KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI SMAN 1 KRUENG BARONA JAYA

Presentasi berjudul: "KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI SMAN 1 KRUENG BARONA JAYA"— Transcript presentasi:

1 KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI SMAN 1 KRUENG BARONA JAYA
BERANDA KIMIA SEMESTER 2 KELAS X MIA KI KD INDIKATOR MATERI NURSYIDAH, ST NIP UJI KOMPETENSI SELESAI SMAN 1 KRUENG BARONA JAYA

2 KOMPETENSI INTI BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI
KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. KI 3 : Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan. BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI

3 KOMPETENSI DASAR 3.11 Menerapkan konsep massa atom relatif dan massa molekul relatif, persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia 4.11 Mengolah dan menganalisis data terkait massa atom relatif dan massa molekul relatif, persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI

4 INDIKATOR Mengintepretasikan definisi mol, massa molar, volume molar gas Menghitung massa molar suatu zat jika diketahui satuan lain atau sebaliknya Menghitung volume molar gas jika diketahui satuan lain atau sebaliknya Menghitung jumlah partikel suatu zat jika diketahui satuan lain atau sebaliknya Mengaplikasikan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia (stoikiometri) (hubungan antara jumlah mol, partikel, massa dan volume gas dalam persamaan reaksi). Mengintepretasikan definisi rumus molekul dan rumus empiris Menentukan rumus molekul dan rumus empiris Menghitung kadar zat dalam campuran BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI

5 KONSEP MOL MATERI Saat kita membeli apel atau daging kita selalu mengatakan kepada penjual berapa kilogram yang ingin kita beli, demikian pula berapa liter saat kita ingin membeli minyak tanah. Jarak dinyatakan dalam satuan meter atau kilometer. Ilmu kimia menggunakan satuan mol untuk menyatakan satuan jumlah atau banyaknya materi. BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI Mol adalah satuan yang menyatakan jumlah partikel yang terkandung dalam sejumlah KIMIA

6 HUBUNGAN MOL DENGAN TETAPAN AVOGADRO
LANJUTAN Satu mol adalah jumlah zat yang mengandung partikel (atom, molekul, ion) sebanyak atom yang terdapat dalam 12 gram karbon dengan nomor massa 12 (karbon-12, C-12). Jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram karbon-12 sebanyak 6,02x1023 atom C-12. tetapan ini disebut tetapan Avogadro. Tetapan Avogadro (L) = 6,02x1023 partikel/mol BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

7 KIMIA Tetapan Avogadro (L) = 6,02x1023 partikel/mol
LANJUTAN Tetapan Avogadro (L) = 6,02x1023 partikel/mol Lambang L menyatakan huruf pertama dari Loschmidt, seorang ilmuwan Austria yang pada tahun 1865 dapat menentukan besarnya tetapan Avogadro dengan tepat. Sehingga, 1 mol emas = 6,02x1023 atom emas 1 mol air = 6,02x1023 atom air 1 mol gula = 6,02x1023 molekul gula JADI BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

8 HUBUNGAN MOL DENGAN JUMLAH PARTIKEL
LANJUTAN Telah diketahui bahwa 1mol zat X = L buah partikel zat X, maka 2 mol zat X = 2 x L partikel zat X 5 mol zat X = 5 x L partikel zat X n mol zat = n x L partikel zat X BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI Contoh soal Berapa jumlah atom hidrogen dari 10 mol hidrogen? Jawab 10 mol hidrogen =10 mol x 6,02x1023 partikel/mol = 6,02x1024 partikel SELESAI KIMIA

9 KIMIA Contoh soal Berapa jumlah molekul dari 12,5 mol urea? Jawab
LANJUTAN Contoh soal Berapa jumlah molekul dari 12,5 mol urea? Jawab 12,5 mol urea = 12,5 mol x 6,02x1023 partikel/mol = 75,25x1023 partikel BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

10 Massa molar = Mr atau Ar suatu zat (gram)
LANJUTAN Massa 1 mol zat disebut massa molar. Massa molar sama dengan massa molekul relatif (Mr) atau massa atom relatif (Ar) suatu zat yang dinyatakan dalam gram Massa molar = Mr atau Ar suatu zat (gram) Contoh soal Hitunglah massa molar dari Br2? Jawab Mr Br2 = 2 x Ar Br = 2 x 79,9 g/mol = 159 g/mol BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

