Kelas XII semester ganjil

Kelas XII semester ganjil
ELEKTROLISIS Elektrolisis MENU UTAMA Kelas XII semester ganjil Kompetensi Materi Klik to play KENIH, S.Pd. SMAN 1 SLIYEG Soal Latihan Referensi Keluar

ELEKTROLISIS Menu Utama Kompetensi Materi Soal Latihan Referensi
Setelah pembelajaran selesai , anda diharapkan dapat : 1. Menjelaskan bagian-bagian dalam sel elektrolisis. 2. Menuliskan reaksi reduksi yang terjadi di katoda pada lelehan elektrolit dengan elektroda inert. 3. Menyebutkan reaksi oksidasi yang terjadi di anoda pada elektrolisis lelehan elektrolit dengan elektroda inert. 4. Menuliskan reaksi redoks pada elektrolisis lelehan elektrolit dengan elektroda inert. 5. Menyebutkan contoh penerapan teknik elektrolisis lelehan elektrolit untuk memisahkan logam dari senyawanya. 6. Menuliskan reaksi reduksi yang terjadi di katoda pada elektrolisis larutan elektrolit dengan elektroda inert. 7. Menuliskan reaksi oksidasi yang terjadi di anoda pada elektrolisis larutan elektrolit dengan elektroda inert. 8. Menuliskan reaksi redoks pada elektrolisis larutan elektrolit dengan elektroda inert. 9. Menyebutkan contoh penerapan konsep elektrolisis larutan elektrolit dalam kehidupan sehari-hari. 10. Menggunakan Hukum Faraday I dan II untuk menghitung jumlah zat. Materi Prasarat: Sudah Menguasai Reaksi Redok  Menu Utama Standar Kompetensi: Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari Kompetensi Dasar: Menjelaskan reaksi oksidasi reduksi dalam sel elektrolisisi Kompetensi Materi Soal Latihan Referensi Keluar

ELEKTROLISIS ANODA KATODA BATEREI anoda katoda
Katoda sebagai kutub negatif dan anoda sebagai kutub positif aliran elektron (listrik) memasuki larutan melalui kutub negatif (katoda). Spesi tertentu dalam larutan menyerap elektron dari katoda dan mengalami reduksi. Sementara itu spesi lain melepas elektron dari anoda dan mengalami oksidasi. M A T E R I elektron ANODA + KATODA Sel Elektrolisis Reaksi Elektrolisis + + + BATEREI + + Hukum Faraday Semakin tebal Semakin tipis Klik Untuk melihat Peristiwa di anoda Klik Untuk melihat Peristiwa di katoda Guna Elektrolisis anoda katoda  Menu Utama

Katoda sebagai kutup negatif dan anoda sebagai kutup positif aliran elektron (listrik) memasuki larutan melalui kutup negatif (katoda). Spesi tertentu dalam larutan menyerap elektron dari katoda dan mengalami reduksi. Sementara itu spesi lain melepas elektron dari anoda dan mengalami oksidasi. M A T E R I elektron ANODA + KATODA Sel Elektrolisis Reaksi Elektrolisis + + + BATEREI + + Hukum Faraday Klik Untuk melihat Peristiwa di anoda Guna Elektrolisis anoda katoda  Menu Utama

Katoda sebagai kutup negatif dan anoda sebagai kutup positif aliran elektron (listrik) memasuki larutan melalui kutup negatif (katoda). Spesi tertentu dalam larutan menyerap elektron dari katoda dan mengalami reduksi. Sementara itu spesi lain melepas elektron dari anoda dan mengalami oksidasi. M A T E R I elektron ANODA + KATODA Sel Elektrolisis Reaksi Elektrolisis + + + BATEREI + + Hukum Faraday Klik Untuk melihat Peristiwa di katoda Guna Elektrolisis anoda katoda  Menu Utama

