SMA Muhammadiyah I MEtro

Presentasi berjudul: "SMA Muhammadiyah I MEtro"— Transcript presentasi:

1 SMA Muhammadiyah I MEtro
REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA Oleh: M. Nurissalam, S.Si SMA Muhammadiyah I MEtro

2 PENYETARAN REAKSI REDOKS
Dalam menyetarakan reaksi redoks JUMLAH ATOM dan MUATAN harus sama

3 Metode ½ Reaksi Langkah-langkah:
Tuliskan ½ reaksi reduksi / ½ reaksi oksidasi Samakan jumlah atom-atom yang berubah biloksnya. Samakan Jumlah O dan H dengan cara: a. Suasana Asam * Samakan O dengan menambahkan H2O * Samakan jumlah H dengan Menambah H+ b. Suasana Basa * Samakan O dengan menambah OH- sebanyak 2 x kekurangannya. * Samakan H dengan menambahkan H2O 4. Samakan muatnnya dengan menambahkan elektron ( e- )

4 Setarakan reaksi : MnO4- + Fe2+ Mn2+ + Fe3+ +7 +2 +2 +3
½ Red, MnO Mn2+ + 8 H+ + 5 e - + 4 H2O x1 x5 ½ Oks, Fe Fe+3 + e ½ Red, MnO H e Mn H2O ½ Oks, Fe Fe e - MnO Fe2+ + 8 H+ Mn Fe3+ + 4 H2O

5 Setarakan reaksi : MnO4- + Fe2+ MnO2 + Fe3+ +7 +2 +4 +3
½ Red, MnO MnO2 + 2 H2O + 3 e - + 4 OH- x1 x3 + e ½ Oks, Fe Fe+3 ½ Red, MnO H2O e MnO OH- ½ Oks, Fe Fe e - MnO Fe H2O MnO Fe OH-

6 Metode Bilangan Oksidasi
Tentukan reaksi ½ Reaksi redusi dan ½ Reaksi oksidasi’ Samakan atom-atom yang berubah biloksnya. Tentukan perubahan biloksnya.(dikalikan dengan jumlah atomnya) Gunakan perubahan biloksnya sebagai koefisien dengan cara menyilangkan. Setarakan muatanya, dalam suasana basa dengan OH-, dalam asam dengan H+ (sekaligus menyamakan H dan O )

7 Setarakan reaksi : MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
+7 +2 +2 +3 Biloks turun 5 Biloks naik 1 MnO Fe2+ + 8 H+ Mn Fe3+ + 4 H2O

8 SEL ELEKTROKIMIA SEL VOLTA / GALVANI SEL ELEKTROLISA
MENGHASILKAN LISTRIK MEMERLUKAN LISTRIK

9 Sel Galvani anoda oksidasi katoda reduksi Reaksi redoks spontan 19.2

10 PENULISAN PREAKSI PADA SEL VOLTA
Ada 3 cara penulisan Reaksi elektroda : menggambarkan reaksi pada masing-masing elektroda Katoda : Cu e Cu Anoda : Zn Zn e Reaksi Sel: Merupakan penjumlahan dari reaksi elektroda. Zn + Cu2+ Zn Cu Notasi Sel: Menggambarkan perubahan pada ion-ionnya. Zn / Zn2+ // Cu2+/ Cu

11 Standard Reduction Potentials
Standard reduction potential (E0) adalah potensial yang berkaitan dengan reaksi reduksi pada elektroda bila semua zat terlarut berkonsentrasi 1 M dan semua gas pada 1 atm. Reduction Reaction 2e- + 2H+ (1 M) H2 (1 atm) E0 = 0 V Standard hydrogen electrode (SHE)

12 Potensial Reduksi Standar logam Zn
Zn (s) | Zn2+ (1 M) || H+ (1 M) | H2 (1 atm) | Pt (s) Anode (oxidation): Zn (s) Zn2+ (1 M) + 2e- Cathode (reduction): 2e- + 2H+ (1 M) H2 (1 atm) Zn (s) + 2H+ (1 M) Zn2+ + H2 (1 atm) 19.3

13 Standard Reduction Potentials
E0 = 0.76 V cell Standard emf (E0 ) cell E0 = Ecathode - Eanode cell Zn (s) | Zn2+ (1 M) || H+ (1 M) | H2 (1 atm) | Pt (s) E0 = EH /H - EZn /Zn cell + 2+ 2 0.76 V = 0 - EZn /Zn 2+ EZn /Zn = V 2+ Zn2+ (1 M) + 2e Zn E0 = V 19.3

14 Standard Reduction Potentials Cu
E0 = 0.34 V cell Eo = Ecathode - Eanode cell Ecell = ECu /Cu – EH /H 2+ + 2 0.34 = ECu /Cu - 0 2+ ECu /Cu = V 2+ o Pt (s) | H2 (1 atm) | H+ (1 M) || Cu2+ (1 M) | Cu (s) Anode (oxidation): H2 (1 atm) H+ (1 M) + 2e- Cathode (reduction): 2e- + Cu2+ (1 M) Cu (s) H2 (1 atm) + Cu2+ (1 M) Cu (s) + 2H+ (1 M)

