The Applicacation of Mole Consept in Defining Chemical Calculation

Presentasi berjudul: "The Applicacation of Mole Consept in Defining Chemical Calculation"— Transcript presentasi:

1 The Applicacation of Mole Consept in Defining Chemical Calculation
Penggunaan Konsep Mol dalam Hitungan Kimia

2 Konsentrasi Molar (Molaritas)
Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam tiap literlarutan yang dinyatakan dengan notasi M. n Dimana: M=Molaritas M= V n=mol zat terlarut V=Volume larutan (liter) Contoh: Berapa molaritas larutan jika 4 gram NaOH dilarutkan dalam 250 ml larutan ?. 4 4 = Dikatahui : massa NaOH 4 gram Mr NaOH 40 Volume larutan 250 ml =0,25 liter = 0,1 mol 0,1 mol = 0,4 M Maka Molaritas larutan= 0,25 liter

3 b. Penentuan Rumus Empiris dan Rumus Molekul
*Menentukan rumus empiris: -Tentukan perbandingan masa unsur-unsur atau perbandingan persentase unsur-unsur penyusun senyawa. -Tentukan perbandingan mol dengan membagi Ar masing-masing, tentukan perbandingan terkecil dan bulat. *Menentukan rumus molekul: -Sudah diketahui Mr. - RE = Mr

4 3,2 gram senyawa hidrokarbon terdiri dari 2,4 gram carbon dan sisanya hidrogen. Tentukan RE dan RM jika Mr senyawa 16. Contoh: Massa Hidrogen : 3,2 gr – 2,4 gr = 0,8 gram Perband. massa = C : H RE = Mr = 2,4 : 0,8 (CH4)n = 16 = : 1 (1ArC+4ArH)n=16 Perband. mol = : 1 ( )n =16 Ar C Ar H (16)n = 16 = : 1 n = 16/16 n = 1 = 1/4 : 1 X4 Maka RM: = : 4 CH4 Sehingga RE nya : CH4

5 c. Menghitung kadar unsur dalam senyawa :
a . Ar X . 100% % X dalam senyawa XaYb= Mr XaYb d. Menghitung massa unsur dalam senyawa : a . Ar X . Massa XaYb massa X dalam senyawa XaYb= Mr XaYb e Penentuan Air Kristal

6 f. Hitungan Kimia dalam Persamaan Reaksi
Langkah-langkah yang harus dilakukan : Setarakan mol yang diketahui dengan yang ditanyakan Ubah mol yang ditanyakan Sesuai yang dikehendaki

7 Mg(g) + HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g) 2
Logam Mg sebanyak 4,8 gram direaksikan dengan larutan asam klorida berlebihan menghasilkan magnesium klorida dan gas hidrogen . Berapa volume gas hidrogen yang dihasilkan bila diukur pada tekanan standar ? Contoh 1: Diketahui : 4,8 gr Mg Langkah 1 Mg(g) + HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g) 2 4,8 4,8 gr Mg = mol 0.2 mol 0.2 mol Ar Mg Langkah 3 Langkah 4 4,8 Volume H2 (STP)= 0.2 X 22,4 liter = mol 24 =4,48 liter = 0.2 mol Langkah 5 Langkah 2

8 Gas C3H8 sebanyak 2,5 liter dibakar sempurna dengan oksigen menghasilkan gas CO2 dan uap air. Tentukan : persamaan reaksinya dan setarakan! volume gas oksigen yang diperlukan! volume gas CO2 yang terbentuk Contoh 2: C3H8(g) + O2(g) 5 CO2(g) 3 + H2O(g) 4 2,5 liter 12,5 liter 7,5 liter 10 liter

9 g. Pereaksi Batas Contoh 3:
Logam Mg sebanyak 4,8 gram direaksikan dengan 0,2 mol HCl menghasilkan larutan magnesium clorida dan gas hidrogen. Tentukan : Pereaksi batas, Zat yang tersisa, berapa massanya, Volume gas H2 yang dihasilkan pada saat dimana 28 gram N2 volumenya 10 liter. 4,8 Diketahui : 4,8 gram Mg= mol = 0.2 mol Ar Mg 0,2 mol HCl

10 Mg(g) + HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g) 2
mula-mula : _ _ 0.2 mol 0.2 mol bereaksi : 0.1 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol Stlh bereaksi _ 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol -Pereaksi batas (yang habis bereaksi) : HCl -Zat yang tersisa : Mg Massa Mg sisa = 0.1 mol X Ar Mg gram = 0.1 X 24 gram = 2,4 gram -Volume H2 dimana 28 gr N2 volumenya 10 liter: 28 gram N2 = 10 liter 28 Maka Vol H2= Mol N2 = 10 liter 28 28 mol 0.1 mol X 10 liter = 10 liter 10 liter 1 mol N2 = Mr N2 =1 liter