NAMA, RUMUS, DAN PERSAMAAN KIMIA.

Presentasi berjudul: "NAMA, RUMUS, DAN PERSAMAAN KIMIA."— Transcript presentasi:

1 NAMA, RUMUS, DAN PERSAMAAN KIMIA

2 REAKSI KIMIA 4 Mol Fe 3 Mol O2 4 Mol Fe2O3
BESI BERGABUNG DENGAN OKSIGEN (UDARA) MEMBENTUK KARAT BAHASA KIMIA REAKSI KIMIA 4 Fe O Fe2O3 4 ATOM BESI 3 MOLEKUL OKSIGEN 2 MOLEKUL BESI (II) OKSIDA 4 Mol Fe 3 Mol O2 4 Mol Fe2O3

3 NAMA DAN SIMBOL ION ION POSITIF (KATION) Al Al 3+ + 3 e -
ALUMINIUM NAMA ION POSITIF = NAMA UNSUR INDUK + KATA ION INDUKNYA IA Li Li + ION LITIUM Na Na + ION NATRIUM II A Mg Mg 2+ ION MAGNESIUM Ca Ca 2+ ION KALSIUM III A Al Al 3+ ION ALUMINIUM IA + IIA 2+ IIIA 3+ SIMBOL ION POSITIF

4 NAMA ION NEGATIF = DITURUNKAN DARI NAMA UNSUR INDUK + AKIRAN -IDA VA N
ION NEGATIF (ANION) O + 2 e - O 2- ION OKSIDA NAMA ION NEGATIF = DITURUNKAN DARI NAMA UNSUR INDUK + AKIRAN -IDA VA N N 3- ION NITRIDA VI A O O 2- ION OKSIDA VII A Cl Cl - ION KLORIDA VA 3- VIA 2- VIIA - SIMBOL ION POSITIF MUATAN ION NEGATIF = NO GOL. - 8

5 Hg ????? GOLONGAN B IB Cu Cu + ION TEMBAGA (I)/ ION KUPRO Na Cu 2+
ION TEMBAGA (II)/ ION KUPRI Ag Ag + ION PERAK II B Zn Zn 2+ ION SENG VIII Fe Fe 2+ ION BESI (II)/ ION FERO Fe 3+ ION BESI (III)/ ION FERI Hg ?????

6 SENYAWA IONIK BINER TERBENTUK DARI: GABUNGAN ION-ION BERMUATAN BERLAWANAN RUMUS: - TULIS SETIAP ION DENGAN MUATANNYA ION POSITIF (DI KIRI) - ANGKA MUATAN DISILANG DAN DITULIS SEBAGAI SUBSKRIP MISAL: KALSIUM KLORIDA Ca 2+ Cl - Ca 2+ Cl2 - CaCl2 ALUMINIUM OKSIDA Al 3+ O 2- Al2 3+ O3 2- Al2O3 MAGNESIUM OKSIDA Mg 2+ O 2- Al22+ O2 2- MgO

7 [ - - ION POLIATOM + ION HIDROKSIDA (OH-) e- + + H O O H
IKATAN KOVALEN ION ASETAT ION ASETAT C O - H N + H ION KARBONAT ION HIDROGEN KARBONAT ION NITRIT

8 LATIHAN 1. TULIS RUMUS UNTUK: 2. APAKAH NAMA UNTUK: a. NATRIUM SULFAT
b. AMONIUM SULFIDA c. ASAM FOSFAT 2. APAKAH NAMA UNTUK: a. CaCO3 b. Mg (HCO3)2 c. Ca (ClO)2

9 NAMA SENYAWA KOVALEN NAMA UMUM: AIR – H2O METANA – CH4 AMNONIA – NH3
SENYAWA KOVALEN LAINNYA: BERI AWALAN MONO- ; DI- ; TRI- N2O4 DINITROGEN TETRAOKSIDA NO2 NITROGEN DIOKSIDA CO KARBON MONOKSIDA CO2 KARBON DIOKSIDA SCl2 BELERANG DIKLORIDA

10 PERSAMAAN KIMIA KARBON BEREAKSI DENGAN OKSIGEN MEMBENTUK KARBONDIOKSIDA [ C O CO2 PEREAKSI HASIL REAKSI 1 ATOM C 1 MOLEKUL O2 1 MOLEKUL CO2 HIDROGEN BEREAKSI DENGAN OKSIGEN MEMBENTUK AIR H2 + O2 H2O 2 H2 + O2 2 H2O H2 + O2 H2O2 (SALAH)

11 KONSEP PENGGANDAAN TERKECIL HIDROGEN: KIRI = 2 KANAN = 3
KOEFISIEN REAKSI N H NH3 KONSEP PENGGANDAAN TERKECIL HIDROGEN: KIRI = 2 KANAN = 3 PENGGANDA TERKECIL DARI 2 DAN 3 = 6 N H NH3 3 2 Fe O Fe2O3 4 3 2 CH O CO H2O 1 2 1 2

12 LENGKAPI KOEFISIEN REAKSI BERIKUT:
LATIHAN LENGKAPI KOEFISIEN REAKSI BERIKUT: 1. C7H HNO3 C7H N3O H2O 2. C3H O2 CO H2O 3. Pb PbO2 + H2SO4 PbSO H2O

13 PERHITUNGAN KIMIA DAN MOL
C + O2 CO2 1 ATOM C 1 MOLEKUL O2 1 MOLEKUL CO2 NISBAH C : O2 = 12 : 32 2 C + O2 2 CO NISBAH C : O2 = 24 : 32 BOBOT RUMUS: O3 = 3 x 16 = 48 sma NH3 = 14 + (3 x 1) = 17 sma C6H12O6 = = 180 sma (NH4)2SO4 = 132 sma

14 MOL JUMLAH ZAT YANG BERISI SEBANYAK SATUAN DASAR
SEPERTI BANYAKNYA ATOM DALAM 12 g 12C 12 g C = x ATOM C BILANGAN AVOGADRO 1 mol C = 12 g C 1 mol O2 = x 1023 MOLEKUL O2 = 32 g O2 1 mol (NH4)2SO4 = x 1023 UNIT RUMUS (NH4)2SO4 = 132 g (NH4)2SO4

15 C + O2 CO2 12 sma 32 sma 44 sma 6.02 x 1023 ATOM C 6.02 x 1023 MOLEKUL
12 g C 32 g O2 44 g CO2 FAKTOR KONVERSI 0.5 mol CO2 = mol CO2 x = 22 g CO2 1 mol CO2 44 g CO2