ELEKTROLISIS di Anoda M A T E R I Jika listrik dihidupkan, arus mengalir melalui elektrolit. Pada anoda untuk elektroda non inert, (selain Pt, C, Au) akan larut membentuk ion-ion logam, dan anoda menjadi semakin tipis. Sel Elektrolisis Reaksi Elektrolisis Hukum Faraday Klik to play Guna Elektrolisis Kembali  Menu Utama ket Simbol Logam Ion Logam Elektron

ELEKTROLISIS di Katoda
M A T E R I Jika listrik dihidupkan, arus mengalir melalui elektrolit. Pada Katoda akan menarik ion-ion logam yang terdapat dalam larutan dan dikonversi menjadi logam yang menempel dan menumpuk pada katoda, sehingga katoda menjadi semakin tebal. Sel Elektrolisis Reaksi Elektrolisis Klik to play Hukum Faraday Guna Elektrolisis Kembali Lanjut  Menu Utama ket Simbol Logam Ion Logam Elektron

ELEKTROLISIS

ELEKTROLISIS Materi

ELEKTROLISIS

Sebaiknya anda tahu, Silahkan klik contoh-contoh diatas
ELEKTROLISIS Tuliskan reaksi elektrolisis berikut : Elektrolisis lelehan MgCl2 dengan elektroda grafit Elektrolisis Larutan AgNO3 dengan elektroda inert Elektrolisis larutan CuSO4 dengan katoda besi dan anoda platina Elektrolis Larutan NaCl dengan elektroda Tembaga Elektrolisis larutan Na2SO4 dengan elektroda inert M A T E R I Sel Elektrolisis Reaksi Elektrolisis Hukum Faraday Guna Elektrolisis Sebaiknya anda tahu, Silahkan klik contoh-contoh diatas  Menu Utama Kembali ke bagan reaksi

ELEKTROLISIS Elektrolisis lelehan MgCl2 dengan elektroda grafit
MgCl2  Mg Cl- Pada elektrolisis lelehan senyawa ion dengan elektroda inert, maka kation direduksi di katoda sedangkan anion dioksidasi di anoda. Katoda (-) : Mg2+ + 2e  Mg Anoda (+): 2Cl-  Cl2 + 2e Mg2+ + 2Cl-  Mg + Cl2 M A T E R I Sel Elektrolisis Reaksi Elektrolisis Hukum Faraday Guna Elektrolisis  Menu Utama Kembali Lihat Bagan

ELEKTROLISIS Elektrolisis Larutan AgNO3 dengan elektroda inert
AgNO3  Ag+ + NO3- Ag+ bukanlah dari logam aktif, jadi kation itu akan direduksi. Karena anoda bersifat inert (seperti C, Pt, Au) sedangkan anion dari sisa asam oksi maka air yang teroksidasi di anoda. Katoda: Ag+ + e  Ag (x4) Anoda : 2H2O  4 H+ + O2 + 4e 4Ag+ + 2H2O  4Ag + 4 H+ + O2 M A T E R I Sel Elektrolisis Reaksi Elektrolisis Hukum Faraday Guna Elektrolisis  Menu Utama kembali Lihat Bagan

Elektrolisis larutan CuSO4 dengan katoda besi dan anoda platina
CuSO4  Cu2+ + SO4 Cu 2+ bukan logam aktif, jadi kation itu akan direduksi. Karena anoda inert ( Pt) sedangkan anion dari sisa asam oksi, maka air teroksidasi Katoda (-): Cu e  Cu (x2) Anoda (+): 2H2O  4 H+ + O2 + 4e 2Cu2+ + 2H2O  2Cu + 4 H+ + O2(g) M A T E R I Sel Elektrolisis Reaksi Elektrolisis Hukum Faraday Guna Elektrolisis  Menu Utama kembali Lihat Bagan

