ENTER EXIT.

ENTER EXIT

SK / KD MATERI LATIHAN EXIT

Kelarutan Ksp Ion Senama Pengaruh pH Reaksi Pengendapan Daftar Isi

Contoh Soal Ksp Contoh 1 Contoh 2 Larutan jenuh PbI2 :
PbI2 (s)  Pb2+ (aq) I- (aq) .s s s Ksp = [Pb2+] . [I-]2 = s . (2s)2 = 4s3 Ksp Al(OH)3 adalah A, harga kelarutan Al(OH)3 dalam air adalah… M Al(OH)3 (s) Al3+ (aq) OH- (aq) .s s s Ksp = [Al3+].[OH-]3 A = s (3s)3 A = 27 s4 .s = (A/27)1/4

Kembali ke materi Soal Latihan Tentukan persamaan Ksp untuk larutan jenuh garam perak kromat, Ag2CrO4. Jika Ksp garam kalsium pospat, Ca3(PO4)2 adalah A. maka harga kelarutan garam tersebut dalam satuan mol/L adalah…. jika 4,7 mg perak iodida (Ar Ag = 108, I = 127) terlarut dalam 500 ml air. membentuk larutan jenuh perak iodida. tentukan harga kelarutan dan hasil kali kelarutan garam tersebut. Pembahasan Pembahasan Pembahasan

Soal no 1 Tentukan persamaan Ksp untuk larutan jenuh garam perak kromat, Ag2CrO4. Ag2CrO4 (s)  2Ag+ (aq) + CrO4 2- (aq) S 2s s Ksp = [Ag+]2 . [CrO42-] = (2s)2 . s = 4s3 Kembali ke soal

Soal no 2 Jika Ksp garam kalsium pospat, Ca3(PO4)2 adalah A. maka harga kelarutan garam tersebut dalam satuan mol/L adalah…. Ca3(PO4)2 (s)  3Ca2+ (ag) + 2PO43- (aq) S 3s 2s Ksp = [Ca2+]3 . [PO43-]2 = (3s)3 . (2s)2 A = 108 s5 .s = (A/108)1/5 Kembali ke soal

Kembali ke materi Soal No. 3 jika 4,7 mg perak iodida (Ar Ag = 108, I = 127) terlarut dalam 500 ml air. membentuk larutan jenuh perak iodida. tentukan harga kelarutan dan hasil kali kelarutan garam tersebut. Hitung terlebih dahulu mol AgI Mol = massa / Mr = 4, gram / 235 gram = mol Hitung molaritas AgI M = mol / volume = / 0,5 L = M Nilai kelarutan sama dengan molaritas = M AgI(s)  Ag+ (ag) + I- (aq) S s s Ksp = [Ag+] . [I-] = s.s = s2 = (4.10-5)2 = 1, Kembali ke soal

Kembali ke materi Ion Senama Jika garam timbale (II) iodide dilarutkan didalam air, terbentuk kesetimbangan: PbCl2 (s) à Pb2+ (aq) + 2Cl- (aq) Ketika larutan NaCl ditambahkan ke dalam larutan jenuh PbCl2, serta merta terbentuk endapan berwarna putih. Hal ini terjadi karena PbCl2 dan NaCl mempunyai ion senama (ion sejenis), yaitu ion Cl-. Ketika kedalam larutan ditambahkan ion Cl- dari NaCl, maka kesetimbangan bergeser ke kiri. Pergeseran ini menyebabkan terbentuknya PbCl2 yang tampak berupa endapan putih. Semakin besar kosentrasi NaCl yang ditambahkan maka semakin banyak PbC2 yang mengendap. Dua kesimpulan dari keadaan tersebut, yaitu: 1. Ion senama memperkecil kelarutan Makin besar konsentrasi ion senama makin kecil kelarutan

