SMA Sint Carolus Bengkulu

Presentasi berjudul: "SMA Sint Carolus Bengkulu"— Transcript presentasi:

1 SMA Sint Carolus Bengkulu
KESETIMBANGAN KIMIA Calvin Leonardo Chandra Clairy Theodora Mawuntu Cyntia Triana Simanjuntak Levi Chyntia Simanungkalit Mudita Liong XI MIA SMA Sint Carolus Bengkulu

2 Keadaan Setimbang Keadaan setimbang ialah suatu keadaan di mana zat pereaksi dan hasil reaksi terdapat bersama-sama, tetapi tidak ada lagi perubahan yang dapat dialami.

3 Kesetimbangan Dinamis
Saat mencapai keadaan setimbang, reaksi dianggap selesai karena tidak terjadi perubahan yang dapat dilihat mata. Tetapi, secara mikroskopis, reaksi tersebut berlangsung terus menerus dan tidak berhenti. Maksudnya, pereaksi di sebelah kiri selalu membentuk hasil reaksi di sebelah kanan, dan sebaliknya. Keadaan itu berlangsung terus menerus dengan laju yang sama, sehingga dapat dikatakan bahwa reaksi tersebut mengalami kesetimbangan dinamis.

4 Reaksi Bolak Balik H2O(s) H2O(l)
Reaksi bolak balik adalah reaksi yang dapat merubah pereaksi menjadi hasil reaksi tetapi dapat mengembalikan hasil reaksi menjadi pereaksi. Contohnya : air membeku menjadi es, es mencair menjadi air H2O(s) H2O(l)

5 Reaksi Tidak Dapat Balik
Reaksi tidak dapat balik adalah reaksi yang dapat merubah pereaksi menjadi hasil reaksi tetapi tidak dapat mengembalikan hasil reaksi menjadi pereaksi. Contohnya : amonia dipanaskan akan terurai membentuk nitrogen dan hidrogen 2NH3 (g) N2 (g) + 3H2( g)

6 Faktor yang mempengaruhi kesetimbangan

7 1. Konsentrasi Konsentrasi pereaksi di tambah maka reaksi bergeser ke kanan/ ke arah produk Konsentrasi pereaksi di kurangi maka reaksi bergeser ke kiri/ ke arah pereaksi.

8 2. Tekanan dan volume Berlangsung saat koefisien pereaksi dan hasil pereaksi tidak sama Tekanan diperbesar atau volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien yang kecil. Tekanan diperkecil atau volume diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien yang besar.

9 3. Suhu Jika suhu dinaikan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm

10 4. Komponen zat padat dan cair
Penambahan komponen berupa larutan atau gas akan meningkatkan konsentrasi sehingga sistem bereaksi untuk mengurangi konsentrasi. Penambahan padatan atau cairan murni tidak mengubah konsentrasi

11 Terima Kasih