ELEKTROLISIS Elektrolis Larutan NaCl dengan elektroda Tembaga (Cu)
NaCl  Na+ + Cl- Na+ dari logam aktif ( Gol 1A), jadi kation itu kurang reduksi dibandingkan air. Maka yang direduksi di katoda adalah air. Sedangkan dianoda lihat dulu elektroda, karena menggunakan elektroda non inert (bereaksi) maka elektodanya yang dioksidasi. Reaksinya sebagai berikut: Katoda (-) : 2H2O + 2e  2 OH- + H2(g) (x2) Anoda (+) : Cu  Cu2+ + 2e 2H2O + Cu  Cu OH- + H2(g) M A T E R I Sel Elektrolisis Reaksi Elektrolisis Hukum Faraday Guna Elektrolisis  Menu Utama kembali Lihat Bagan

ELEKTROLISIS Elektrolisis larutan Na2SO4 dengan elektroda inert
Dalam larutan Na2SO4 terdapat tiga jenis spesi yaitu ion Na+, ion SO4 dan molekul air. Na2SO4  2 Na+ + SO42+ Na+ dari logam aktif ( Gol 1A), jadi kation itu kurang reduksi dibandingkan air. Maka yang direduksi di katoda adalah air. Sedangkan dianoda yang dioksidasi juga air karena anion SO42-(anion oksi) kurang oksidasi dibanding air. Reaksi sebagai berikut: Katoda (-) : 2H2O + 2e  2 OH- + H2(g) (x2) Anoda (+) : 2H2O  4 H+ + O2 + 4e 6H2O  4OH- + 2H2 + 4 H+ + O2 4OH- + 4H+  4 H2O Reaksi Bersih: 2H2O  2H2(g) + O2(g) M A T E R I Sel Elektrolisis Reaksi Elektrolisis Hukum Faraday Guna Elektrolisis  Menu Utama kembali Lihat Bagan

ELEKTROLISIS Contoh soal 1 2  Michael Faraday
Mengemukakan massa yang dibebaskan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan. (hk. Faraday I) Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekivalen zat itu. (hk. Faraday II) M A T E R I Sel Elektrolisis Reaksi Elektrolisis Hukum Faraday Guna Elektrolisis  Menu Utama Contoh soal 1 2

ELEKTROLISIS Contoh 2 Suatu elektrolisis larutan AgNO3 menghsilkan 54 gram Ag. Tentukanlah massa Cu yang dihasilkan jika arus yang sama dialirkan kedalam larutan CuSO4 (Ar Ag=108, Cu=64) Jawab Ag+ + e  Ag Cu2+ + 2e  Cu M A T E R I Sel Elektrolisis Reaksi Elektrolisis Hukum Faraday Guna Elektrolisis  Menu Utama kembali

ELEKTROLISIS Contoh 1 Tentukan massa Na yang mengendap pada katoda jika leburan NaCl dielektrolisis dengan arus 2 ampere selama 1 menit! (Ar Na= 23) Jawab NaCl Na+ + Cl- Pada Katode: Na+ + e  Na M A T E R I Sel Elektrolisis Reaksi Elektrolisis Hukum Faraday Guna Elektrolisis  Menu Utama kembali

Penggunaan Elektrolisis
Ayo klik ELEKTROLISIS Penggunaan Elektrolisis M A T E R I Produksi zat Perlindungan logam Pemurnian Penyepuhan Produksi zat Perlindungan logam Pemurnian Penyepuhan Sel Elektrolisis Sel Elektrolisis Reaksi Elektrolisis Reaksi Elektrolisis Hukum Faraday Guna Elektrolisis  Menu Utama

Penggunaan Elektrolisis
M A T E R I Sel Elektrolisis Perlindungan logam Pemurnian logam Produksi zat Penyepuhan Reaksi Elektrolisis Hukum Faraday Guna Elektrolisis  Menu Utama

