STRUKTUR ATOM.

Presentasi berjudul: "STRUKTUR ATOM."— Transcript presentasi:

1 STRUKTUR ATOM

2 STANDAR KOMPETENSI 1 Memahami struktur atom, sifat – sifat periodik unsur dan ikatan kimia.

3 KOMPETENSI DASAR 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat – sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat – sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.

4 INDIKATOR Menentukan partikel dasar proton, elektron dan neutron.
Menentukan konfigurasi lektron dan elektron valensi. Menentukan hubungan konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam tabel – tabel periodik. Menentukan massa atom relatif berdasarkan tabel periodik. Mengklasifikasikan unsur kedalam isotop, iosbar, dan isoton.

5 Partikel penyusun atom (proton, elektron dan netron)
Konsep dari aturan inti yang dipopulerkan oleh Rutherford adalah inti mengandung sejumlah proton yang sama dengan nomor atomnya dan sejumlah partikel netral yang disebut netron Suatu atom terdiri dari proton dan netron yang terdapat dalam inti sedangkan elektron berada pada kulit mengelilingi inti, jumlah proton sama dengan elektron, sedangkan netron merupakan selisih dari nomor masa dengan proton

6 Partikel penyusun atom (proton, elektron dan netron)

7 Partikel penyusun atom
Nama partikel Lam bang massa muatan penemu Proton 1p1 1,0073 atau 1 amu (pembulatan) 1,673 x 10 –24 gram +1 +1,602x10-19 C Eugen Goldstein (Jerman 1886) Netron 0n1 1,0087 atau 1 amu ( pembulatan) 1,675 x 10 –24 gram Chadwick (Inggris 1932) Elektron -1e0 0,00055 atau 0 amu 9,110 x 10 –28 gram -1 -1,602x10-19 C J.J Thomson (Inggris 1897)

8 Secara umum dapat dituliskan
Z X A Keterangan: X = Lambang atom Z = Nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron A = Nomor massa = jumlah proton + netron Contoh. Tentukan jumlah proton, elektron dan netron dari unsur 19 K 39 Proton = nomor atom = 19 Elektron = proton = 19 Netron = massa – proton = 39 – 19 =20

9 3919K+1

10 Tentukan proton, elektron dan netron

11 C. KONFIGURASI ELEKTRON (SUSUNAN ELEKTRON PADA KULIT)
Nomor atom menunjukkan jumlah proton, untuk atom yang netral jumlah proton sama dengan jumlah elektron. Kembali perhatikan unsur Natrium : Na nomor atom 11 terletak pada periode 3 dan golongan IA Periode 1 ada unsur = 2 elektron Periode 2 ada …………. unsur = ……… elektron …… elektron Periode 3 ada …………. unsur = …….. elektron Maka konfigurasi elektron unsur Na 2,8,1 Kulit elektron = K,L,M Jumlah kulit 3, artinya periode ke 3 Jumlah elektron valensi (elektron pada kulit terluar)= 1 artinya golongan IA ELEKTRON VALENSI MAX untuk golongan utama = 8

12 Dengan memperhatikan tabel periodik tentukan konfigurasi
elektron dari: C, F, Mg, P, Ar, dan Ca. Secara umum konfigurasi elektron pada setiap kulit dengan rumus 2n2 n = kulit , maka pada : kulit K : n = 1 ada = 2 elektron Kulit L : n = = 8 elektron Kulit M : ……………………………………………………. Kulit N : ……………………………………………………. Kulit O : ……………………………………………………. Kulit P : ……………………………………………………. Kulit Q : ……………………………………………………. Maka susunan elektron pada setiap kulit 2, 8, 18, 32, dst Ingat elektron valensi max ?

13 Contoh: konfigurasi elektron unsur As nomor atom 33.
maka konfigurasi elektronnya adalah 2, 8, 18, 5 Kulit …………………… elektron valensi …………………… Masih ingat dengan periode dan golongan? Dari konfigurasi elektron tentunya dapat juga ditentukan periode dan golongan. 33As terletak pada periode ………………. golongan ……………. Berdasarkan jumlah elektron pada setiap kulit tentukan konfigurasi elektron, periode dan golongan dari: 10Ne, 13Al, 16S, 19K, 31Ga, 35Br, 38Sr, 53 I, 56Ba

14 Isotop, isobar dan isoton
Penemuan dari J.J. Thomson bahwa dari atom yang sama dapat mempunyai massa berbeda, unsur yang mempunyai perbedaan massa ini disebut dengan isotop. Unsur yang ada dialam dengan nomor atom sama tapi nomor massanya berbeda disebut dengan isotop, seperti 10Ne20 , 10Ne21 10Ne22

15 Isobar Unsur dengan nomor masa yang sama disebut isobar Contoh 6 C13 , 7 N13 (massa atom C=13dan N = 13) Isoton jumlah netron sama Contoh 7N , 8 O 15 (netron N = 14 – 7 =7 dan O = 15 – 8 = 7) (nomor massa atau massa atom relatif yang ada dalam tabel periodik pada umumnya adalah massa atom yang stabil atau yang banyak terdapat dialam)

16 Lengkapi tabel berikut

17 Isoelektron Atom-atom yang mempunyai jumlah elektron sama karena pelepasan atau penangkapan elektron. 11Na+ = 9F-