KINETIKA REAKSI.

Presentasi berjudul: "KINETIKA REAKSI."— Transcript presentasi:

1 KINETIKA REAKSI

2 LAJU REAKSI 1 1. Laju reaksi dipengaruhi komposisi dari material
2. Dengan energy, dapat mengukur temperature, intensitas cahaya dalam system, intensitas magnetic dll.

3 2 Pengaruh temperatur

4 2.1 Pengaruh Konsentrasi Terhadap Persamaan Laju Reaksi
3 Tipe Reaksi Single Reaction Persamaan single stokiometri dan laju reaksi tunggal Multiple Reaction Lebih dari satu persamaan stokiometri

5 4 Mulitiple Reaction Reaksi parallel Kompleks

6 5 Reaksi Elementer Laju reaksi sesuai dengan stokiometri reaksi Reaksi non- Elementer Laju reaksi tidak sesuai dengan stokiometri reaksi

7 Konstanta laju reaksi (k)
6 Konstanta laju reaksi (k) Untuk order n Order 1

8 Representasi Reaksi Elementer
7 Representasi Reaksi Elementer Order 1 Order 2

9 8 Laju reaksi Namun, secara stokiometri

10 Representasi Reaksi non-Elementer
9 Harus dicoba-coba sampai cocok untuk reaksi multi step selanjutnya untuk menjelaskan kinetika reaksinya

11 Non-Chain Reaction 10 Chain Reaction

12 2.2 Pengaruh temperature pada persamaan laju reaksi
11 Arrhenius Law

13 k0 = frequency / faktor pre-exponential
Arrhenius Law 12 k0 = frequency / faktor pre-exponential E = energy aktivasi

14 Hubungan energi aktivasi dan temperature
13

15 Hubungan energi aktivasi dan temperature
14 Reaksi dengan energi aktivasi tinggi relative lebih sensitive terhadap suhu Umumnya beberapa reaksi lebih sensisitve pada suhu rendah daripada suhu tinggi Nilai ko pada hokum Arrhenius tidak mempengaruhi sensitivitas temperatur

16