Chemical Bonds SMA MAARIF NU PANDAAN TERAKREDITASI 2009.

Presentasi berjudul: "Chemical Bonds SMA MAARIF NU PANDAAN TERAKREDITASI 2009."— Transcript presentasi:

1 Chemical Bonds SMA MAARIF NU PANDAAN TERAKREDITASI 2009

2 Chemical Bonds Interest Default – Based Interest Indicator Ionik Bond
Covalent Bond Metallic Bond

3 Interest Default: Kompetensi Dasar :
Standar Kompetensi – Kompetensi Dasar Interest Default: Mendeskripsikan struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia serta struktur molekul dan sifat-sifatnya. Kompetensi Dasar : 1.2. Mendeskripsikan struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia serta struktur molekul dan sifat-sifatnya.

4 Menjelaskan proses terjadinya ikatan ion dan contoh senyawanya.
Indikator Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya dengan cara berikatan dengan unsur lain Menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia (duplet dan oktet) dan elektron valensi bukan gas mulia (struktur Lewis Menjelaskan proses terjadinya ikatan ion dan contoh senyawanya. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga serta contoh senyawanya

5 Aturan oktet, yang berarti jumlah elektron terluarnya 8.
Ikatan Ion Ikatan kimia merupakan ikatan yang di bentuk antaratom maupun antarmolekul melalui mekanisme berikut. Atom yang satu seakan – akan memberikan elektronnya, sedangkan atom yang lain seakan – akan menerima elektron. Penggunaan pasangan elektron bersama. Pasangan elektron dapat diperoleh dari salah satu atau kedua atom yang berikatan. Ada dua aturan bagi atom-atom dalam berikatan agar susunan elektronnya menjadi seperti gas mulia sebagai berikut. Aturan oktet, yang berarti jumlah elektron terluarnya 8. 2. Aturan duplet, yang berarti jumlah elektron terluarnya 2

6 Unsur Nama Unsur Konfigurasi Elektron E.Valensi 2He 10Ne 18Ar 36Kr
Tabel elektron valensi unsur – unsur gas mulia Unsur Nama Unsur Konfigurasi Elektron E.Valensi 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn Helium Neon Argon Kripton Xenon Radon 2 2 8 8

7 antara ion positif dengan ion negatif
Ikatan ion : antara ion positif dengan ion negatif ada yang melepas e- dan ada yang menerima e- unsur elektropositif dengan elektronegatif gol. IA, IIA, beberapa IIIA dengan VA, VIA, VIIA logam dengan non logam Contoh pembentukan NaCl 11Na : 2,8,1 IA Na ¾® Na+ + e- Cl + e- ¾® Cl- 17Cl : 2,8,7 VIIA Na + Cl ¾® Na+ + Cl- Rumus Kimia : NaCl

8 K Cl KCl + - Br KBr Mg O 2+ 2- N 3- MgO K2O Mg3N2

9 Latihan Soal Tuliskan ikatan ion yang terjadi dari senyawa berikut ini : Pembentukan senyawa H2S CaCl2

10 a. Ikatan kovalen tunggal
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom yang berikatan. Ikatan kovalen biasanya terjadi antara atom nonlogam dengan atom nonlogam a. Ikatan kovalen tunggal Ikatan kovalen tunggal terjadi pada senyawa seperti hidrogen ( H2 ), Asam Klorida ( HCl ), metana ( CH4 ) dan lain – lain. Pembentukan ikatan kovalen tunggal dapat dilihat pada pembentukan molekul – molekul berikut :

11 Contoh : Pembentukan molekul HCl
1H : 1 digambarkan 17Cl : digambarkan Penggambaran elektron untuk molekul HCl adalah sebagai berikut : ditulis

12 Latihan Soal Buatlah struktur Lewis dan gambarkan ikatan kimia molekul dibawah ini. CCl4 SF6

13 b. Ikatan kovalen rangkap dua
adalah ikatan kovalen yang mempunyai ikatan yang tak jenuh karena ikatan antaratomnya lebih dari satu. Contoh : Pembentukan molekul O2 8O : digambarkan 8O : digambarkan Penggambaran elektron untuk molekul O2 adalah sebagai berikut : ditulis

14 c. Ikatan kovalen rangkap tiga
Contoh : Pembentukan molekul N2 7N : digambarkan 7N : digambarkan Penggambaran elektron untuk molekul N2 adalah sebagai berikut : ditulis

15 Latihan Soal Molekul SO2 dan HCN memiliki struktur dengan ikatan rangkap. Buatlah struktur Lewis dari kedua molekul tersebut. Pembentukan molekul SO2 16S = digambarkan 17Cl = digambarkan Pembentukan molekul HCN 1H = digambarkan 6C = digambarkan 7N = digambarkan

16 d. Ikatan kovalen koordinasi
Dalam ikatan kovalen koordinasi, pasangan ikatan hanya berasal dari salah satu ikatan atom yang berikatan Contoh : Pembentukan ikatan kovalen koordinasi dalam BF3NH3 5B : digambarkan 9F : digambarkan 7N : digambarkan 1H : digambarkan

17 Penggambaran elektron untuk molekul BF3NH3
ditulis

18 Latihan Soal Buatlah struktur Lewis dari molekul tersebut.Pembentukan molekul H3O+ 1H = digambarkan 8O = digambarkan

19 e. Kepolaran senyawa Kovalen
Polaritas adalah ketertarikan elektron ke salah satu atom pada suatu molekul. Polaritas dalam suatau ikatan antaratom terjadi akibat terjadinya akibat adanya perbedaan elektronegativitas antara dua atom yang berikatan tersebut Secara kuantitatif suatu dipol didefinisikan oleh momen dipol ( D ) yang dihasilkannya

20 Ikatan Logam Ikatan logam adalah ikatan antaratom dalam suatu unsur logam dengan menggunakan interaksi antarelektron valensi. Unsur logam mempunyai kecenderungan untuk menjadi ion positif karena energi potensial ionisasi yang rendah dan mempunyai elektron valensi sedikit

21 Latihan Soal Mengapa sebuah molekul dapat bersifat polar atau nonpolar ? Jelaskan.

22 Thank You ! Web Kimia = http://teacher/swd
Web Kelas XII IPA1 =