Termokimia XI IPA.

Presentasi berjudul: "Termokimia XI IPA."— Transcript presentasi:

1 Termokimia XI IPA

2 CO2, mineral, panas, cahaya
Fotosintesis Sayuran dan Buah Manusia Kekekalan Energi  energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan Entalpi  energi / kalor yang terdapat dalam suatu materi. Yang dapat diukur hanya perubahan entalpinya .

3 Mengeluarkan energi Mendapatkan energi

4 Sistem Lingkungan Energi keluar dari dalam tubuh ke luar tubuh
Energi masuk dari luar tubuh ke dalam tubuh Lingkungan

5 Sistem Sistem Lingkungan Lingkungan menjadi panas Reaksi Eksoterm
Energi sistem berkurang (-) Sistem Energi Lingkungan Reaksi Eksoterm Lingkungan menjadi panas Energi sistem bertambah (+) Lingkungan Sistem Energi Reaksi Endoterm Lingkungan menjadi dingin

6 Energi sistem berkurang (-) Entalpi reaktan > Entalpi produk
Reaksi Eksoterm Entalpi reaktan > Entalpi produk  H = - (negatif)

7 Energi sistem bertambah (+) Entalpi reaktan < Entalpi produk
Reaksi Endoterm Entalpi reaktan < Entalpi produk  H = + (positif)

8 Entalpi Reaksi C(s) + 2H2(g)  CH4(g) H = -74,80 KJ
NaCl(s)  Na(s) + 1/2Cl2(g) H = +411 KJ C(s) + O2(g)  CO2(g) H = -393,52 KJ

9 Entalpi Reaksi Entalpi Pembentukan Standar Jumlah kalor yang diperlukan/dibebaskan untuk proses pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar Entalpi Penguraian Standar Jumlah kalor yang diperlukan/dibebaskan untuk penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar Entalpi Pembakaran Standar Jumlah kalor yang diperlukan/dibebaskan untuk proses pembakaran 1 mol senyawa/unsur pada keadaan standar Entalpi Pelarutan Standar Jumlah kalor yang diperlukan/dibebaskan untuk melarutkan 1 mol zat pada keadaan standar

10 Apakah perbedaan reaksi eksoterm dan endoterm ditinjau dari aliran energinya dan H nya?
Suatu padatan Ba(OH)2 dan NH4Cl dilarutkan dalam air pada sebuah gelas. Ternyata, ketika gelas tersebut dipegang, suhu menjadi terasa dingin. Bagaimanakah aliran energi tersebut? Termasuk reaksi apakah? Bagaimana H nya? (negatif atau positif) Ketika energi mengalir dari sistem menuju lingkungan, gambarkan grafik perubahan energi tersebut! Jika penguraian 1 mol NaCl dibebaskan energi sebesar 411 KJ, maka termasuk reaksi apakah? (eksoterm atau endoterm). Berapakah energi yang dibebaskan jika diuraikan NaCl sebanyak 175,5 gram? Soal Latihan

11 Tugas Tentukan apakah reaksi berikut eksoterm atau endoterm!
AgBr (s)  Ag(s) + ½ Br2(l) H = +99,96 kJ H2(g) + ½ O2(g)  H2O(s) H = -292 kJ Tuliskanlah persamaan termokimianya jika diketahui data sebagai berikut: Pada reaksi pembentukan 72 g H2O(s) dibebaskan kalor 1168 KJ Pada reaksi penguraian 56 g NH4F(s) dibutuhkan kalor 185,6 KJ. Pada reaksi pembakaran 11,4 g C8H18(g), dibebaskan kalor 547,1 KJ. Tugas

12 PENENTUAN NILAI PERUBAHAN ENTALPI
Penentuan Melalui Eksperimen Penentuan Menggunakan Hukum Hess Berdasarkan Data Pembentukan Standar Berdasarkan Data Energi Ikatan

13 Penentuan Perubahan Entalpi Melalui Eksperimen
1. Sebongkah CaO dimasukkan ke dalam air sehingga larutan bermassa 500 g . Terjadi kenaikan suhu sebesar 1,2OC. Panas spesifik air adalah 4,18 J/gOC. Berapa kilojoule kalor yang dilepaskan ? Termasuk reaksi eksoterm atau endoterm? Jawab : q = m . c . T m = massa c = kalor jenis T = suhu

14 Penentuan Perubahan Entalpi Melalui Eksperimen
1. 50 ml NaOH 2M direaksikan dengan 50 ml HCL 2M. Suhu sebelum dicampur adalah 20OC. Setelah dicampur temperatur naik menjadi 33,7OC. Berapa kalor yang dibebaskan pada pencampuran tersebut jika massa jenis larutan adalah 1 g/ml. (kalor jenis adalah 4, 18 j/gOC.

15 Hitunglah berapa energi yang dibutuhkan untuk memanaskan 1 liter air dari 25OC menjadi 100OC! (massa jenis 1 g/ml, kalor jenis = 4,2 j/g OC. Pada pemanasan 400 g air bersuhu 25OC diperlukan kalor 84 KJ. Jika diketahui kalor jenis air adalah 4,2 J/gOC, tentukan suhu air setelah pemanasan! Soal Latihan

16 Penentuan Perubahan Entalpi Melalui Hukum Hess
Hukum Hess  Perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik dalam satu tahap maupun beberapa tahap. Pembentukan SO3(g) S(s) + 3/2O2(g)  SO3(g) H = -396 KJ Reaksi (1) S(s) + O2(g)  SO2 (g) H = -297 KJ Reaksi (2) SO2(g) + 1/2O2(g)  SO3(g) H= -99 KJ S(s) + 3/2O2(g)  SO3(g) H = -396 KJ

17 Penentuan Perubahan Entalpi Melalui Hukum Hess
Tentukan H reaksi dari 2SO2(s) + O2  2SO3 (g) Bila diketahui Reaksi (1) : S(s) + O2(g)  SO2 (g) H = -297 kJ Reaksi (2) : S(s) + 3O2(g)  2SO3(g) H = -781 kJ