KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI

Presentasi berjudul: "KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI"— Transcript presentasi:

1 KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI
Massa atom dan massa molekul Rumus empiris dan rumus molekul Bilangan Avogadro

2 KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI
Atom adalah komponen netral paling kecil dari suatu unsur yang mempunyai sifat kimia dari unsur yang bersangkutan. Atom tersusun oleh proton, netron, dan elektron. Inti atom terdiri dari proton dan netron dan dikelilingi oleh awan elektron. Nomor atom (Z) adalah menyatakan jumlah proton atau elektron yang terdapat pada atom. Senyawa adalah gabungan atom dengan menggunakan ikatan kimia, untuk membentuk molekul dan komposisinya disebut rumus molekul. Rumus unsur ditampilkan dalam betuk lambangnya. Misalnya natrium, Na, besi, Fe, emas, Au, perak, Ag, dan tembaga, Cu. 7 unsur yang lazim dikenal dengan molekul diatom; H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, dan I2. Penting untuk penulisan persamaan Contoh : H O H2O Molekul triatom ozon, O3

3

4 Penggunaan Oksigen oleh pesawat terbang menggunakan KClO3 sebagai sumber Oksigen
Sumber : McMurray Fay “Chemistry”, Prentice Hall, Inc, New Jersey 2001

5 Bobot Molekul dihitung dengan menjumlahkan bobot atom dari unsur-unsur yang membentuk molekul.
Hubungan Bobot dan reaksi kimia KONSEP MOL Perlu diketahui teori atom menyimpulkan bahwa jumlah atom yang terkandung dalam satu bobot atom gram (gram atomic weight) dari masing-masing unsur dan didapatkan juga jumlah molekul yang sama dalam satu bobot molekul gram (gram molecular weight). Jumlahnya ini mengacu pada apa yang dikenal dengan bilangan Avogadro = 6,022 x 1023 partikel yang tetap. Nilai ini dihubungkan dengan 12 gram C12 yang menyebutkan bahwa satu mol dari atom karbon ini mengandung sebanyak bilangan Avogadro. Jumlah mol = bobot (gram)/bobot satu mol = bobot/ bobot atom (molekul) Bila bobot rumus (formula weigth) dari suatu senyawa NaCl maka, Jumlah mol = bobot/bobot rumus

6 Bilangan Avogadro dan mol
Sumber : McMurray Fay “Chemistry”, Prentice Hall, Inc, New Jersey 2001

7 Sumber : McMurray Fay “Chemistry”, Prentice Hall, Inc, New Jersey 2001

8

9 Misalkan 12 gram CO untuk menentukan mol berarti;
mol CO = bobot CO/bobot molekul CO = 12/28 = 0,429 mol CO2 Bobot CO2 = jumlah mol CO2 x bobot satu mol CO2 = 0,429 x 44 = 18,9 gram CO2 mol O2 = ½ x mol CO = ½ x 0,429 = 0,214 mole Bobot oksigen = 32 gram/mol x 0,214 mol = 6,85 gram Konsep mol dapat menentukan rumus empirik Komposisi dalam % bobot Suatu komposisi mengandung 46,5% Besi dan 53,5% sulfur Jumlah relatif mol atom dapat ditentukan dengan dimisalkan kita mempunyai satu gram besi sulfida, 1,00 x 0,465 =0,465 grm besi 1,00 x 0,535 = 0,535 grm sulfur 0,465/55,8 = 0,00833 mol besi 0,535/32,1 = 0,0166 mol sulfur Jumlah relatif mol, atomnya didapat, mol Fe/mol S = 0,00833/0,0166 = ½ Rumus empirik sulfida adalah FeS2

10 These samples of table sugar, lead shot, potassium dichromat, mercury, water,copper, sodium chloride and sulfur each contain 1 mol, Do they have the same mass ?. Sumber : McMurray Fay “Chemistry”, Prentice Hall, Inc, New Jersey 2001

11

12