REAKSI ELEKTROLISIS (kimia XII)

Presentasi berjudul: "REAKSI ELEKTROLISIS (kimia XII)"— Transcript presentasi:

1 REAKSI ELEKTROLISIS (kimia XII)
ASRORI Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi

2 Skema reaksi elektrolisis
DAFTAR ISI STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR INDIKATOR MATERI CONTOH SOAL LATIHAN REFERENSI Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi

3 Skema reaksi elektrolisis
STANDAR KOMPETENSI Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi

4 Skema reaksi elektrolisis
KOMPETENSI DASAR Menjelaskan reaksi oksidasi reduksi dalam sel elektrolisis Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi

5 Skema reaksi elektrolisis
INDIKATOR Siswa dapat mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada reaksi elektrolisis melalui percobaan. Menuliskan reaksi elektrolisis larutan dan lelehan (leburan) suatu senyawa dengan elektrode inert dan elektrode aktif. Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi

6 REAKSI ELEKTROLISIS (kimia XII)
Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi

7 bagan sel elektrolisis
Elektrolisis adalah penguraian zat-zat kimia oleh arus listrik searah Bagan sel elektrolisis katoda anoda elektrolit Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi

8 ELEKTROPLATING SENDOK DENGAN aG
AgNO3(aq)

9 (a) A silver-plated teapot
(a) A silver-plated teapot. (b) Schematic of the electroplating of a spoon. Houghton Mifflin Company and G. Hall. All rights reserved.

10 Skema reaksi elektrolisis
Elektrolisis larutan Elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode C NaCl(aq)  Na+ (aq) + Cl- (aq) Kemungkinan reaksi di anode: 2Cl-(aq)  Cl2(aq) + 2e Eooks = -1,36 V 2H2O(l)  O2(g)+ 4H+(aq) + 4e Eooks = -1,42 V Kemungkinan reaksi di katode: Na+(aq) + e  Na Eored= -2,71 V 2H2O(l) + 2e  H2(g) + 2OH-(aq) Eored= -0,82 V Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi

11 Skema reaksi elektrolisis
Reaksi di katoda bergantung pada jenis kation Logam aktif (golongan IA, IIA, Al dan Mn): Air yang tereduksi. H2O(l) + 2e  H2(g) + 2OH-(aq) Kation Kation lain: kation tereduksi 2H+(aq) + 2e  H2(g) Lx+(aq) + xe  L(s) Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi

12 Skema reaksi elektrolisis
Reaksi di anoda bergantung pada jenis anoda dan anion sisa asam oksi: air teroksidasi Inert:anion 2H2O(l)  O2(g)+ 4H+(aq) + 4e (Pt, Au, C) sisa asam lain atau OH- : Anoda anion teroksidasi 2Br-(aq)  Br2(aq) + 2e 4OH-(aq)  2H2O(l) + O2(g) + 4e Anoda tak inert: anoda teroksidasi L(s)  Lx+(aq) + xe Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi

13 Tuliskan reaksi elektrolisis larutan NaCl denganelektroda Pt
contoh Tuliskan reaksi elektrolisis larutan NaCl denganelektroda Pt C C NaCl (aq)

14 Skema reaksi elektrolisis
Karena Eooks Cl-/Cl2 > Eo­oks H2O/O2, di anoda terjadi oksidasi Cl- menjadi Cl2 Karena Eored H2O/H2 > Eored Na+/Na, di katoda terjadi reduksi H2O menjadi H2 NaCl(aq)  Na+ (aq) + Cl- (aq) Reaksi yang terjadi dalam sel tersebut adalah: anoda : Cl-  Cl2 + 2e katoda : 2H2O + 2e  H2 + 2OH- 2H2O + 2Cl-  Cl2 + H2 + 2OH- anoda katoda Na(aq) + 2OH-(aq)  NaOH(aq) Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis larutan Elektrolisis lelehan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi

15 PENTING MAS ! Jika elektrodanya aktif ( selain C, Pt dan Au )  ANODANYA AKAN TEROKSIDASI

16 Skema reaksi elektrolisis
CONTOH Tuliskan rekasi elektrolisis dengan elektroda Pt atau C ( inert ) : 1. Larutan CuSO4 dengan elektroda Pt 2. Larutan AgNO3 dengan elektroda C 2. larutan Na2SO4 dengan elektroda Pt 3. lelehan NaCl dengan elektroda Pt 4. Larutan KI dengan elektroda Pt 5. Larutan KCl dengan elektroda C 6. Larutan CuSO4 dengan elektoda Cu 7. Larutan AgNO3 dengan elektroda Zn Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis larutan Elektrolisis lelehan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi

17 NaCl(aq)  Na+ (aq) + Cl- (aq)
Karena Eooks Cl-/Cl2 > Eo­oks H2O/O2, di anoda terjadi oksidasi Cl- menjadi Cl2 Karena Eored H2O/H2 > Eored Na+/Na, di katoda terjadi reduksi H2O menjadi H2 NaCl(aq)  Na+ (aq) + Cl- (aq) Reaksi yang terjadi dalam sel tersebut adalah: anoda : Cl-  Cl2 + 2e katoda : 2H2O + 2e  H2 + 2OH- 2H2O + 2Cl-  Cl2 + H2 + 2OH- anoda katoda Na(aq) + 2OH-(aq)  NaOH(aq) Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis larutan Elektrolisis lelehan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi

