MODEL ATOM MEKANIKA KUANTUM

Presentasi berjudul: "MODEL ATOM MEKANIKA KUANTUM"— Transcript presentasi:

1 MODEL ATOM MEKANIKA KUANTUM
Kedudukan elektron dalam atom berada pada daerah ruang dengan jarak tertentu dari inti atom. Daerah ruang ini disebut ORBITAL

2 Perkembangan Model Atom
Dalton Thomson Rutherford Neil Bohr Mekanika Kuantum

3 Bilangan Kuantum Menyatakan kedudukan/letak elektron dalam atom
Bil. Kuantum Utama (n) menyatakan kulit tempat elektron berlokasi. Bil. Kuantum Azimut (l) Menyatakan sub kulit tempat elektron berlokasi. 3. Bil. Kuantum Magnetik (m) Menyatakan Orbital tempat elektron berlokasi 4. Bil. Kuantum spin (s) Menyatakan arah rotasi elektron

4 Penyebaran elektron dalam atom.
Kulit K Kulit L Kulit M Kulit N ⇅ orbital ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ + ⇅ ⇅ s s p s p d S

5 Ada 4 Bilangan kuantum Bilangan kuantum utama. (n)
menyatakan kulit tempat elektron berlokasi. nilainya 1, 2, 3, 4……dst n = 1 Kulit K n = 2 Kulit L n = 3 Kulit M n = 4 Kulit N dst n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6

6 Ada 4 Bilangan Azimut (l)
menyatakan sub kulit tempat elektron berlokasi. nilainya 0,1, 2, 3, sd (n-1) n = 1 Kulit K l = Sub kulit s n = 2 Kulit L l = Sub kulit s l = Sub kulit p n = 3 Kulit M l = Sub kulit s l = Sub kulit d n = 4 Kulit N l = Sub kulit s l = Sub kulit f

7 3. Bilangan kuantum Magnetik (m)
Menyatakan orbital tempat elektron berlokasi. Nilainya - l s/d + l Jika l = m= 0 Sub Kulit s l = m = -1, 0, +1 sub kulit p l = 2 m = -2, -1, 0, +1, +2 ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ - ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ sub kulit d

8 4. Bilangan Kuantum Spin (s)
Menyatakan arah rotasi elektron. Nilainya + ½ dan - ½ - ½ + ½

9 Penyebaran elektron tiap kulit atom
Bil. Kuantum Utama Bil. Kuantum Azimut (l) Bil. Kuantum Magnetik Bil. Kuantum Spin n =1 (Kulit K) 0 (sub kulit s) - ½ , +½ n =2 (Kulit L) 1 (Sub kulit p) -1 +1 n =3 (Kulit M) 2 (sub Kulit d) -2 +2

10 Bil. Kuantum Magnetik (m)
Penyebaran elektron pada kulit atom ke 4 (N) Bil. Kuantum Utama (n) Bil. Kuantum Azimut (l) Bil. Kuantum Magnetik (m) Bil. Kuantum Spin (s) n =4 ……0……. …………. ……1……. ……-1……. ……+1……. ……2……. ……3…….

11 Buatlah Kesimpulan Jumlah Elektron yang dapat menempati setiap orbital. Jumlah Elektron yang dapat menempati setiap sub kulit. Jumlah Elektron yang dapat menempati setiap Kulit. (Kulit K, L,M dan N)

12 Aturan Aufbau. KONFIGURASI ELEKTRON
Penempatan elektron kedalam kulit/sub kulit atom, dimulai dari sub kulit yang tingkat energinya rendah ke sub kulit yang tingkat energinya tinggi. K=1 s L=2 s p M=3 s p d N=4 s p p f O=5 s p p f P=6 s p d Perhatikan jumlah max. eletron tiap sub kulit. Q=7 s p

13 Tuliskan konfigurasi elektron dari atom:
11Na = 1s s2 2p s1 K L M 20Ca = 1s s2 2p s2 3p6 4s2 N K L M 26Fe = 1s2 2s2 2p s2 3p6 4s2 3d6 K L M N

14 Aturan Hund. Pengisian elektron ke dalam orbital akan menempati susunan setengah penuh kemudian penuh. (susunan penuh atau setengah penuh lebih stabil) 15P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅    Susunan setengah penuh (lebih stabil) ⇅  Susunan tidak setengah penuh (tidak stabil)

15 Larangan Pauli Tidak boleh ada dua buah elektron yang memiliki ke empat bilangan kuantum sama semua. (Tidak boleh ada dua elektron dalam satu orbital yang memiliki arah /spin yang sama) BENAR SALAH S = + ½ S = + ½ S = - ½ S = + ½ Bilangan kuantum spin sama medan magnet kuat sehingga tidak stabil

16 Penyingkatan Konfigurasi elektron dengan konfigurasi gas Mulia
10Ne = 1s2 2s2 2p6 15P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 15P = (Ne) 3s2 3p3

17 Berbagai bentuk orbital Sub Kulit s
Sub Kulit p Px Py Pz

18 Bentuk Orbital sub kulit d
z z y y x x dx2-y2 dxz z z z y y y x x x dxy dyz dz2

19 Contoh Soal, Tentukan keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom : a. 15P b Mn c. 27Co Suatu atom memiliki elektron terakhir dengan bilangan kuantum n = 3 l = 2 m = s = - ½ Tentukanlah : a. Konfigurasi elektron atom tersebut. b. Letak atom tersebut dalam Sistem Periodik c. Nomor atom tesebut.