Pertemuan <<12>> <<LAJU REAKSI>>

Presentasi berjudul: "Pertemuan <<12>> <<LAJU REAKSI>>"— Transcript presentasi:

1 Pertemuan <<12>> <<LAJU REAKSI>>
Matakuliah : <<D0134/KIMIA INDUSTRI>> Tahun : <<2006>> Versi : <<BARU>> Pertemuan <<12>> <<LAJU REAKSI>>

2 << TIK-11>>
Learning Outcomes Pada akhir pertemuan ini, diharapkan mahasiswa akan mampu : << TIK-11>>

3 Materi 1 :FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPERCEPAT REAKSI
Outline Materi Materi 1 :FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPERCEPAT REAKSI

4 1. KONSENTRASI Kecepatan reaksi (laju reaksi ) dipengaruhi oleh konsentrasi zat yang bereaksi. Konsntrasi adalah jumlah partikel yang terlarut dalam larutan. Makin banyak partikel terlarut, makin besar konsentrasi larutan, Bila konsentrasi besar, maka kemungkinan terjadi tumbukan antar molekul yang bereaksi cepat. Sehingga laju reaksi akan cepat.

5 2. Temperatur Laju reaksi dipengaruhi oleh temperatur . Perubahan temperatur dapat menaikan/menurunkan energi kinetik molekul yang bereaksi. Umumnya makin tinggi temperatur maka energi kinetik molekul bertambah besar untuk melakukan reaksi, sehingga reaksi makin cepat.

6 Pengaruh kenaikan temperatur
Umumnya setiap suhu naik 10 oC, laju reaksi naik 2x lebih cepat. Vt = Vo x (2)T/10 Vt = laju saat T Vo = laju T awal  T = T – T awal

7 3. Katalisator Katalisator adalah zat yang ditambahkan dalam reaksi, tetapi tidak ikut bereaksi Penambahan katalis dapat menurunkan energi aktivasi (Ea), sehingga partikel yang semula tidak memenuhi Ea akan dapat memenuhi Ea. Energi aktivasi (Ea) adalah energi minimum yang dibutuhkan dalam reaksi.

8 4.Sifat Zat Sifat zat yang bereaksi tentunya akan mempengaruhi laju reaksi. Zat yang reaktif ( I A , II A , VI A , VII A , Asam/Basa Kuat ) akan cepat bereaksi. Sedangkan Zat yang inert ( gas mulia ) akan lambat bereaksi.

9 5. Luas Permukaan Luas permukaan zat akan mempengaruhi laju reaksi karena memberi peluang partikel untuk bertumbukan. Bentuk serbuk dari zat yang bereaksi memungkinkan daerah permukaan tumbukan makin luas dibanding bentuk plat(lempeng).