15 anoda katoda Sel Galvani
Perbedaan potensial listrik antara katoda dan anoda disebut: cell voltage (potensial sel) electromotive force (emf) (gaya gerak listrik cell potential (potensial sel) Notasi Sel Zn (s) + Cu2+ (aq) Cu (s) + Zn2+ (aq) [Cu2+] = 1 M & [Zn2+] = 1 M Zn (s) | Zn2+ (1 M) || Cu2+ (1 M) | Cu (s) anoda katoda 19.2

16 Cd is the stronger oxidizer
Berapa E sel yang tersusun atas elektroda Cd dalam 1,0 M Cd(NO3)2 dan elektroda Cr dalam 1,0 M Cr(NO3)3 ? (Data Eo lihat tabel Hal. 57.) Cd2+ (aq) + 2e Cd (s) E0 = V Cd is the stronger oxidizer Cd will oxidize Cr Cr3+ (aq) + 3e Cr (s) E0 = V Anode (oxidation): Cr (s) Cr3+ (1 M) + 3e- x 2 Cathode (reduction): 2e- + Cd2+ (1 M) Cd (s) x 3 2Cr (s) + 3Cd2+ (1 M) Cd (s) + 2Cr3+ (1 M) E0 = Ecathode - Eanode cell E0 = – (-0.74) cell E0 = 0.34 V cell 19.3

17 PERSMAAN NERNST Untuk kondisi larutan yang tidak standar (konsentrasi tidak 1 M ) maka Potensial sel ditentukan dengan persamaan Nernst. Esel = Eosel - log K 0,0592 n EOsel pada keadaan standar (dicari dulu) n = Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi K = Tetapan kesetimbangan

18 Soal No. 29 hal 60 Esel = Eosel - log K Esel = + 1,10 - log
Jawab: Esel = Eosel - log K 0,0592 n n=2 Eosel= EoCu - EoZn Zn Zn e Cu2+ + 2e Cu = +0,34 – (-0,76) = + 1,10 Volt Esel = + 1, log 0,0592 1 M 2 2 M = +1,109 volt

19 Soal No. 30 hal 60 Esel = Eosel - log Eosel= EoAg - EoMg
Jawab: Esel = Eosel - log 0,0592 Mg+2 n Ag+ n=2 Eosel= EoAg - EoMg Mg Mg e 2Ag+ + 2e 2Ag = +0,8 – (-2,37) = + 3,17 Volt Esel = + 3, log 0,0592 0,01 2 1 = + 3,2292 volt

20 REAKSI AKAN BERLANGSUNG SPONTAN JIKA MEMILIKI HARGA EOSEL ( + )
REAKSI TIDAK AKAN BERLANGSUNG JIKA MEMILIKI HARGA EOSEL ( - )

21 Kespontanan reaksi Redoks
DG = -nFEcell n = jumlah elektron yang diserah terimakan F = 96,500 J V • mol DG0 = -nFEcell = 96,500 C/mol DG0 = -RT ln K = -nFEcell Ecell = RT nF ln K (8.314 J/K•mol)(298 K) n (96,500 J/V•mol) ln K = = V n ln K Ecell = V n log K Ecell

22 SEL KOMERSIAL Batteries Dry cell Leclanché cell Anode:
Zn (s) Zn2+ (aq) + 2e- Cathode: 2NH4 (aq) + 2MnO2 (s) + 2e Mn2O3 (s) + 2NH3 (aq) + H2O (l) + Zn (s) + 2NH4 (aq) + 2MnO2 (s) Zn2+ (aq) + 2NH3 (aq) + H2O (l) + Mn2O3 (s)

23 Batteries Mercury Battery Anode:
Zn(Hg) + 2OH- (aq) ZnO (s) + H2O (l) + 2e- Cathode: HgO (s) + H2O (l) + 2e Hg (l) + 2OH- (aq) Zn(Hg) + HgO (s) ZnO (s) + Hg (l)

24 Solid State Lithium Battery
Batteries Solid State Lithium Battery

25 Batteries Lead storage battery Anode:
Pb (s) + SO2- (aq) PbSO4 (s) + 2e- 4 Cathode: PbO2 (s) + 4H+ (aq) + SO2- (aq) + 2e PbSO4 (s) + 2H2O (l) 4 Pb (s) + PbO2 (s) + 4H+ (aq) + 2SO2- (aq) PbSO4 (s) + 2H2O (l) 4

26 Batteries A fuel cell is an electrochemical cell that requires a continuous supply of reactants to keep functioning Anode: 2H2 (g) + 4OH- (aq) H2O (l) + 4e- Cathode: O2 (g) + 2H2O (l) + 4e OH- (aq) 2H2 (g) + O2 (g) H2O (l)

