Pertemuan <<3>> <<PERSAMAAN REAKSI>>

Presentasi berjudul: "Pertemuan <<3>> <<PERSAMAAN REAKSI>>"— Transcript presentasi:

1 Pertemuan <<3>> <<PERSAMAAN REAKSI>>
Matakuliah : <<Do572>>/<<KIMIA DASARl>> Tahun : <<2005>> Versi : <<BARU>> Pertemuan <<3>> <<PERSAMAAN REAKSI>>

2 << TIK-99 >> << TIK-99>>
Learning Outcomes Pada akhir pertemuan ini, diharapkan mahasiswa akan mampu : << TIK-99 >> << TIK-99>>

3 Materi 1 : Arti Persamaan Reaksi Materi 2 : Penulisan Persamaan Reaksi
Outline Materi Materi 1 : Arti Persamaan Reaksi Materi 2 : Penulisan Persamaan Reaksi Materi 3 : Penyetaraan Reaksi Kimia

4 <<ISI>> Persamaan Reaksi adalah notasi kimia yang menggambarkan hubungan antara zat yang bereaksi ( reaktan ) dan zat hasil reaksi ( produk ) Reaktan ditulis sebelah kiri tanda panah, sedangkan produk ditulis disebelahkanan. Reaktan Produk

5 Penulisan Reaksi Kimia
Contoh : direaksikan gas hidrogen dan gas nitrogen menghasilkan gas amoniak. Penulisan Reaksinya : H N NH3

6 Penyetaraan reaksi Kimia
Dalam reaksi kimia, jumlah atom sebelum dan setelah reaksi selalu sama ( Hk kekekalan massa ) Oleh karena itu, walaupun dalam reaksi kimia terjadi perubahan zat, tetapi jumlah atom yang sama sebelum dan setelah reaksi sama. Untuk menyamakan jumlah atom sebelum dan setelah reaksi, maka ditambahkan angka didepan senyawa (KOEFISIEN REAKSI).

7 Contoh : H2 + N NH3 ( belum setara ) agar setara Tambahkan angka 3 didepan H2, dan angka 2 didepan NH3, sehingga menjadi : 3H N NH3

8 << Kesimpulan>>
Untuk menyederhanakan penulisan reaksi kimia maka dibuat suatu notasi persamaan reaksi. Pada reaksi kimia, terjadi perubahan zat baru tetapi jumlah atom sebelum dan setelah reaksi tetap. Penyetaraan kimia dimaksudkan untuk menyamakan jumlah atom sebelum dan setelah reaksi.