Help TERMODINAMIKA Thermos = panas Dynamic= perubahan Perubahan energi panas.

Presentasi berjudul: "Help TERMODINAMIKA Thermos = panas Dynamic= perubahan Perubahan energi panas."— Transcript presentasi:

1

2 Help

3 TERMODINAMIKA Thermos = panas Dynamic= perubahan Perubahan energi panas

4 Lingkungan Sistem Udara Bola Logam APA ITU SISTEM? APA ITU LINGKUNGAN?

5 SISTEM suatu daerah dimana perhatian kita difokuskan dalam mempelajari proses termodinamika Lingkungan adalah segala sesuatu yang berada di luar sistem. LINGKUNGAN

6 Lingkungan Sistem Air dingin Bola Besi Panas PERHATIKAN GAMBAR!!

7 Tiga jenis sistem berdasarkan jenis pertukaran yang terjadi SISTEM TERISOLASI SISTEM TERBUKA SISTEM TERTUTUP

8 SISTEM TERISOLASI : TIDAK ada pertukaran massa dan energi sistem dengan lingkungan. Misalnya: Tabung gas yang terisolasi. SISTEM TERTUTUP Ada pertukaran energi tetapi TIDAK terjadi pertukaran massa sistem dengan lingkungannya. Misalnya: Green House ada pertukaran kalor tetapi tidak terjadi pertukaran kerja dengan lingkungan. Misalnya: Green House ada pertukaran kalor tetapi tidak terjadi pertukaran kerja dengan lingkungan. SISTEM TERBUKA: Ada pertukaran massa dan energi sistem dengan lingkungannya. Misal : lautan, tumbuh-tumbuhan

9 Usaha (W) Usaha (kerja )  proses perpindahan energi melalui cara-cara mekanis. Usaha dalam gerak translasi : Usaha dalam gerak rotasi: Usaha pada termodinamika :

10 F=pA h2 h1 F Piston V=Ah

11 Kalor (Q) Kalor mengalir dari benda bersuhu tinggi ke benda yang bersuhu rendah, dan akan berhenti hingga suhu kedua benda sama. Kalor bukanlah suatu jenis energi, melainkan energi yang berpindah. energi yang berpindah akibat adanya perbedaan suhu.

12 Proses-Proses Termodinamika 1.Proses Isobarik 2.Proses Isotermik 3.Proses Isokhorik 4.Proses Adiabatik

13 a.Proses isobarik Tekanan konstan Persamaan keadaan isobarik: Usaha yang dilakukan pada keadaan isobarik:

14 Usaha ( W) = 0 Persamaan Proses Isokhorik b. Proses isokhorik Volume konstan

15 c. Proses isotermal suhu konstan Tidak terjadi perubahan energi dalam dan berdasarkan hukum I termodinamika kalor yang diberikan sama dengan usaha yang dilakukan sistem (Q = W ). Persamaan keadaan untuk proses isotermal adalah Usaha Proses Isotermik

16 d. Proses adiabatik proses perubahan keadaan sistem tanpa adanya kalor yang masuk ke atau keluar dari sistem (gas), yaitu Q = 0. Persamaan proses Adiabatik

17 , Yang disebut konstanta Laplace. Usaha Proses Isotermik

18 Hukum Nol Termodinamika jika dua objek yang terpisah ada dalam keadaan setimbang termodinamik dengan objek yang ketiga dan mereka ada dalam keadaan setimbang, maka ketiga objek yang ada dalam kesetimbangan

19 Hukum I Termodinamika Hukum  kekekalan energi. Hukum ini menyatakan perubahan energi dalam dari suatu sistem termodinamika tertutup sama dengan total dari jumlah energi kalor yang disuplai ke dalam sistem dan kerja yangdilakukan terhadap sistem.

20 Secara sederhana, hukum I termodinamika dapat dinyatakan sebagai berikut. Jika suatu benda (misalnya krupuk) dipanaskan (atau digoreng) yang berarti diberi kalor Q, benda (krupuk) akan mengembang atau bertambah volumenya yang berarti melakukan usaha W dan benda (krupuk) akan bertambah panas yang berarti mengalami perubahan energi dalam

21 Hukum II Termodinamika Formulasi Kelvin-Planck menyatakan bahwa tidak mungkin untuk membuat sebuah mesin kalor yang bekerja pada suatu siklus yang semata-mata mengubah energi panas yang diperoleh dari suatu sumber pada suhu tertentu seluruhnya menjadi usaha mekanik.

22 Hukum kedua termodinamika 1.Tidak mungkin menciptakan sebuah mesin kalor yang bekerja secara siklis, tidak menghasilkan efek lain, selain energi yang masuk berupa kalor dari sebuah reservoir dan kinerja dengan usaha yang besarnya sama ( Kelvin-Planck) 2.Tidak mungkin memuat sebuah mesin siklis satu- satunya efek adalah memindahkan energi berupa kalor secara terus menerus dari satu benda ke benda lainyang suhunya lebih tinggi, tanpa adanya masukan energi berupa usaha ( Clausius)

23 Entropi adalah besaran yang menyatakan banyknya energi atau kalor yang tidak dapat diubah menjadi usaha. ΔS= Q/T

24 MATERI ESENSIAL Mekanisme perubahan energi (Konduksi termal, konveksi, dan radiasi) Entropi pada skala mikroskopis Proses reversible dan ireversible Hukum Nol Termodinamika Perubahan entropi pada proses-proses kalorimeter Efisiensi energi