27 SEL ELEKTROLISIS Kutub + Kutub -
Terjadi persaingan untuk mengalami Reduksi. Siapa yang menang ? Terjadi persaingan untuk mengalami Oksidasi. Siapa yang menang ? H2O H2O H2O Larutan H2SO4 H2O SO42- H+ H+ SO42- H+

28 REAKSI PADA ELEKTRODA Reaksi Pada Katoda ( - ) tergantung pada jenis kationnya (ion positif) * ion logam aktif (Gol I A, II A, Al dan Mn ) tidak direduksi yang direduksi air. 2H2O + 2 e H2 (g) + 2 OH- * Kation lain akan direduksi. Mx x e M

29 REAKSI PADA ANODA Dipengaruhi oleh jenis anoda yang digunakan dan jenis anionnya. Sisa asam Oksi tidak dioksidasi yang dioksidasi air (SO42- NO3- ) 2H2O H O2 + 4e Inert, C, Pt, Au Anion Sisa asam lain dan OH- dioksidasi 2 X X2 (g) +2e Anoda Anoda tidak inert akan teroksidasi M Mx+ + x e

30 Tuliskan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada lektrolisis:
a. Larutan KCl elektroda grafit. b. Larutan K2SO4 elektroda grafit. c. Larutan Cu(NO3)2 elektroda Cu d. Lelehan MgCl2 eletroda platina e. Larutan NaOH elektroda grafit

31 Jawab Katoda (-) Reduksi 2H2O + 2 e  H2 + 2OH- Anoda (+) Anoda Cl  Cl2 + 2 e B. Katoda (-) Reduksi 2H2O + 2 e  H2 + 2OH- Anoda (+) Anoda H2O  O2 + 4 H+ 4 e C. Katoda (-) Reduksi Cu e  Cu Anoda (+) Anoda Cu  Cu+2 + 2e D. Katoda (-) Reduksi Mg e  Mg

32 HUKUM FARADAY Hukum Faraday I :
Massa zat yang dibebaskan pada elektroda berbanding lurus dengan jumlah listrik ( Q ) yang digunakan. G ≈ Q Q = i. t G = i. t Waktu (detik) Kuat Arus Hukum Faraday II : Massa zat yang dibebaskan pada elektroda berbanding lurus dengan massa ekivalen zat itu. G ≈ ME G = k . i. t . E k = G = Ar 1 ME = i. t . E Biloks 96500 C 96500 C

33 Hubungan kwantitatif jumlah arus,
mol e-, pH dan volum gas i. t F = i. t 96500 C Mol e- = 96500 C C F = 96500 C C Mol e- = 96500 C F = mol e- Dengan konsep Stoikiometri kita dapat mengubah mol e- Mol H+ / OH- pH Mol e- Massa / Volume Mol Zat

34 Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No 45 s/d 50
Jika kuat arus sebesar 5 Amper dilewatkan kedalam 1 liter larutan CuSO4 selama 5 menit dengan menggunakan elektroda Pt. Maka tentukanlah : a. Reaksi elektrodanya b. Massa endapan yang terbentuk. Ar Cu 63,5 c. Volume gas yang terbentuk. Diukur pada suhu 27 oC tekanan 1 atm. d. pH larutan setelah elektrolisis. (volume larutan dianggap idak berubah). Kerjakan soal-soal latihan yang ada pada buku ! No 45 s/d 50

35 G1 : G2 = E1 : E2 Menurut Hukum Faraday II.
Massa zat yang dihasilkan dalam elektrolisis berbanding lurus dengan Massa Ekivalen zat. Untuk beberapa sel yang disusun seri berlaku : G1 : G2 = E1 : E2

36 ELEKTROLISIS NaCl DENGAN SEL DIAFRAGMA
2 Cl Cl2(g) + 2 e- 2 H2O e H OH- Pada Ruang katoda dihasilkan larutan NaOH yang tercampur dengan NaCl

37 Purification of Metals
Distillation Ni (s) + 4CO (g) NiCO4 (g) 70 0C NiCO4 (g) Ni (s) + 4CO (g) 200 0C Electrolysis Cu (s) (impure) Cu2+ (aq) + 2e- Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) (pure) Zone refining Prinsp : logam yang akan dimurnikan harus dipasang sebagai ANODA Sebagai katoda harus logam murni. 20.2

38 ELEKTROLISIS NaCl DENGAN SEL MERCURI
Anoda Hg bertindak sebagai katoda Sebagai hasil sampingan adalah Campuran NaOH dan NaCl. Bagaimana memisahkannya ?

39 Industrial Electrolysis Processes

40 RUSAKNYA PERMUKAAN LOGAM AKIBAT REAKSI DENGAN UDARA ( O2 dibantu air)
Corrosion RUSAKNYA PERMUKAAN LOGAM AKIBAT REAKSI DENGAN UDARA ( O2 dibantu air)

41 PERLINDUNGAN KATODA / PENGORBANAN ANODA
Prinsip : Logam yang lebih reaktif (Eo kecil) akan lebih dahulu berkarat. Syarat : Logam yang akan digunakan untuk melindungi harus lebih reaktif

42 Anoda dikorbankan untuk melindungi Katoda