KONFIGURASI ELEKTRON PENGERTIAN energi tinggi

Presentasi berjudul: "KONFIGURASI ELEKTRON PENGERTIAN energi tinggi"— Transcript presentasi:

1 KONFIGURASI ELEKTRON PENGERTIAN energi tinggi
KONFIGURASI ELEKTRON adalah penempatan elektron dalam suatu atom menurut urutan tertentu sesuai dengan energi elektron bersangkutan. Pengisian elektron dimulai dari energi rendah energi tinggi Elektron-elektron yang terdapat pada kulit yang sama belum tentu memiliki energi yang sama, tergantung pada sub kulitnya. Kulit elektron dari energi rendah ke tinggi : K, L, M, N dst. Sub kulit : s,p,d,f .

2 KONFIGURASI ELEKTRON

3 KONFIGURASI ELEKTRON

4 KONFIGURASI ELEKTRON MACAM-MACAM BILANGAN KUANTUM
1. Bilangan Kuantum Utama (n) Bilangan bulat positif, harga : 1,2,3,4 ….dst Kulit utama elektron. n= 1(kulit elektron K), n = 2 (kulit elektron L), n = 3 (kulit elektron M), n = 4 (kulit elektron N) 2. Bilangan Kuantum Azimuth (l) Sub kulit elektron Harga, antara 0 sampai dengan (n-1). Jika n = 1, maka l = 0 saja. Jika n = 2, maka l = 0 dan1. Jika n = 3, maka l = 0,1 dan 2. Jika n = 4, maka l = 0,1,2 dan 3.

5 KONFIGURASI ELEKTRON 3. Bilangan Kuantum Magnetik
l = s l = p l = d l = f 3. Bilangan Kuantum Magnetik Bilangan bulat yang mempunyai harga - l sampai dengan +l. Jika l sama dengan 0, maka m hanya satu harga, yaitu : 0. Jika l = 1, maka m = -1, 0 dan +1. Jika l = 2, maka m = -2, -1, 0, +1, +2. Menunjukkan orbital elektron 4. Bilangan Kuantum Spin s = +1/2, s = -1/2

6 ORBITAL ELEKTRON

7 KONFIGURASI ELEKTRON l = 0 m = 0 (1 orbital) = 2 elektron
Urutan Pengisian Elektron 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 8s

8 KONFIGURASI ELEKTRON 4s 3s 2s 1s URUTAN PENGISIAN ELEKTRON 4f n =4 4d

9 KONFIGURASI ELEKTRON 4 8 9 18 16 32 KULIT n l Orbital (m) (2 l + 1)
HARGA n l Orbital (m) (2 l + 1) Jumlah Orbital (n2) Elektron (2n2) K L M N 1 2 3 4 -1, 0, +1 -1, 0, +1 -2, -1, 0, +1, +2 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 5 7 4 8 9 18 16 32

10 KONFIGURASI ELEKTRON kulit terluar
Konfigurasi elektron : didasarkan atas nomor atom. Atom H : 1s Bilok : +1 Atom Na : 1s2 2s2 2p6 3s bilok : + 1 Atom 19K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s bilok : +1 Atom 21Sc : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s d1 kulit terluar adalah nomor kulit yang terbesar kulit terluar

11 KONFIGURASI ELEKTRON 1s2 Menurut Hund :
Pengisian pasangan elektron pada satu orbital dalam sub kulit yang sama, sekurang-kurangnya terisi satu elektron. Contoh : 6C konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2px1 2py1 dan bukan 1s2 2s2 2px2 2px1 2py1 1s2 2s2