TERMOKIMIA.

Presentasi berjudul: "TERMOKIMIA."— Transcript presentasi:

1 TERMOKIMIA

2 Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya.
STANDAR KOMPETENSI Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya.

3 KOMPETENSI DASAR Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi endoterm.

4 Indikator Menjelaskan hukum/azas kekekalan energi
Membedakan sistem dan lingkungan Membedakan reaksi eksoterm dan endoterm melalui percobaan Menjelaskan macam-macam perubahan entalpi

5 AZAS KEKEKALAN ENERGI

6 1. Sistem dan Lingkungan Sistem Lingkungan Sistem terbuka
Sistem tertutup Sistem terisolasi

7 b a c

8 2. Energi Dalam (E) Energi kinetik Energi potensial Energi dalam
Energi termal Energi kimia

9 didinginkan E = p kJ E = x kJ dipanaskan E = q kJ E = y kJ p > q
1 mol air, 100ºC, 1atm 1 mol air, 25ºC, 1atm E = p kJ E = x kJ dipanaskan 1 mol air, 0ºC, 1atm 1 mol air, 25ºC, 1atm E = q kJ E = y kJ p > q x = y

10 E = E2 – E1 E = Ep – Er Ep > Er  E = Ep – Er > 0 Ep < Er  E = Ep – Er < 0

11 3. Kerja (w) w = F x s F = P x A w = F x h = P x A x h = P x V
• 1 L.atm = 101,32 J P A h P P A gas gas

12 4. Kalor (q) q = m c t q = C t

13 5. Hukum Pertama Termodinamika (Azas Kekekalan Energi)
Energi dapat diubah tetapi tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan. E = q + w Sistem menerima kalor, q bertanda + Sistem membebaskan kalor, q bertanda – Sistem melakukan kerja, w bertanda – Sistem menerima kerja, w bertanda +

14 lingkungan +w -w sistem +q -q lingkungan

15 E = qp + w atau qp = E – w = qreaksi
6. Kalor Reaksi: E dan H pereaksi pereaksi (keadaan 1) (keadaan 2) E1 E = q + w E2 E = qv + 0 = qv = qreaksi E = qp + w atau qp = E – w = qreaksi

16 H = qreaksi qreaksi = H = E H = Hp - Hr

17 7. Reaksi Eksoterm dan Endoterm
kalor kalor kalor kalor sistem sistem kalor lingkungan kalor kalor kalor eksoterm endoterm

18 Reaksi Endoterm: H = Hp – Hr > 0
Reaksi Eksoterm: H = Hp – Hr < 0

19 H H P R R P P R R P Reaksi Endoterm: H = Hp – Hr > 0
Reaksi Eksoterm: H = Hp – Hr < 0

20 8. Persamaan Termokimia H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l) H= -286 kJ
NH3(g)  1/2N2(g) + 3/2H2(g) H= +46 kJ 2NH3(g)  N2(g) + 3H2(g) H= +92 kJ