ELEKTROLISIS Produksi zat  Kembali Lanjut
M A T E R I Produksi zat Sel Elektrolisis Reaksi Elektrolisis Sel Hooker untuk memproduksi klor(Cl2) dengan elektrolisis air laut. Reaksi yang terjadi karena arus melewati elektroda negatif (anoda) membebaskan klor. Produk penting lain dalam proses ini ialah gas hidrogen dan natrium hidroksida (NaOH) Hukum Faraday Guna Elektrolisis  Menu Utama Kembali Lanjut

ELEKTROLISIS Perlindungan logam
M A T E R I Perlindungan logam Sel Elektrolisis Reaksi Elektrolisis Hukum Faraday Tangki baja dibawah tanah cenderung mengalami pengkaratan, dan untuk mengganti biayanya cukup tinggi. Tangki ini dapat dilindungi dari karat dengan menggunakan reaksi elektrokimia. Cara ini dikenal dengan perlindungan katodik. Batang magnesium dihubungkan dengan baja dengan menggunakan kawat tembaga penghantar listrik yang baik dan tidak akan mengalami perkaratan. Magnesium lebih reaktif dibanding baja sehingga dapat mengalami pengkaratan sedangkan tangki selamat dari perkaratan. Guna Elektrolisis  Menu Utama Kembali Lanjut

Logam Cu menumpuk pada katoda sebagai Cu Murni
ELEKTROLISIS Logam Cu menumpuk pada katoda sebagai Cu Murni M A T E R I Pemurnian logam Sel Elektrolisis Reaksi Elektrolisis Hukum Faraday Sebelum dielektrolisis Setelah dielektrolisis Jika listrik dihidupkan, arus mengalir melalui elektrolit. Pada anoda untuk elektroda non inert, (selain Pt, C, Au) akan larut membentuk ion-ion logam, dan anoda menjadi semakin tipis. Pada Katoda akan menarik ion-ion logam yang terdapat dalam larutan dan dikonversi menjadi logam yang menempel dan menumpuk pada katoda, sehingga katoda menjadi semakin tebal. Guna Elektrolisis  Menu Utama Kembali Lanjut

Contoh Penyepuhan penjepit pena
ELEKTROLISIS M A T E R I Penyepuhan Sel Elektrolisis Contoh Penyepuhan penjepit pena Reaksi Elektrolisis Hukum Faraday Guna Elektrolisis Penyepuhan (elektroplating) dimaksudkan untuk melindungi logam terhadap korosi atau untuk memperbaiki penampilan. Pada penyepuhan, logam yang akan disepuh dijadikan katoda sedangkan logam penyepuhnya sebagai anoda. Kedua elektroda itu dicelupkan kedalam larutan garam dari logam penyepuh  Menu Utama Kembali

Daftar Pustaka Daftar Pustaka
Parning dkk, 2002, Penuntun Belajar Kimia, Yudhistira, edisi kedua Petrucci, Ralph, H. Suminar, 1992, Kimia dasar, ed ke-4 jilid 1, Jakarta Erlangga Purba, Michael, 2002, Kimia 3A SMU ,Jakarta , erlangga ____________, 1990, Ilmu Pengetahuan Populer, Grolier international, Inc ____________, Seri Jendela Iptek KIMIA, Balai Pustaka. Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 3, cetakan II, grafindo. animationsindex.htm Program Televisi Pendidikan Sekolah, Reaksi Elektrolisis, DIKMENUM, Kepala pusat pengembangan kurikulum, Disiarkan oleh TPI

ELEKTROLISIS Kembali

Latihan Soal Latihan Soal
No. 1 / 20 1. Logam yang dapat digunakan untuk mencegah korosi besi secara katodik adalah … Timah Tembaga Perak Timbal Magnesium elektrolisis

JAWABAN ANDA SALAH Mencoba Lagi Lanjut ke soal berikutnya elektrolisis

No. 2 / 20 2. Pada proses elektrolisis larutan CdSO4 dengan elektrode inert, reaksi yang terjadi pada elektrode positif adalah … Cd2+ (aq) + 2e  Cd (s) 2H2O (l) + 2e  2OH- (aq) + H2 (g) 2H2O (l)  4H+ (aq) + O2 (g) + 4e Ni (s)  Ni2+ (aq) + 2e 4OH- (aq)  2H2O + O2 + 4e elektrolisis