Pengaruh pH KELARUTAN GARAM
Kelarutan basa dipengaruhi oleh pH larutan. · Kelarutan basa berkurang jika pH diperbesar. · Kelarutan basa bertambah jika pH diturunkan Untuk memahami hal ini, marilah kita perhatikan satu contoh basa yang sukar larut dalam air, yaitu Mg(OH)2. Jika Mg(OH)2 diaduk dalam air, maka zat itu akan larut hingga larutan menjadi jenuh. Mg(OH)2 (s)  Mg2+ (aq) + 2OH- (aq) Jika pH larutan di naikkan, misalnya dengan menambahkan basa, maka kelarutan akan berkurang karena ion OH-, sebagai ion senama menggeser kesetimbangan ke kiri. Jika pH larutan di turunkan, misalnya dengan menambah asam, maka ion H+ dari asam tersebut akan mengikat ion OH- membentuk molekul air (H2O). hal ini akan menggeser kesetimbangan ke kanan, sehingga kelarutan bertambah.

Kelarutan garam juga dipengaruhi oleh pH larutan, khususnya garam-garam yang bersifat basa, seperti BaCO3 dan ZnS. Hal ini juga dapat dijelaskan sebagai akibat pergeseran kesetimbangan. Perhatikan kelarutan BaCO3 berikut: BaCO3 (s)  Ba2+ (aq) + CO32- (aq ……………. (1) Jika ke dalam larutan ditambahkan suatu asam kuat (pH diturunkan), maka ion H+ akan mengikat ion CO32- membentuk HCO3+ atau H2CO3 yang merupakan asam lemah. Selanjutnya H2CO3 akan terurai membentuk CO2 dan H2o. 2H+ (aq) + CO32- (aq)  H2O (l) + CO2 (g) ………..(2) Reaksi (2) ini menyebabkan kesetimbangan (1) bergeser ke kanan, artinya kelarutannya bertambah. Kembali ke materi

Kembali ke materi Pengendapan Apa yang akan terjadi jika ke dalam larutan Pb2+ ditambahkan larutan Cl-?. Apakah endapan terbentuk pada tetesan pertama? Ternyata tidak. Kenapa? Ion-ion Pb2+ dan Cl- dapat tetap berada dalam larutan hingga larutan menjadi jenuh, yakni sampai hasil kali [Pb2+] dengan [Cl-] sama dengan nilai Ksp PbCl2. Penambahan ion Cl- selanjutnya akan menyebabkan hasilkali konsentrasi ion tersebut menjadi lebih besar dari nilai Ksp. Hal ini akan menyebabkan sebagian ion-ion tersebut bergabung menjadi endapan PbCl2. Jadi, pada pencampuran ion Pb2+ dengan ion Cl- dapat terjadi tiga kemungkinan berikut: · [Pb2+].[Cl-]2 < Ksp PbCl2 , larutan belum jenuh · [Pb2+].[Cl-]2 < Ksp PbCl2 , larutan tepat jenuh · [Pb2+].[Cl-]2 < Ksp PbCl2 , larutan lewat jenuh, terjadi endapan Perkalian [Pb2+].[Cl-]2 disebut Qc PbCl2

LATIHAN LANJUT BATAL

Garam perak klorida adalah jenis garam yang sukar larut dalam air
Garam perak klorida adalah jenis garam yang sukar larut dalam air. Dalam larutannya, garam ini membentuk kesetimbangan dengan ion perak dan ion klorida. Berdasarkan pernyataan tersebut, maka pada keadaan setimbang dalam larutan AgCl terdapat partikel…. A. AgCl, Ag+ dan H2O B. AgCl, Cl- dan H2O C. AgCl, Ag+ dan Cl- D. AgCl dan H2O E. Ag+ dan Cl- Soal No. 1

SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
BENAR SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA

SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
MAAF JAWABAN SALAH SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI

Soal No. 2 Diketahui Ksp dari beberapa garam sebagai berikut:
CaCO3 = 5 x 10-9 BaCO3 = 2 x 10-10 CaSO4 = 2 x 104 BaSO4 = 1 x 10-9 CaCrO4 = 7 x 10-4 Garam yang paling mudah larut dalam air adalah…. A. CaCO3 D. BaSO4 B. BaCO3 E. CaCrO4 C. CaSO4

