HUKUM DASAR KIMIA DWI HARI SUGIARTO.

Presentasi berjudul: "HUKUM DASAR KIMIA DWI HARI SUGIARTO."— Transcript presentasi:

1 HUKUM DASAR KIMIA DWI HARI SUGIARTO

2

3

4 Apakah ini?

5 Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
Antonie Laurent Lavoisier ( ). Lahir di Paris anak seorang ahli hukum. Lavoiser dipandang sebagai bapak Ilmu Kimia Modern.

6 Hukum Kekekalan Massa "Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap". Contoh : hidrogen + oksigen air (4g) (32g) (36g)

7 Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Pada tahun 1799 menemukan hukum perbandingan tetap. Seorang ahli kimia Prancis yang mencoba menggabungkan hidrogen dan oksigen untuk membentuk air.

8 Hasil Eksperimen Proust
"Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap".

9 Contoh Soal : Jika kita mereaksikan 4 g hidrogen dengan 40 g oksigen, berapa g air yang terbentuk? Jawab : Perbandingan massa hidrogen dengan oksigen = 1 : 8. Perbandingan massa hidrogen dengan oksigen yang dicampurkan = 4 : 40. Oleh karena perbandingan hidrogen dan oksigen = 1 : 8 maka 4 gr hidrogen memerlukan 4 x 8 g oksigen yaitu 32 g

10 Pada kasus ini oksigen yang dicampurkan tidak bereaksi semuanya, oksigen
masih bersisa sebanyak ( 40 – 32 ) g = 8 g. Nah, sekarang kita akan menghitung berapa massa air yang terbentuk dari 4 g hidrogen dan 32 g oksigen. Jawabannya tentu saja 36 g.

11 Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)
John Dalton, seorang guru sekolah dari Inggris yang ahli dalam fisika dan kimia, pada tahun 1803 me- nemukan hukum per- bandingan berganda.

12 N2O : NO : N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 atau 1 : 2 : 3 : 4
Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa-senyawa N2O, NO, N2O3, dan N2O4 dengan komposisi massa terlihat dalam tabel berikut. Dari tabel tersebut, terlihat bahwa apabila massa N dibuat tetap (sama) sebanyak 7 g maka perbandingan massa oksigen dalam: N2O : NO : N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 atau 1 : 2 : 3 : 4

13 SEKIAN