No. 2 / 20 2. Pada proses elektrolisis larutan CdSO4 dengan elektrode inert, reaksi yang terjadi pada elektrode positif adalah … JAWABAN ANDA BENAR Ke Hal Berikutnya Cd2+ (aq) + 2e  Cd (s) 2H2O (l) + 2e  2OH- (aq) + H2 (g) 2H2O (l)  4H+ (aq) + O2 (g) + 4e Ni (s)  Ni2+ (aq) + 2e 4OH- (aq)  2H2O + O2 + 4e elektrolisis

No. 3 / 20 3. Jika larutan Na2SO4 1 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode karbon maka reaksi yang terjadi di katode adalah H2 (g)  2H+ (aq) + 2e 2Na+ (aq) + 2e  2Na H2 (g) + 4OH- (aq)  4H2O (l) + 4e 2H2O (l)  O2 (g) + 4H+ + 4e 2H2O + 2e  2OH- + H2(g) elektrolisis

No. 3 / 20 3. Jika larutan Na2SO4 1 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode karbon maka reaksi yang terjadi di katode adalah JAWABAN ANDA BENAR Ke Hal Berikutnya H2 (g)  2H+ (aq) + 2e 2Na+ (aq) + 2e  2Na H2 (g) + 4OH- (aq)  4H2O (l) + 4e 2H2O (l)  O2 (g) + 4H+ + 4e 2H2O + 2e  2OH- + H2(g) elektrolisis

No. 4 / 20 4. Elektrolisis yang dapat menghasilkan endapan terbanyak adalah … Na2SO4 (aq), elektrode C KCl (aq), elektrde Pt H2SO4 (aq), elektrde C NiCl2, elektrode C Mg(NO3)2 (aq), elektrode C elektrolisis

No. 4 / 20 4. Elektrolisis yang dapat menghasilkan endapan terbanyak adalah … JAWABAN ANDA BENAR Ke Hal Berikutnya Na2SO4 (aq), elektrode C KCl (aq), elektrde Pt H2SO4 (aq), elektrde C NiCl2, elektrode C Mg(NO3)2 (aq), elektrode C elektrolisis

No. 5 / 20 5. Larutan CdSO4 dielektrilisis memakai arus sebesar 0,25 A dengan elektrode C. Ternyata, Cd yang diendapkan pada katode sebanyak 2 gr (Ar Cd = 112) maka volume O2 yang dihasilkan di anode (STP) adalah … 0,10 liter 0,20 liter 0,30 liter 0,40 liter 0,50 liter elektrolisis

No. 5 / 20 5. Larutan CdSO4 dielektrilisis memakai arus sebesar 0,25 A dengan elektrode C. Ternyata, Cd yang diendapkan pada katode sebanyak 2 gr (Ar Cd = 112) maka volume O2 yang dihasilkan di anode (STP) adalah … JAWABAN ANDA BENAR Ke Hal Berikutnya 0,10 liter 0,20 liter 0,30 liter 0,40 liter 0,50 liter elektrolisis

No. 6 / 20 6. Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektrode Pt terbentuk endapan Cu sebanyak 3,175 gr pada katode. Volume gas yang terjadi pada anode jika diukur pada keadaan 5 dm3 massanya 7 gr adalah … 0,50 dm3 0,56 dm3 1,00 dm3 1,12 dm3 2,00 dm3 elektrolisis

No. 6 / 20 6. Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektrode Pt terbentuk endapan Cu sebanyak 3,175 gr pada katode. Volume gas yang terjadi pada anode jika diukur pada keadaan 5 dm3 massanya 7 gr adalah … JAWABAN ANDA BENAR Ke Hal Berikutnya 0,50 dm3 0,56 dm3 1,00 dm3 1,12 dm3 2,00 dm3 elektrolisis