18 Skema reaksi elektrolisis
Elektrolisis Larutan KI dengan elektroda C KI(aq)  K+ (aq) + I- (aq) Reaksi yang terjadi dalam sel tersebut adalah: anoda : 2I-  I2 + 2e katoda : 2H2O + 2e  H2 + 2OH- 2H2O + 2I-  I2 + H2 + 2OH anoda katoda K+ (aq) + OH-  KOH (Aq) Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi

19 Skema reaksi elektrolisis
5. Tuliskan reaksi elektrolisis Larutan KCl dengan elektroda C Jwb : Elektrolisis Larutan KCl dengan elektroda C KI(aq)  K+ (aq) + Cl- (aq) Reaksi yang terjadi dalam sel tersebut adalah: anoda : 2Cl-  Cl2 + 2e katoda : 2H2O + 2e  H2 + 2OH- 2H2O + 2Cl-  Cl2 + H2 + 2OH anoda katoda K+ (aq) + OH-  KOH (Aq) Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi

20 Skema reaksi elektrolisis
Elektrolisis Larutan CuSO4 dengan anoda Mg dan katoda C CuSO4(aq)  Cu2+ (aq) + SO42- (aq) Reaksi yang terjadi dalam sel tersebut adalah: anoda : Mg(s)  Mg2+ + 2e katoda : Cu2+ + 2e  Cu(s) Mg(s) + Cu2+ (aq)  Cu(s) + Mg2+ (aq) Mg2+ (aq) + SO42-(aq)  MgSO4 (Aq) Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi

21 Skema reaksi elektrolisis
Elektrolisis lelehan Elektrolisis lelehan NaCl dengan elektrotrode Pt anoda : 2 Cl-(aq)  Cl2(aq) + 2e Katode : Na+(aq) + e  Na(l) x2 _______________________________________ reaksi sel : 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)  2Na(l) + Cl2(g) Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi

22 Skema reaksi elektrolisis
Korosi besi Korosi adalah reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di lingkungannya dan menghasilkan senyawa yang tak dikehendaki Korosi merupakan proses elektrokimia. Pada korosi logam, bagian tertentu dari logam bertindak sebagai anoda dan bagian lain sebagai katoda rumus kimia karat besi adalah Fe2O3.xH2O Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi

23 Skema reaksi elektrolisis
Faktor-faktor yang menyebabkan korosi besi Korosi besi memerlukan oksigen dan air. Pembentukan karat besi dipercepat oleh adanya asam, garam, logam yang kurang reaktif dan temperatur tinggi. Reaksi pada perkaratan besi Fe(s)  Fe2+(aq) + 2e O2(g) + 2H2O(l) + 4e  4OH-(aq) Oksigen sebagai zat oksidator mengoksidasi Fe2+ menjadi Fe3+ yang selanjutnya terhidrolisis membentuk karat. 2Fe3+ + (3+x)H2O  Fe2O3.xH2O + 6H+ Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi

24 Skema reaksi elektrolisis
Pencegahan korosi Mengecat Melumuri dengan oli Disalut dengan plastik Tin plating (pelapisan dengan timah) Galvanisasi (pelapisan dengan zink) Cromium plating (pelapisan dengan kromium) Sacrificial protection (pengorbanan anode) DIPADU DG LOGAM LAIN Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi

25 CONTOH SOAL Tulislah reaksi elektrolisis berikut:
Elektrolisis lelehan MgCl2 dengan electrode grafit Elektrolisis larutan CuSO4 dengan electrode platina Jawab: MgCl2(l) Mg2+(l) + 2Cl-(l) Katoda : Mg2+(l)+2e Mg(s) Anoda : 2Cl-(l) Cl2(g)+2e Mg2+(l)+2Cl-(l) Mg(s)+ Cl2(g) CuSO4(aq) Cu2+(aq)+SO42-(aq) Katoda : Cu2+(aq)+2e Cu(s) Anoda : 2H2O(l) H+(aq)+O2(g)+ 4e Cu2+(aq)+ 2H2O(l) Cu(s)+4H+(aq)+o2(g)

26 SOAL LATIHAN Tulislah reaksi elektrolisis berikut (elektrode grafit)
a. larutan NaCl d. larutan KI b. larutan H2SO4 e. lelehan MgCl2 c. larutan Na2SO4 f. lelehan Al2O3 2. Tulislah reaksi elektrolisis larutan CuSO dengan katode Fe dan anode Cu 3. Tulislah reaksi elektrolisis larutan perak nitrat dengan katode besi dan anode perak

27 referensi Buku Kimia untuk SMA kelas XII, penerbit Erlangga
Buku Kimia berbasis Eksperimen 3, penerbit Platinum