Upload presentasi
Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu
1
Sel Elektrolisis
2
Bagian-bagian sel elektrolisis
Sumber Arus e- e- - + Anoda Katoda Terjadi reaksi OKSIDASI Terjadi reaksi REDUKSI Elektroda Elektrolit
3
Contoh Reaksi Leburan dan Lelehan NaCl
- + Katoda Anoda Cl2 e- e- - + Katoda Na+ Anoda Cl2 H2 Cl- Na Na+ Leburan NaCl Cl- Larutan NaCl
4
Reaksi elektrolisis larutan
Reaksi Reduksi di Katode Deret volta: Li-K-Ba-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Sb-Bi-Cu-Hg-Ag-Pt-Au Ion positif dari logam-logam di sebelah kanan hidrogen pada deret volta akan tereduksi dan mengendap pada katode. Ion positif dari logam-logam di sebelah kiri hidrogen pada deret volta tidak akan tereduksi (kecuali Fe, Ni, Sn, dan Pb). Hal ini disebabkan karena ion H+ dari H2O lebih mudah tereduksi: 2H2O (l)+ 2e H2 (g) + 2 OH-(aq) Jika larutan elektrolit berupa asam, maka ion H+ dari asam akan tereduksi, bukan ion H+ dari H2O. 2H+ (aq)+ 2e H2 (g)
5
Reaksi Reduksi di Anoda
Jika anode tidak inert seperti Cu, maka logam anode akan teroksidasi. Jika anode inert (Pt, Au, C), maka ion negatif yang tidak mengandung oksigen seperti Cl-, Br-, dan I- akan teroksidasi. 2Cl-(aq) Cl2(g) + 2e- dan Ion negatif yang mengandung oksigen seperti SO42-, NO3-, dan PO43- tidak akan teroksidasi. Tetapi yang teroksidasi adalah ion O2- dari H2O. 2 H2O (l) O2(g) + 4H+ (aq) + 4e-
6
Reaksi elektrolisis leburan
Elektrolisis leburan melibatkan raksi redoks sederhana karena berlangsung tanpa air. Beberapa logam seperti Na, Mg, Ca, dan Al diperoleh dari elektrolit lelehan senyawa logamnya menggunakan sel ini. Ion-ion logam tersebut akan tereduksi menghasilkan logam-logam tersebut.
7
Tentukan reaksi nya!!!!! e- e- e- e- Cl2 Cl2 H2 Leburan NaCl
+ Katoda Anoda Cl2 e- e- - + Katoda Na+ Anoda Cl2 H2 Cl- Na Na+ Leburan NaCl Cl- Larutan NaCl
8
TUGAS Tuliskan reaksi elektrolisis pada anode dan katode untuk lelehan AlCl3! Jika larutan Na2SO4 1M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode karbon, maka reaksi yang terjadi di anode dan katode adalah?
Presentasi serupa
