BAHAN AJAR KIMIA Oleh : M. Nurissalam, S.Si Kelas : XII IPA

Presentasi berjudul: "BAHAN AJAR KIMIA Oleh : M. Nurissalam, S.Si Kelas : XII IPA"— Transcript presentasi:

1 BAHAN AJAR KIMIA Oleh : M. Nurissalam, S.Si Kelas : XII IPA SMA Muh. 1 Metro

2 KIMIA UNSUR STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR INDIKATOR MATERI EVALUASI

3 STANDAR KOMPETENSI karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam

4 KOMPETENSI DASAR Mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur utama dan transisi di alam dan produk yang mengandung unsur tersebut

5 INDIKATOR Mengidentifikasi keberadaan unsur-unsur yang ada di alam terutama di Indonesia (gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen) 2. Mengidentifikasi produk-produk yang mengandung zat tersebut

6 MATERI Unsur-unsur golongan utama dan transisi

7 KELIMPAHAN UNSUR DAN SIFATNYA

8 KELIMPAHAN UNSUR DALAM KULIT BUMI
% massa Oksigen 49,2 Titanium 058 Silikon 25,67 Klorin 0,19 Aluminium 7,50 Fosforus 0,11 Besi 4,71 Mangan 0,09 Kalsium 3,39 Karbon 0,08 Natrium 2,63 Belerang 0,06 Kalium 2,40 Barium 0,04 Magnesium 1,93 Nitrogen 0,03 Higrogen 0,87 Fluorin 0,02

9 Komposisi Udara Bersih dan Kering
KOMPONEN KONSENTRASI (%) Nirogen 78,09 Oksigen 20,94 Argon 0,934 Karbondioksida 0,0315 Neon 0,0018 Helium 0,00052 Metana 0,00012 Kripton 0,0001 Karbon monoksida 0,00001 Dinitrogen monoksida 0,00005 Hidrogen Xenon 0,000008 Nitrogen dioksida 0,000002

10 SEBAGIAN BESAR UNSUR DI ALAM BERADA DALAM BENTUK SENYAWA OKSIDA, SULFIDA, SULFAT, POSPAT, KARBONAT, HALIDA DAN SILIKAT DAN SEBAGIAN KECIL BERADA DI ALAM DALAM KEADAAN BEBAS

11

12 GAS MULIA Sifat He Ne Ar Kr Xe Rn No. Atom 2 10 18 36 54 86
Elektron Valensi 8 Jari-jari atom (Ao) 0,50 0,65 0,95 1,10 1,30 1,45 Titik leleh -272,2 -248,6 -189,4 -157,2 -111,8 -71 Titik didih -268,9 -246,0 -185,9 -153,4 -108,1 -62 Energi ionisasi 2640 2080 1520 1350 1170 1040 Afinitas Elektron 21 29 35 39 41 Densitas (g.L-1) 0,178 0,900 1,78 3,73 5,89 9,73

13 Gas Mulia Mengapa gas Mulia sukar bereaksi (stabil) ?
Mengapa titik leleh dan titik didih gas mulia sangat rendah ? Berdasarkan literatur, mengapa hanya Kr dan Xe saja yang dapat disintesa senyawanya ?, dan sebutkan contoh senyawanya ! Tentukan jenis hibridisasi dan bentuk geometri molekul dari senyawa, XeF4 XeO2

14 HALOGEN I Br F Cl I F Br Cl

15

16 Daya Oksidasi Halogen dan Daya Reduksi Ion Halida
Berdasarkan Harga Eo nya urutan daya oksidasi gas halogen F2 > Cl2 > Br2 > I2 Daya reduksi ion halidanya F- < Cl- < Br-< I- Dapatkah reaksi berikut berlangsung: Cl2 + KBr Br I2 F Cl2

17 Struktur molekul Halogen
F2 + + Bagaimana anda dapat menjelaskan kereaktifan gas-gas halogen berdasarkan harga energi ikatannya ? Cl2 + + + + Br2 + + I2

18 Wujud dan Warna Gas Halogen.
Bagaimana anda menjelaskan kenaikan titik leleh dan titik didih dari atas ke bawah ? Berdasarkan titik leleh dan titik didihnya, ramalkan wujud unsur halogen pada suhu kamar ( 25oC ). + + + + + + + + F2 Cl2 Br2 I2

19 Kelarutan Halogen dalam air
Halogen adalah senyawa non polar yang berarti tidak larut dalam air. Berarti hanya larut dalam pelarut Organik/ non polar.(CCl4) Bila halogen laru tdalam air, itu karena halogen bereaksi dengan air. 2F H2O 4 HF + O2 Cl2 ,Br2 dan I2 sukar larut dalam air. I2 mudah larut dalam larutan KI, karena akan membentuk ion poli iodida. I2 + I- I3-

20 Kereaktifan unsur Halogen
Keraktifan unsur halogen (non logam) dapat dilihat dari harga Avinitas elektron atau keelektronegatifannya. Halogen hampir dapat bereaksi dengan semua unsur. a. Dengan Gas Hidrogen. H2 + X2 2 HX b. Dengan unsur logam. 2M + nX MXn

21 Bereaksi dengan unsur non logam lain seperti Si, P, S dan Sn.
Dengan Silikon: Si + F SiF4 Dengan Pospor: P Cl2(terbatas) PCl3 P Cl2(berlebih) PCl5 Dengan hidrokarbon : CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Dengan larutan Basa (NaOH) Cl NaOH NaCl + NaClO + H2O Cl NaOHpanas NaCl + NaClO3 + H2O

22 Halogen dapat memiliki bil. Oksidasi
-1 s/d +7 Bilok Nama Fluor Clor Brom Iod -1 Halida HF HCl HBr HI Unsur F2 Cl2 Br2 I2 +1 Hipohalit - ClO- BrO- IO- +3 Halit ClO2- BrO2- IO2- +5 Halat ClO3- BrO3- IO3- +7 Perhalat ClO4- BrO4- IO4-

23 KEKUATAN ASAM OKSI HALOGEN
Kekuatan asam oksihalida semakin kuat dengan bertambahnya jumlah atom Oksigen O O Cl H ׃ O Cl Cl H ׃ O O H ׃ O Cl H ׃ O O O O O Diantara ikatan-ikatan tersebut manakah yang paling mudah putus. (paling mudah melepaskan ion H+)

24 Electrolytic Production of Fluorine
2F F2 (g) + 2e- 2H+ + 2e H2 (g) 2HF H2 (g) + F2 (g)

25 Laboratory Production of Chlorine Gas
MnO2 (s) + 2H2SO4 (aq) + 2NaCl (aq) MnSO4 (aq) + Na2SO4 (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)