11 KIMIA Contoh soal Hitunglah massa molar dari Na2SO4? Jawab
LANJUTAN Contoh soal Hitunglah massa molar dari Na2SO4? Jawab Mr Na2SO4 = (2 x Ar Na) + Ar S + (4 xAr O) = ((2 x 23) (4 x 16)) g/mol = 142 g/mol Hitunglah massa molar dari H3PO3? Mr H3PO3 = (3 x Ar H) + Ar P + (3 xAr O) = ((3 x 1) (3 x 16)) g/mol = 82 g/mol BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

12 Gram = mol x Mr atau Ar KIMIA HUBUNGAN MOL DAN MASSA DENGAN Mr
LANJUTAN Hubungan mol dan massa dengan massa molekul relatif (Mr) atau massa atom relatif (Ar) suatu zat dapat dicari dengan Gram = mol x Mr atau Ar BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

13 LANJUTAN BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

14 VOLUME MOLAR KIMIA LANJUTAN
Pengukuran dengan kondisi 0°C (273 K) dan tekanan 1 atmosfir (76cmHg) disebut juga keadaan STP(Standard Temperature and Pressure). Pada keadaan STP, 1 mol gas oksigen sama dengan 22,4 liter. Avogadro yang menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama. Apabila jumlah molekul sama maka jumlah molnya akan sama. Pada suhu dan tekanan yang sama, apabila jumlah mol gas sama maka volumenyapun akan sama. Keadaan standar pada suhu dan tekanan yang sma (STP) maka volume 1 mol gas apa saja/sembarang berharga sama yaitu 22,4 liter. Volume 1 mol gas disebut sebagai volume molar gas (STP) yaitu 22,4 liter/mol. BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

15 LANJUTAN BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

16 LANJUTAN BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

17 Persamaan Gas Ideal dinyatakan dengan:
VOLUME GAS TIDAK STANDAR LANJUTAN Persamaan Gas Ideal Persamaan Gas Ideal dinyatakan dengan: PV = nRT Keterangan: P = tekanan gas (atm) V = volume gas (Liter) n = jumlah mol gas R = tetapan gas ideal (0,082 liter atm/mol K) BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

18 Gas pada Suhu dan Tekanan yang sama
LANJUTAN Avogadro melalui percobaannya menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama. Apabila jumlah molekulnya sama maka jumlah molnya sama. Jadi pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan mol gas sama dengan perbandingan volume gas. Maka BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

19 LANJUTAN BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

20 LANJUTAN BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

21 LANJUTAN BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

22 RUMUS TENTANG MOL KIMIA LANJUTAN BERANDA KI xMr gram mol KD : Mr
x 6,02 x 1023 gram mol partikel KD : Mr : 6,02 x 1023 INDIKATOR : 22,4 x 22,4 MATERI UJI KOMPETENSI volume SELESAI (STP) KIMIA

23 LANJUTAN RUMUS KIMIA BERANDA KI RUMUS MOLEKUL Menyatakan jenis dan jumlah atom tiap molekul. CH3COOH C2H6 H2O RUMUS EMPIRIS Menyatakan perbandingan jenis dan jumlah paling sederhana dari senyawa. CH2O CH3 H2O NaCl KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

24 Penentuan Rumus Empiris secara Eksperimen
LANJUTAN Penentuan Rumus Empiris secara Eksperimen BERANDA KI Rumus Empiris = menyatakan jenis unsur dan perbandingan paling sederhana dari jumlah atom masing-masing unsur dalam satu molekul senyawa. KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI Jenis unsur  Massa  Perbandingan mol  RE KIMIA

25 Penentuan Rumus Molekul dari Rumus Empiris Mr = (Massa rumus empiris)n
LANJUTAN Penentuan Rumus Molekul dari Rumus Empiris BERANDA KI Mr = (Massa rumus empiris)n KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI RM = (RE)n SELESAI KIMIA