No. 7 / 20 7. Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis 1 L BaCl2 1M dengan arus listrik sebesar 0,965 A selama 50 menit diperlukan larutan HCl 0,2 M sebanyak … 150 mL 120 mL 100 mL 60 mL 36 mL elektrolisis

No. 7 / 20 7. Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis 1 L BaCl2 1M dengan arus listrik sebesar 0,965 A selama 50 menit diperlukan larutan HCl 0,2 M sebanyak … JAWABAN ANDA BENAR Ke Hal Berikutnya 150 mL 120 mL 100 mL 60 mL 36 mL elektrolisis

No. 8 / 20 8. Jumlah faraday yang diperlukan untuk dapat mereduksi satu mol ion klorat (ClO3) menjadi klorin (Cl2) dalam larutan asam adalah … 1 2 3 5 10 elektrolisis

No. 8 / 20 8. Jumlah faraday yang diperlukan untuk dapat mereduksi satu mol ion klorat (ClO3) menjadi klorin (Cl2) dalam larutan asam adalah … JAWABAN ANDA BENAR Ke Hal Berikutnya 1 2 3 5 10 elektrolisis

No. 9 / 20 9. Pada suatu elektrolisis larutan MSO4, pada katode terbentuk 0,28 gr M larutan hasil elektrolisis yang dapat dinetralkan oleh 50mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif M adalah … 28 42 56 70 84 elektrolisis

No. 9 / 20 9. Pada suatu elektrolisis larutan MSO4, pada katode terbentuk 0,28 gr M larutan hasil elektrolisis yang dapat dinetralkan oleh 50mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif M adalah … JAWABAN ANDA BENAR Ke Hal Berikutnya 28 42 56 70 84 elektrolisis

No.10 / 20 10. HClO dapat dibuat dari reaksi Cl2 + H2O  HClO + HCl. Jika Cl2 diperoleh dari elektrolisis larutan NaCl dengan sejumlah listrik 2 faraday maka jumlah HClO yang terjadi adalah … 2 mol 1 mol 0,5 mol 0,2 mol 0,1 mol elektrolisis

No.10 / 20 10. HClO dapat dibuat dari reaksi Cl2 + H2O  HClO + HCl. Jika Cl2 diperoleh dari elektrolisis larutan NaCl dengan sejumlah listrik 2 faraday maka jumlah HClO yang terjadi adalah … JAWABAN ANDA BENAR Ke Hal Berikutnya 2 mol 1 mol 0,5 mol 0,2 mol 0,1 mol elektrolisis

No.11 / 20 11. Pada suatu elektrolisis arus listrik sebanyak 1930 dilewatkan dalam larutan suatu zat elektrolit dan mengendapkan 1,50 gr unsur X pada katode. Jika diketahhui Ar X = 150 maka ion unsur X dapat dinyatakan sebagai … X- X+ X2+ X3+ X4+ elektrolisis

No.11 / 20 11. Pada suatu elektrolisis arus listrik sebanyak 1930 dilewatkan dalam larutan suatu zat elektrolit dan mengendapkan 1,50 gr unsur X pada katode. Jika diketahhui Ar X = 150 maka ion unsur X dapat dinyatakan sebagai … JAWABAN ANDA BENAR Ke Hal Berikutnya X- X+ X2+ X3+ X4+ elektrolisis

Latihan Soal Latihan Soal 1 gram 2 gram 3 gram 4 gram 5 gram
No.12 / 20 12. Pada suatu elektrolisis sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,504 gram zat hidrogen. Banyaknya gas oksigen yang dapat dibebaskan dalam waktu yang sama adalah … (Ar H=1, O=16) 1 gram 2 gram 3 gram 4 gram 5 gram elektrolisis