Soal No. 3 Garam perak di bawah ini yang memiliki kelarutan terkecil adalah… A. AgCl, Ksp = 1 x 10-10 B. AgI, Ksp = 1 x 10-16 C. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 10-12 D. Ag2S Ksp = 6 x 10-49 E. Ag2C2O4, Ksp = 1,1 x 10-11

Soal No. 4 Garam A2B3 sukar larut dalam air, Ksp A2B3 adalah….
A. 2[A].3[B] B. [A]2[B]3 C. [2A]2[3B]3 D. [A3+]2.[B-2]3 E. [A3+]3.[B-2]2

Soal No. 5 Jika kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah s, maka Ksp Ag2CrO4 adalah…. A. s B. s2 C. 4.s3 D. 27.s4 E s5

Soal No.6 Jika Ksp FeCl3 adalah x, maka kelarutan FeCl3 dalam air adalah…mol/L. A. 9.x3 B. 27.x4 C. (x/9)1/3 D. (x/27)1/4 E. (x/27 – x)1/4

Soal No. 7 Jika Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10-12, kelarutan Ag2CrO4 (Mr = 332) dalam air adalah …mg/L. a. 66,4 d. 3,32 b. 33,2 e. 0,664 c. 6,64

Soal No. 8 Kelarutan BaSO4 paling kecil bila di larutkan dalam ….
A. Air B. Larutan Na2SO4 0,1 M C. Larutan BaCl2 0,1 M D. Larutan Ba(NO3)2 0,05 M E. Larutan Al2(SO4)3 0,05 M

Soal No. 9 Kelarutan perak kromat, Ag2CrO4 dalam 1 liter larutan AgNO3 0,001 M, ksp Ag2CrO4 = 2,4 x adalah … mol/L. a. 8 x 10-5 d. 2,4 x 10-6 b. 2,4 x 10-5 e. 1,5 x 10-6 c. 1,5 x 10-5

Soal No. 10 Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam, X (OH)3, mempunyai PH = 9, harga Ksp dari senyawa ini adalah … . a. 3,3 x 10 –37 d. 3,0 x 10 –20 b. 3,0 x 10 –36 e. 3,3 x 10 –21 c. 1,0 x 10 –10

Soal No. 11 Kelarutan L(OH)2 dalam air sebesar 5x10-4 M. maka larutan jenuh L(OH)2 dalam air memiliki pH sebesar….. A. 12,0 B. 11,0 C. 10,3 D. 9,7 E. 3,7

Soal No. 12 Dari data berikut : Ksp AgCl = 1,78 x 10-10
Ksp Ag2CrO4 = 1,30 x 10-12 Ksp Ag2CO3 = 8,13 x 10-13 Ksp AgI = 8,30 x 10-17 Ksp Ag3PO4 = 1,30 x 10-20 Yang paling cepat mengendap adalah … . A. AgCl D. AgI B. Ag2CrO4 E. Ag3PO4 C. Ag2CO3

Soal No. 13 Suatu larutan mengandung garam-garam Pb(NO3)2, Mn(NO3)2,dan Zn(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M. ke dalam larutan dilarutkan NaOH padat sampai pH larutan menjadi 8. Hidroksida yang mengendap adalah…. (Ksp Pb(OH)2= 2,8 x 10-16, Mn(OH)2= 4,5 x 10-14, Zn(OH)2= 4,5 x 10-17) a. Tidak ada d. Mn(OH)2 b. Ketiganya e. Zn(OH)2 c. Zn(OH)2 dan Pb(OH)2

BENAR TERIMA KASIH EXIT

ENTER EXIT.

Presentasi serupa

Presentasi berjudul: "ENTER EXIT."— Transcript presentasi:

Presentasi serupa

Tentang proyek

Tanggapan

Masuk

Otorisasi melalui jaringan sosial:

ENTER EXIT.

Presentasi serupa

Presentasi berjudul: "ENTER EXIT."— Transcript presentasi:

Presentasi serupa

Tentang proyek

Tanggapan