIVALEN
A. DALAM REAKSI NETRALISASI ( ASAM DAN BASA ) BM SOLUT BERAT EKIVALEN (BE) = ∑ H+ ATAU OH- CONTOH : 1. HITUNG BE DARI HCl DAN H2SO4 2. HITUNG BE DARI NaOH DAN Ca(OH)2 B. DALAM REAKSI PENGENDAPAN/PENGGARAMAN BERAT EKIVALEN (BE) = VALENSI GARAM CONTOH HITUNG:1. BE DARI NaCl DAN KCl 2. BE DARI CUSO4 DAN CaCO3

6 PENGERTIAN BE DALAM REAKSI REDOKS
BERAT EKIVALEN TERGANTUNG PADA BANYAKNYA ELEKTRON YANG DILEPAS DAN DITERIMA OLEH OKSIDATOR DAN REDUKTORNYA. BM SOLUT BERAT EKIVALE (BE) = ∑ ELEKTRON HITUNG BERAT EKIVALEN (BE) DARI : 1. KMnO4 DALAM SUASANA ASAM 2. K2Cr2O7 DALAM SUASANA ASAM

7 BANYAKNYA GRAM SOLUT PER 1000 GRAM SOLVEN.
II. KONSENTRASI LARUTAN DALAM BERAT SOLUT DALAM BERAT SOLVEN ATAU SOLUTION TERTENTU 1. SUSUNAN BERAT BANYAKNYA GRAM SOLUT PER 1000 GRAM SOLVEN. 2. PERSEN BERAT BANYAKNYA GRAM SOLUT PER 100 GRAM LARUTAN GRAM SOLUT PERSEN BERAT = X 100 % GRAM SOLUT + GRAM SOLVEN HITUNG : KONMSENTRASI LARUTAN YANG MENGANDUNG 10 GRAM SOLUT DALAM 60 GRAM SOLVEN.

8 LANJUTAN 3. MOLALITAS (m)
ADALAH BANYAKNYA MOLE SOLUT ATAU GRAM SOLUT PER KG SOLVEN. GRAM ATAU MOLE SOLUT MOLALITAS : KILOGRAM SOLVEN 4. PART PER MILLION ( ppm) ADALAH EKIVALEN DENGAN : mg per kg atau g per ton BERAT ATOM mg RUMUS DASAR PERHITUNGAN : = BERAT MOLEKUL X Contoh : Hitung berapa banyaknya KIO3 yang dibutuhkan, untuk ditambahkan pada garam untuk membuat garam mengandung Iodium 40 ppm.

9 BEBERAPA RUMUS STOIKIOMETRI DALAM PERHITUNGAN ANALISA VOLUMETRI
A. Menyangkut satu senyawa ( Zat A atau zat B ) mg A = NA x VA BE A mg B = NB x VB BE B Menyangkut dua senyawa ( Zat A dan Zat B) Mg A = NB x VB NA X VA = NB X VB = NA x VA

10 LATIHAN SOAL PERSEN BERAT
GRAM SOLUT RUMUS : PERSEN BERAT = X 100 % GRAM SOLUT + GRAM SOLVEN Calculated the precentage of K2CO3 in a solution which is made by dissolving 15 g of K2CO3 in 60 g of H2O. How many gram of NaCl would have to be dissolved in 54 g H2O to give a 10 % solution How many gram of NaCl are contained in 0,40 kg of a 6 % solution How many gram of sugar and water would be used to prepare 1.00 kg of solution, in making 30.0% aqueous solution sucrose C12H22O11 A certain sol;ution is 10.0 % C12H22O11 . How many gram sugar must be added to 0,200 kg of this solution to bring the percentage to 20 %.

11 MOLARITY EXERCISE What is the molarity of a solution in which 4.90 g of H2SO4 are disolved in liter solution. How many gram of H3PO4 must be weighted to prepare liter of M solution. Calculated the molarity of a solution which 2.92 gram of HCl is disolved in water and then diluted to liter. How many liters of o.555 M KOH solution can be prepared from 448 g of KOH

12 6. Berapa gram banyaknya NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan 20 mL HCl 0,10 M
7. Berapa mL HCl 0,05 M yang dibutuhkan 40 mL 0,15 M NaOH 8. Berapa gram sodium karbonat ( Na2CO3) yang dapat dinetralkan oleh 30 mL 0,10 M HCl.

13 LATIHAN SOAL : BERAPA BANYAKNYA GRAM SOLUT PADA LARUTAN STOK DIBAWAH INI : a. H2SO4 BJ 1,90 konsentrasinya 98 % b. HCl BJ 1,19 konsentrasinya 36 % 2. Berapa Molaritas larutan stock tersebut di atas 3. Berapa Normalitas larutan stock tersebut di atas 4. Untuk membuat larutan 0,10 M H2SO4 / HCl sebanayk 500 mL larutan, berapa mL larutan stock yang dibutuhkan. Hitung banyaknya gram solut yang dibutuhkan untuk membuat larutan berikut ini : Larutan HCl 0,50 M sebanyak 500 mL