Latihan Soal Latihan Soal 1 gram 2 gram 3 gram 4 gram 5 gram
No.12 / 20 12. Pada suatu elektrolisis sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,504 gram zat hidrogen. Banyaknya gas oksigen yang dapat dibebaskan dalam waktu yang sama adalah … (Ar H=1, O=16) JAWABAN ANDA BENAR Ke Hal Berikutnya 1 gram 2 gram 3 gram 4 gram 5 gram elektrolisis

No.13 / 20 13. Sejumlah arus yang sama dialirkan pada dua sel, yakni sel yang mengandung XSO4 dan Y2SO4. Jika perbandingan massa atom relatif X dan Y sebesar 1:2 maka perbandingan massa X dan Y yang terendapkan di katode adalah … 1 : 1 1 : 2 1 : 4 2 : 1 4 : 1 elektrolisis

No.13 / 20 13. Sejumlah arus yang sama dialirkan pada dua sel, yakni sel yang mengandung XSO4 dan Y2SO4. Jika perbandingan massa atom relatif X dan Y sebesar 1:2 maka perbandingan massa X dan Y yang terendapkan di katode adalah … JAWABAN ANDA BENAR Ke Hal Berikutnya 1 : 1 1 : 2 1 : 4 2 : 1 4 : 1 elektrolisis

No.14 / 20 14. Pada elektrolisis larutan NaCl, pada katoda dan anoda berturut-turut di bebaskan … H2 dan Cl2 H2 dan O2 Na dan Cl2 Na dan H2 Na dan O2 elektrolisis

No.14 / 20 14. Pada elektrolisis larutan NaCl, pada katoda dan anoda berturut-turut di bebaskan … JAWABAN ANDA BENAR Ke Hal Berikutnya H2 dan Cl2 H2 dan O2 Na dan Cl2 Na dan H2 Na dan O2 elektrolisis

No.15 / 20 15. Suatu elektrolisis larutan AgNO3 selama 2 jam menghasilkan 40 gr Ag. Banyaknya logam emas yang dapat dihasilkan pada elektrolisis larutan AuCl3 jika digunakan arus dan waktu yang sama adalah … 197/108 x 40 gr 108/197 x 40 gr 197/3 x 108 x 40 gr 197/108 x 40/3 gr 197/108 x 3/40 gr elektrolisis

No.15 / 20 15. Suatu elektrolisis larutan AgNO3 selama 2 jam menghasilkan 40 gr Ag. Banyaknya logam emas yang dapat dihasilkan pada elektrolisis larutan AuCl3 jika digunakan arus dan waktu yang sama adalah … JAWABAN ANDA BENAR Ke Hal Berikutnya 197/108 x 40 gr 108/197 x 40 gr 197/3 x 108 x 40 gr 197/108 x 40/3 gr 197/108 x 3/40 gr elektrolisis

No.16 / 20 16. Elektrolisis 1 liter lelehan klorida dari suatu logam dengan konsentrasi 0,1 M menghasilkan gas klorin sebanyak 3,36 liter (STP). Logam dari lelehan tersebut adalah … Na Mg Al Ni Cu elektrolisis

No.16 / 20 16. Elektrolisis 1 liter lelehan klorida dari suatu logam dengan konsentrasi 0,1 M menghasilkan gas klorin sebanyak 3,36 liter (STP). Logam dari lelehan tersebut adalah … JAWABAN ANDA BENAR Ke Hal Berikutnya Na Mg Al Ni Cu elektrolisis

Latihan Soal Latihan Soal 17. Pada suatu sel elektrolisis terjadi …
No.17 / 20 17. Pada suatu sel elektrolisis terjadi … Oksidasi pada katode Reduksi pada anode Reduksi pada katode Perpindahan kation ke elektrode positif Perpindahan anion ke elektrode negatif elektrolisis

