KOMPETENSI KIMIA KELAS XII

Presentasi berjudul: "KOMPETENSI KIMIA KELAS XII"— Transcript presentasi:

1 KOMPETENSI KIMIA KELAS XII
Mengidentifikasi faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi Menjelaskan sistem klasifikasi dan kegunaan polimer Memahami koloid, suspensi, dan larutan sejati Melakukan pemisahan dan analisis

2 Standar Kompetensi :Mengidentifikasi faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi
Kompetensi Dasar : Menentukan laju reaksi dan orde reaksi Menjelaskan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi

3 LAJU REAKSI Bab ini akan membahas kinetika reaksi dan faktor-faktor yang memengaruhinya. Adapun tujuan mempelajari bab ini siswa dapat; Menjelaskan pengertian laju reaksi. Menerangkan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi. Menjelaskan terjadinya laju reaksi berdasarkan teori tumbukan. Menjelaskan persamaan hukum laju reaksi. Menerangkan orde reaksi.

4 KONSEP LAJU REAKSI Kamu pasti masih ingat, reaksi kimia merupakan proses perubahan zat pereaksi (reaktan) menjadi hasil reaksi (produk). Seperti kebakaran hutan . Prosesnya melibatkan tumbuhan dan oksigen (reaktan)menjadi abu dan asap (produk). Semakin berkurang reaktan maka produknya semakin banyak. Pengurangan konsentrasi pereaksi atau pertambahan zat produk persatuan waktu disebut laju reaksi

5 FAKTOR –FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI
KEMBALI

6 TEORI TUMBUKAN Terjadinya tumbukan efektif ditentukan oleh 2 faktor, yaitu energi kinetik partikel dan arah atau orientasi partikel yang saling bertumbukan.

7 Arah Partikel yang Bertumbukan
Tumbukan efektif akan terjadi jika partikel zat pereaksi atau reaktan saling bertumbukan dengan arah yang tepat. Misalnya dalam industri, kokas (C) direaksikan dengan uap air (H2O) untuk memproduksi gas CO. C(kokas) + H2O (g)  CO (g) + H2 (g) a b O H C O H C Arah Tumbukan Partikel (a) arah tumbukan antar partikel pereaksinya tepat, sehingga menghasilkan tumbukan efektif dan terjadi produk reaksi CO dan H2, (b) arah tumbukan antar partikel zat pereaksinya tidak tepat sehingga tidak menghasilkan tumbukan efektif.

8 Energi Kinetik Partikel
Energi kinetik minimum yang dimiliki oleh partikel sehingga menghasilkan tumbukan efektif dinamakan energi aktivasi (Ea) a Faktor yang mempengaruhi laju reaksi berdasarkan teori tumbukan : Konsentrasi Semakin banyak partikel zat terlarut semakin besar peluang terjadinya tumbukan Semakin banyak kemungkinan tumbukan efektif terjadi Laju reaksi akan semakin cepat

9 Semakin luas permukaan bidang sentuh
Tumbukan akan lebih sering terjadi Laju reaksi akan semakin cepat

10 Suhu Semakin tinggi suhu reaksinya Semakin cepat gerak molekulnya
Semakin besar energi kinetik yg dimiliki molekul Laju reaksinya semakin cepat

11 Katalis hanya mampu mempercepat reaksi dan bereaksi spesifik
Zat yang dapat mempercepat reaksi, tapi ia tidak ikut bereaksi, sehingga akan diperoleh kembali pada akhir reaksi. Katalis hanya mampu mempercepat reaksi ,hanya bereaksi untuk satu reaksi saja.

12 PERSAMAAN LAJU REAKSI DAN ORDE REAKSI
mA + nB  pC + qD maka bentuk persamaan laju reaksinya pada suhu (T) tetap dapat ditulis sebagai : v = k [A]x [B]y dimana : v = laju reaksi k = tetapan laju reaksi x = orde reaksi terhadap pereaksi A y = orde reaksi terhadap pereaksi B

13 Orde Reaksi Orde reaksi menyatakan besarnya pangkat konsentrasi pereaksi pada laju reaksi. 1. Reaksi Orde Nol [x] v 2. Reaksi Orde Satu [x] v 3. Reaksi Orde Dua [x] v

14 SEKIAN dan TERIMA KASIH
KELOMPOK KIMIA SMK Koordinator : Drs.Maman Tasman Anggota 1. Asma Farida 2. Majangkumalo 3. Hermawan