Rb Ca ETRINALDI D E N O A F D I.

Presentasi berjudul: "Rb Ca ETRINALDI D E N O A F D I."— Transcript presentasi:

1 Rb Ca ETRINALDI D E N O A F D I

2

3 RUBIDIUM Nama, Lambang, Nomor atom rubidium, Rb, 37 Deret kimia
Keterangan Umum Unsur Nama, Lambang, Nomor atom rubidium, Rb, 37 Deret kimia alkali metals Golongan, Periode, Blok 1, 5, s Penampilan grey white Massa atom (3)  g/mol Konfigurasi elektron [Kr] 5s1 Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 18, 8, 1

4 Ciri-ciri fisik Fase solid Massa jenis (sekitar suhu kamar) 1.532 g/cm³ Massa jenis cair pada titik lebur 1.46 g/cm³ Titik lebur K (39.31 °C, °F) Titik didih 961 K (688 °C, 1270 °F) Titik kritis (extrapolated) 2093 K, 16 MPa Kalor peleburan 2.19 kJ/mol Kalor penguapan 75.77 kJ/mol Kapasitas kalor (25 °C) J/(mol·K)

5 Ciri-ciri atom Struktur kristal cubic body centered Bilangan oksidasi 1 (strongly basic oxide) Elektronegativitas 0.82 (skala Pauling) Energi ionisasi (detail) ke-1: kJ/mol ke-2: 2633 kJ/mol ke-3: 3860 kJ/mol Jari-jari atom 235 pm Jari-jari atom (terhitung) 265 pm Jari-jari kovalen 211 pm Jari-jari Van der Waals 244 pm

6 SEJARAH Ditemukan oleh Bunsen dan Kirchoff pada tahun 1861 di dalam mineral lepidolite dengan menggunakan spektroskop logam ini bereaksi hebat dengan air, membentuk amalgam dengan merkuri dan paduan dengan emas, besi, cesium, natrium, dan kalium

7 SUMBER Rubidium ada di pollucite, leucite dan zinnwaldite, yang terkandung sekitar 1% dan dalam bentuk oksida Dengan logam-logam alkali yang lain, rubidium membentuk amalgam dengan raksa dan campuran logam dengan emas, cesium dan kalium rubidium dianggap sebagai elemen ke-16 yang paling banyak ditemukan di kerak bumi. lepidolite sebanyak 1.5% dan diproduksi secara komersil dari bahan ini. Mineral-mineral kalium, seperti yang ditemukan pada danau Searles, California, dan kalium klorida yang diambil dari air asin di Michigan juga mengandung rubidium dan sukses diproduksi secara komersil. Elemen ini juga ditemukan bersamaan dengan cesium di dalam deposit pollucite di danau Bernic, Manitoba

8 Sifat-sifat Rubidium dapat menjelma dalam bentuk cair pada suhu ruangan. logam akali yang lembut, keperak-perakan terbakar secara spontan di udara dan bereaksi keras di dalam air, membakar hidrogen yang terlepaskan. Dengan logam-logam alkali yang lain, rubidium membentuk amalgam dengan raksa dan campuran logam dengan emas, cesium dan kalium. membuat lidah api bewarna ungu kekuning-kuningan.

9 Proses Isolasi Rubidium
Metoda pembuatan rubidium tidaklah sama seperti proses pembuatan sodium ataupun logam-logam alkali lainnya. Hal ini dikarenakan logam rubidium, sesaat terbentuk secara elektrolisis dari liquid rubidium klorida (RbCl) dapat dengan mudah terlarut ke dalam molten salt (garam cairnya). Katoda : Rb+(l) + e- Rb (l) anode: Cl-(l) 1/2Cl2 (g) + e- Reaksi ini dibuat dengan mereaksikan logam sodium dengan rubidium klorida panas cair Na + RbCl >>> Rb + NaCl Ini merupakan reaksi kesetimbangan dan pada kondisi ini rubidium sangat mudah menguap dan hilang dari sistem dalam wujud relatif bebas dari pengotor, mengakibatkan reaksi terus berlanjut.