Latihan Soal Latihan Soal 17. Pada suatu sel elektrolisis terjadi …
No.17 / 20 17. Pada suatu sel elektrolisis terjadi … Oksidasi pada katode Reduksi pada anode Reduksi pada katode Perpindahan kation ke elektrode positif Perpindahan anion ke elektrode negatif JAWABAN ANDA BENAR Ke Hal Berikutnya elektrolisis

Latihan Soal Latihan Soal 1,29 jam 1,80 jam 3,60 jam 6,46 jam
No.18 / 20 18. Unsur fluorin dapat diperoleh dengan cara elektrolisis leburan KHF2 sesuai dengan reaksi : HF HF + ½ F2 + e Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 15 liter F2 (diukur pada 0˚C dan tekanan 1 atm) dengan arus sebesar 20 A (1 faraday = coloumb; 1 mol gas = 22,4 liter) adalah … 1,29 jam 1,80 jam 3,60 jam 6,46 jam 13,40 jam elektrolisis

Latihan Soal Latihan Soal 1,29 jam 1,80 jam 3,60 jam 6,46 jam
No.18 / 20 18. Unsur fluorin dapat diperoleh dengan cara elektrolisis leburan KHF2 sesuai dengan reaksi : HF HF + ½ F2 + e Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 15 liter F2 (diukur pada 0˚C dan tekanan 1 atm) dengan arus sebesar 20 A (1 faraday = coloumb; 1 mol gas = 22,4 liter) adalah … JAWABAN ANDA BENAR Ke Hal Berikutnya 1,29 jam 1,80 jam 3,60 jam 6,46 jam 13,40 jam elektrolisis

No.19 / 20 19. Arus listrik sebanyak coloumb selama beberapa waktu dialirkan melalui 1 liter larutan perak nitrat 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Jika kedua elektrode dibuat dari platina, volume larutan dianggap tetap,pH larutan setelah elektrolisis selesai adalah … 1 2 3 4 elektrolisis

No.19 / 20 19. Arus listrik sebanyak coloumb selama beberapa waktu dialirkan melalui 1 liter larutan perak nitrat 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Jika kedua elektrode dibuat dari platina, volume larutan dianggap tetap,pH larutan setelah elektrolisis selesai adalah … JAWABAN ANDA BENAR Ke Hal Berikutnya 1 2 3 4 elektrolisis

No.20 / 20 20. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan 5 gr seng di katode jika ke dalam sel berisi larutan ion seng dialirkan arus listrik sebesar 10 ampere adalah … (Ar Zn = 65) 5 menit 10 menit 25 menit 27 menit 49 menit elektrolisis

No.20 / 20 20. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan 5 gr seng di katode jika ke dalam sel berisi larutan ion seng dialirkan arus listrik sebesar 10 ampere adalah … (Ar Zn = 65) JAWABAN ANDA BENAR 5 menit 10 menit 25 menit 27 menit 49 menit elektrolisis

anim hadi susanto sman 1 geger madiun
ELEKTROLISIS Terima Kasih Produksi zat Perlindungan logam Pemurnian Penyepuhan Produksi zat Perlindungan logam Pemurnian Penyepuhan Semoga Bermanfaat YAKIN KELUAR ? YA TIDAK anim hadi susanto sman 1 geger madiun

Latihan Soal Latihan Soal Menu Utama Mencoba Lagi elektrolisis
Selamat, 20 soal Telah terselesaikan Mencoba Lagi Menu Utama elektrolisis

JAWABAN ANDA SALAH Mencoba Lagi Menu Utama elektrolisis

Kelas XII semester ganjil

Presentasi serupa

Presentasi berjudul: "Kelas XII semester ganjil"— Transcript presentasi:

Presentasi serupa

Tentang proyek

Tanggapan

Masuk

Otorisasi melalui jaringan sosial:

Kelas XII semester ganjil

Presentasi serupa

Presentasi berjudul: "Kelas XII semester ganjil"— Transcript presentasi:

Presentasi serupa

Tentang proyek

Tanggapan