26 Rumus Empiris (Formula Empirik)
LANJUTAN Rumus Empiris (Formula Empirik) BERANDA KI Rumus Empiris adalah suatu rumus kimia yang menyatakan perbandingan jenis dan jumlah atom yang paling kecil. Contoh ; CH2O C3H8 H2O KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

27 LANJUTAN Contoh Asetilena (C2H2 ) dan benzena (C6H6) memiliki rumus empiris yang sama, yaitu : Asetilena C2H2 Benzena C6H6 Rumus Empiris = CH BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

28 Alur Perhitungan Rumus Empirik dan Rumus Molekul
LANJUTAN Alur Perhitungan Rumus Empirik dan Rumus Molekul % Berat Unsur-Unsur Umpamakan 100 gram Hitung Berat Setiap Unsur (gram) Gunakan Berat Atom Hitung Jumlah mol Setiap Unsur Hitung Perbandingan Setiap mol Unsur Rumus Empirik Samakan Berat Molekul Rumus Empirik dengan Berat Molekul yang Diketahui Rumus Molekul BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

29 CONTOH-CONTOH C2H6 CH3 2 H2O2 HO C6H6 CH 6 S8 S 8 C2H6O 1 KIMIA
LANJUTAN CONTOH-CONTOH BERANDA Rumus Molekul Rumus Empirik Faktor Perkalian C2H6 CH3 2 H2O2 HO C6H6 CH 6 S8 S 8 C2H6O 1 KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

30 Dalam CO2 terdapat 27,3 % atom karbon dan 72,7 % atom oksigen
LANJUTAN Persen Komposisi BERANDA Selain dengan melihat jumlah atom, rumus molekul juga dapat dinyatakan dengan persentase atom-atom penyusunnya Dalam CO2 terdapat 27,3 % atom karbon dan 72,7 % atom oksigen KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

31 Kadar Zat Dalam Campuran
LANJUTAN Kadar Zat Dalam Campuran Satuan yang umum digunakan untuk menyatakan kadar salah satu zat yang terdapat di dalam suatu campuran adalah, BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

32 UJI KOMPETENSI Tentukan mol dari : 8 g atom kalsium 32 g NaOH
Konsep Mol Tentukan mol dari : 8 g atom kalsium 32 g NaOH 3,01 x 1022 buah atom natrium 6,02 x 1024 buah molekul air 67,2 L gas CO2 pada STP 2 L larutan HCl 0,32 M Jika data Ar Ca=40, Na = 23, O=16, H=1 BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

33 Rumus Empiris/Rumus Molekul
UJI KOMPETENSI Rumus Empiris/Rumus Molekul Asam Askorbat (Vitamin-C) terdiri dari 40,92 % C, 4,58 % H dan 54,50 % O (persen berat). Hasil analisa berat molekul vitamin C adalah 176 amu. Apa rumus empirik dan rumus molekul vitamin C tersebut? Pada pembakaran 15mL gas hidrokarbon diperlukan 75mL gas oksigen dan dihasilkan 45mL gas carbondioksida dan sejumlah uap air.Jika diukur pada P dan T yang sama, rumus Hidrokarbon tersebut adalah? Pada pembakaran 9 gram senyawa Organik (CxHyOz) dihasilkan 13,2 gram gas CO2 dan 5,4 gram H2O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! Dan Tentukan rumus Molekul jika Mr (massa molar) nya 180! gram senyawa mengandung C, H dan O dibakar sempurna dengan oksigen menghasilkan 176 gram CO2, 108 Gram H2O. Bila diketahui Mr senyawa tersebut adalah 46. tentukan rumus Kimia senyawa tersebut! BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

34 UJI KOMPETENSI Kadar Zat 1. Kandungan Oksigen di dalam udara adalah 20 %. Hitunglah volume udara dalam liter yang mengandung 10 liter oksigen. 2. Tentukan kadar masing-masing unsur dalam senyawa berikut! FeS CuSO4 C2H6 (Ar Fe= 56, S= 32, Cu= 64, O= 16, C=12, H=1) 3. Tentukan massa yang terdapat dalam 100 gr Ca(NO3)2 BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI SELESAI KIMIA

35 Terima kasih KIMIA BERANDA KI KD INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI
SELESAI Terima kasih KIMIA