10 keguaan Karena rubidium sangat mudah diionasi, unsur ini pernah dipikirkan sebagai bahan bakar mesin ion untuk pesawat antariksa. Hanya saja, cesium sedikit lebih efisien untuk hal ini. sebagai fluida penggerak turbin uap dan untuk generator elektro-panas menggunakan prinsip kerja magnetohydrodynamic dimana ion-ion rubidium terbentuk oleh energi panas pada suhu yang tinggi dan melewati medan magnet. Ion-ion ini lantas mengantar listrik dan bekerja seperti amature sebuah generator sehingga dapat memproduksi aliran listrik..

11 kegunaan Rubidium juga digunakan sebagai getter dalam tabung-tabung vakum dan sebagai komponen fotosel. pembuatan kaca spesial. RbAg4I5 sangat penting karena memiliki suhu ruangan tertinggi sebagai konduktor di antara kristal-kristal ion. Pada suhu 20 derajat Celcius, konduktivitasnya sama dengan larutan asam sulfur. Sifat ini memugkinkan rubidium digunakan pada aplikasi untuk baterai super tipis dan aplikasi lainnya.

12 Ciri-ciri umum Nama, lambang, Nomor atom kalsium, Ca, 20 Jenis unsur logam alkali tanah Golongan, periode, blok 2, 4, s Massa atom standar 40,078(4) Konfigurasi elektron [Ar] 4s2 Elektron per kelopak 2, 8, 8, 2 Sifat fisika Fase solid Massa jenis (mendekati suhu kamar) 1,55 g·cm−3 Massa jenis cairan pada t.l. 1,378 g·cm−3 TItik lebur 1115 K, 842 °C, 1548 °F Titik didih 1757 K, 1484 °C, 2703 °F Kalor peleburan 8,54 kJ·mol−1 Kalor penguapan 154,7 kJ·mol−1 Kapasitas kalor 25,929 J·mol−1·K−1

13 Sifat atom Bilangan oksidasi 2 (oksida basa kuat) Elektronegativitas 1,00 (skala Pauling) Energi ionisasi (lebih lanjut) pertama: 589,8 kJ·mol−1 ke-2: 1145,4 kJ·mol−1 ke-3: 4912,4 kJ·mol−1 Jari-jari atom 180 pm Jari-jari atom (terhitung) 194 pm Jari-jari kovalen 174 pm

14 S e j a r a h Kalsium (Latin calcis, kapur") telah diketahui sejak abad pertama.Romawi kuno menyediakan kapur dalam bentuk kalsium oksida. Tahun 1808 di England, Sir Humphrey Davy === elektrolisis selain itu magnesium, strontium dan barium

15 Kalsium >>> nombor atom 20.
logam alkali TANAH kelabu yang lembut Kalsium adalah unsur kelima paling berlimpah dalam kerak Bumi. Ia amatlah penting bagi organisma hidup, terutamanya dalam fisiologi sel.

16 SUMBER CaCO3 dalam batu kalsit, pualam dan batu kapur,
CaSO4 dalam batu pualam putih atau gypsum (CaF2) dalam fluorit, serta Ca3(PO4) dalam batuan fosfat dan silikat. Sedangkan logam kalsium dapat dibuat dalam laboratorium melalui elektrolisis lelehan CaCl2.

17 Ekstraksi Kalsium (Ca)
Metode Elektrolisis CaCO3 + 2HCl à CaCl2 + H2O + CO2 Katoda ; Ca2+ + 2e- >>> Ca Anoda ; 2Cl- >> Cl2 + 2e- Metode Reduksi 6CaO + 2Al >> 3 Ca + Ca3Al2O6 CaCl2 + 2 Na >> Ca + 2NaCl

18 KEGUNAAN Logam ini digunakan sebagai agen pereduksi dalam mempersiapkan logam-logam lain semacam torium, uranium, zirkonium, dsb. agen pencampur logam aluminium, berilium, tembaga, timbal, dan campuran logam magnesium. CaO dan Ca(OH)2 digunakan dalam industri , CaSO4 sebagai bahan semen, Kalsium karbonat (CaCO3) dan bahan pengisi dan pelapis kertas. Kalsium dihidrogen posfat (Ca(H2PO4)2) digunakan sebagai bahan pupuk CaOCl2 sebagai disinfektan,

19 KEGUNAAN Gips (CaSO4.2H2O) digunakan dalam bidang kesehatan untuk penderita patah tulang dan untuk cetakan gigi, Ca(OH)2 digunakan dalam pembuatan basa lain, sebagai serbuk pemutih dalam pemurnian gula DAN LAINNYA