KIMIA DAN PENGATAHUAN LINGKUNGAN INDUSTRI

Presentasi berjudul: "KIMIA DAN PENGATAHUAN LINGKUNGAN INDUSTRI"— Transcript presentasi:

1 KIMIA DAN PENGATAHUAN LINGKUNGAN INDUSTRI
Reaksi Kesetimbangan Rosmayta Ningrum

2 Pengertian Reaksi Reaksi kimia dapat di kelompokkan menjadi reaksi satu arah dan reaksi dua arah.Reaksi satu arah adalah reaksi kimia yang hasil reaksinya tidak dapat berubah kembali menjadi pereaksinya. Reaksi dua arah merupakan kebalikan dari reaksi satu arah.Pada reaksi dua arah, hasil reaksinya dapat berubah kembali menjadi

3 Kapan suatu reaksi mencapai kesetimbangan ?
Suatu reaksi kimia dua arah mencapai kesetimbangan jika kedua proses yang berlawanan terjadi dengan laju yang sama. Artinya, laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri sehingga tidak terjadi lagi perubahan bersih dalam sistem pada kesetimbangan .definisi inilah yang disebut dengan kesetimbangan dinamis. 

4 cara menuliskan persamaan reaksi kesetimbangan
Persamaan reaksi kesetimbangan kimia dapat di tuliskan dengan mencantumkan panah bolak-balik( ). Panah tersebut menyatakan bahwa reaksi berlangsung dua arah. Reaksi ke arah kanan di sebut reaksi maju dan reaksi ke arah kiri di sebut reaksi balik.Berikut contoh-contoh penulisannya.

5 Reaksi penguapan air menjadi uap air dan kondensasi Uap air menjadi air.
H2O (l) → H2O (g) -    Reaksi kondensasi uap air menjadi air H2O (g)  →H2O (l) -    Reaksi kesetimbangan H2O (l) ↔H2O (g)

6 Reaksi pembentukkan dan pelarutan koral
-   Reaksi pemebntukkan koral CaO (aq) + CO2 (g) → CaCO3 (s) -   Reaksi pelarutan koral CaCO3 (s) → CaO (aq) + CO2 (g) -   Reaksi kesetimbangan CaO (aq) + CO2 (g) ↔ CaCO3 (s)

7 Jenis-jenis reaksi kesetimbangan
Berdasarkan fasa zat-zat yang terlibat dalam reaksi, kesetimbangan kimia dapat di kelompokkan menjadi kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen. Apakah perbedaan antara dua jenis kesetimbangan kimia tersebut ?

8 Kesetimbangan homogen
Kesetimbangan homogen adalah reaksi kesetimbangan yang zat-zat terlibat dalam reaksi, memiliki fase yang sama. Umumnya, kesetimbangan homogen merupakan reaksi-reaksi gas. 2HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (g)

9 Kesetimbangan heterogen
Kesetimbangan heterogen adalah reaksi kesetimbangan yang zat-zat terlibat dalam reaksi memiliki fase yang berbeda. La2(C2O4)3 (s) ↔ La2O3 (s) + 3CO (g) + 3CO2 (g)

10 Faktor Yang mempengaruhi kesetimbangan
Pengaruh konsentrasi : Jika konsentrasinya diperbesar pada salah satu zat maka reaksi bergeser dari arah zat tersebut, sedangkan bila konsentrasinya diperkecil maka reaksi akan bergeser ke arah zat tersebut.  Pengaruh tekanan :Perubahan tekanan hanya berpengaruh pada sistem gas, berdasarkan hukum boyle bila tekanan gas diperbesar maka volumenya diperkecil, sedangkan bila tekanan gas diperkecil maka volume gas diperbesar, berdasarkan persamaan gas ideal PV = nRT bahwa tekanan berbanding lurus dengan jumlah mol gas.

11 Pengaruh Suhu : Jika suhu dinaikkan maka reaksi akan bergeser ke arah reaksi endoterm, sedangkan jika suhu diturunkan maka reaksi akan bergeser ke arah eksoterm. Katalis  : berfungsi untuk mempercepat tercapainya kesetimbangan kimia

12 Kesetimbangan Kimia Dalam Dunia Industri
Prinsip utama dalam industri adalah bagaimana caranya menghasilkan produk (hasil) seoptimal mungkin.Hal tersebut dapat di capai dengan memodifikasi reaksi kimia yang terjadi.

13 1.Tangki penyimpan hidrogen cair
Hidrogen cair merupakan salah satu bahan bakar alternatif yang kini mulai di gunakan. Menurut penelitian, beberapa logam dapat menyimpan hydrogen cair 50% lebih banyak dari wadah yang biasa di gunakan untuk menyimpan hydrogen cair.Dengan memberikan tekanan, hydrogen membentuk hidrida dengan serbuk logam. Ti (s) + nH2 (s) ↔ TiH2n (g) Jika hydrogen di gunakan, tekanan akan berkurang sehingga reaksi akan bergeser ke kiri (menghasilkan Hidrogen).

14 2. Industri amonia Nitrogen sangat di perlukan untuk kelangsungan hidup makhluk hidup. Pada proses haber, bahan bakunya berasal dari gas alam, air, dan udara. Gas hirogen di peroleh darireaksi gas alam (mengandung metana) dengan uap air, sedangkan gas nitrogen di peroleh dari udara. CH4 + H2O ↔ CO + 3H2 Gas CO yang terbentuk di reaksikan lagi dengan uap air sehingga menghasilkan gas H2 dan gas CO2. CO + H2O ↔ CO2 + H2

15 Referensi :