GAS NYATA.

Presentasi berjudul: "GAS NYATA."— Transcript presentasi:

1 GAS NYATA

2 Interaksi Molekuler

3 Gas nyata bersifat tidak ideal, yaitu gas yang tidak mematuhi dengan tepat hukum gas ideal.
Penyimpangan hukum terutama lebih terlihat pada tekanan tinggi dan temperatur rendah Gas nyata memperlihatkan penyimpangan karena molekulnya berinteraksi satu sama lain

4 Variasi energi potensial dua molekul pada pemisahannya

5 Pada P rendah: gaya antar molekul tidak mempunyai peranan berartigas berperilaku ideal
Pada P sedang (molekul secara rata-rata hanya terpisah sejauh beberapa diameter molekuler): gaya tarik > gaya tolakgas lebih mudah dimampatkan daripada gas ideal

6 Faktor Pemampatan (Z) Z=Vm/V0m Z = faktor pemampatan
V0m= volume molar gas ideal Vm = volume molar gas yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama dengan gas ideal

7 Variasi faktor pemampatan (Z) dengan tekanan untuk beberapa gas pada 00C

8 Koefisien virial Isoterm eksperimen dari karbondioksida pada beberapa temperatur

9 Persamaan Keadaan virial
B dan C merupakan koefisien virial Koefisien virial bergantung pada temperatur. Temperatur dimana Z mendekati 1 dengan kemiringan kurva nol pada tekanan rendah atau volume molar tinggi  temperatur Boyle

10

11

12 Persamaan van der waals

13

14 Konstanta kritis berhubungan dengan koefisien-koefisien van der Waals
Vc=3b Karena pada temperatur Boyle B=0;

15 Asas keadaan yang bersesuaian
Gas yang dibatasi dengan volume tereduksi yang sama, pada temperatur tereduksi yang sama akan melakukan tekanan tereduksi yang sama

16 Contoh soal Sampel helium dengan volume molar 10,5 L mol-1 dipertahankan pada 0,10 atm dan 10,0 K. Pada volume molar, tekanan dan temperatur berapa sampel CO2 berada dalam keadaan berpadanan?