Sumber tegangan adalah alat yang dapat membuat beda potensial

Presentasi berjudul: "Sumber tegangan adalah alat yang dapat membuat beda potensial"— Transcript presentasi:

1 Sumber tegangan adalah alat yang dapat membuat beda potensial
Klik Sumber tegangan adalah alat yang dapat membuat beda potensial Berdasarkan arah arus yang ditimbulkan sumber tegangan dibedakan menjadi dua yaitu : 1. Sumber tegangan arus bolak balik ( AC ) Contoh generator, dynamo sepeda, stop kontak PLN 2. Sumber tegangan arus searah (dc ) Contoh elemen volta, baterai, akumulator, sel surya. Klik Berdasarkan dapat diisi kembali atau tidaksumber tegangan dibedakan menjadi dua yaitu : 1. Sumber tegangan Primer ( bila habis tidak dapat diisi lagi ) Contoh elemen volta, elemen daniel , elemen laclanche, baterai 2. Sumber tegangan sekunder ( bila habis dapat diisi lagi ) Contoh baterai Ni Cd, akumulator, sel surya, dynamo Klik

2 Sumber Tegangan arus searah ( dc )
Elemen Volta Arah arus listrik Arah aliran elektron Bagian Utama Elemen Volta Tembaga ( Cu ) sebagai kutub Positif Seng ( Zn ) sebagai kutub Negatif Asam Sulfat ( H2SO4 ) sebagai larutan elektrolit Tembaga ( Cu ) Seng ( Zn ) Reaksi SO4= H2SO4 2H+ + SO4= 2H+ H2SO4 Saat digunakan maka molekul – molekul asam sulfat akan terurai menjadi ion-ion hidrogen yang bermuatan positif dan ion-ion sulfat yang bermuatan negatif.

3 Elemen Daniel Seng ( Zn ) Reaksi pada kutub negatif
Zn + H2 SO4 Zn SO4 + H2 Bejana berpori Reaksi pada kutub positif Bejana Tembaga ( Cu ) H2 + Cu SO4 Cu + H2SO4 H 2 H 2 H 2 H 2 H2 SO4 H 2 Cu SO4 sebagai zat depolarisator H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 Cu SO4

4 ELEMEN LECLANCHE Bagian Utama Carbon ( C ) sebagai Kutub positif
Batang Seng ( Zn ) Batang Carbon ( C ) Bagian Utama Carbon ( C ) sebagai Kutub positif Seng ( Zn ) sebagai kutub negatif Amonium Clorida ( NH4 Cl ) sebagai larutan elektrolit Mangan dioksida ( Mn O2 ) sebagai zat depolarisator Mn O2 Sebagai zat depolarisator NH4Cl Sebagai zat elektrolit

5 ELEMEN KERING Bagian Utama Carbon ( C ) Mangan dioksida ( Mn O2)
Carbon ( C ) sebagai Kutub positif Seng ( Zn ) sebagai kutub negatif Amonium Clorida ( NH4 Cl ) sebagai zat elektrolit yang berbentuk pasta ( kering ) Mangan dioksida ( Mn O2 ) sebagai zat depolarisator Beda potensial carbon dan seng adalah 1,5 Volt Carbon ( C ) Mangan dioksida ( Mn O2) Amoniun Clorida ( NH4Cℓ) Seng ( Zn )

6 Akumulator Bagian Utama Timbal dioksida Pb O2 sebagai kutub positif
Timbal ( Pb ) sebagai kutub negatif Asam sulfat ( H2SO4 ) arah arus Pb O2 Pb H2SO4 Prinsip kerja Akumulator A. Akumulator saat digunakan Reaksi kimia PbO2 + 2 H+ + 2 e PbO + H2O Pb + SO4= + H2O PbO + H2SO4 + 2 e Ion-ion H+ menuju PbO2 dan ion-ion SO4= menuju Pb. Hingga kedua kutubnya membentuk PbO. Ketika ke dua kutubnya membentuk PbO maka tidak ada beda potensial antara kedua kutub dan akumulator dikatakan habis

7 ( Potensial kutub + sama dengan potensial kutub – ) Kutub ( + ) : PbO
B. Akumulator habis ( Potensial kutub + sama dengan potensial kutub – ) Kutub ( + ) : PbO Kutub ( – ) : PbO PbO H2SO4 encer

8 C. Pengisian Akumulator
Pada kutub positif Adaptor PbO + SO4– + H2O PbO2 + H2SO4 Pada kutub negatif PbO + 2 H+ + 2 e Pb + H2O H2SO4 pekat Pada saat pengisian akumulator arus listrik dialirkan berlawanan arah dengan saat akumulator digunakan