KONFIGURASI ELEKTRON Susunan elektron didalam atom Aturan dalam menuliskan konfigurasi elektron: Azas Auf bau (aturan membangun) Pengisian orbital.

Presentasi berjudul: "KONFIGURASI ELEKTRON Susunan elektron didalam atom Aturan dalam menuliskan konfigurasi elektron: Azas Auf bau (aturan membangun) Pengisian orbital."— Transcript presentasi:

1

2

3

4

5 KONFIGURASI ELEKTRON Susunan elektron didalam atom
Aturan dalam menuliskan konfigurasi elektron: Azas Auf bau (aturan membangun) Pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang rendah ke energi yang tinggi

6 Diagram Mnemonic Urutan Pengisian Elektron

7 Cara menghapal (metode pengulangan)
s s p s p s d p s d p s f d p s f d p s s: 2x ps:2x dps:2x fdps:2x Aturan dalam menuliskan konfigurasi elektron: Azas Auf bau (aturan membangun) Pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang rendah ke energi yang tinggi Aturan Hunds pada pengisian orbital dengan tingkat energi yang sama, elektron akan menempati orbital secara sendiri – sendiri kemudian berpasangan

8

9 Aturan Hunds pada pengisian orbital dengan tingkat energi yang sama, elektron akan menempati orbital secara sendiri – sendiri kemudian berpasangan

10

11

12 Contoh 5B 1s2 2s2 2p1

13 Aturan Pauli Dalam 1 atom tidak ada 2 elektron yang memiliki ke- 4 bilangan kuantum yang sama. Cara menuliskan urutan sub kulit 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d aturan Auf Bau (urutan tingkat energi) (b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s (pengurutan berdasarkan kulit)

14 Penyingkatan Konfigurasi elektron menggunakan konfigurasi elektron gas mulia.
2He 1s2 10Ne 1s2 2s2 2p6 18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 36Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 54Xe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 86Rn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 7s2 Contoh : 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 10Ne: 1s2 2s2 2p6 7N : [He] 2s2 2p3 11Na: [10Ne] 3s1

15 Kestabilan subkulit d terisi penuh /setengah penuh
24Cr [18Ar] 4s2 3d sesuai aturan Auf Bau 29Cu [18Ar] 4s2 3d9 berdasarkan percobaan 24Cr [18Ar] 4s1 3d s kulit d yang penuh/setengah penuh lebih stabil 29Cu [18Ar] 4s1 3d10

16 Konfigurasi elektron pada ion
(+) kation : kurang elektron ( lepas e- ) Ion (-) Anion : lebih elektron (terima e-) Contoh : 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 11Na+ : 1s2 2s2 2p Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e = 11-1= e= = 18

17 Elektron valensi : elektron yang dapat digunakan untuk ikatan kimia
Gol utama (A) : ns contoh : 3s e- valensi = 1 ns2 np… s2 3p e- valensi = 2+3 = 5 Gol transisi (B) : ns (n-1)d contoh : 4s2 3d e- valensi = 2+6 = 8 Elektron terakhir : elektron yang terakhir digambarkan ketika menyusun konfigurasi elektron Contoh : 16S : [10Ne] 3s2 3p4