PERUBAHAN ENTALPI STANDAR

Presentasi berjudul: "PERUBAHAN ENTALPI STANDAR"— Transcript presentasi:

1 PERUBAHAN ENTALPI STANDAR
TERMODINAMIKA KIMIA By : AINUN NADHIROH ( )

2 PENGERTIAN PERUBAHAN ENTALPI STANDAR
Perubahan entalpi standar ∆H° yaitu perubahan entalpi untuk proses yang zat awal dan akhirnya ada dalam keadaan standar. Keadaan standar suatu zat pada temperatur tertentu adalah bentuk murni zat tersebut pada tekanan 1 bar.

3 PEMBAGIAN ENTALPI PERUBAHAN STANDAR
Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f) Perubahan Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°C) Perubahan Entalpi Penguapan Standar (ΔH°uap) Perubahan Entalpi Peleburan Standar (ΔH°fus) Perubahan Entalpi Sublimasi Standar (H°sub) Perubahan Entalpi Pelarutan Standar  (ΔH°sol) Perubahan Entalpi Hidrogenasi Standar

4 Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f)
Perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH°f) yaitu perubahan entalpi yang diperlukan atau dilepaskan pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada suhu dan keadaan standar. Contoh : Entalpi pembentukan standar natrium klorida membebaskan kalor sebesar 401,9 kJ/mol. Persamaan termokimianya sebagai berikut. Na(s) + ½ (g) → NaCI(s)                   ΔH = -401,9 kJ/mol

5 Perubahan Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°C)
Perubahan entalpi pembakaran standar yaitu perubahan entalpi yang diperlukan dan dilepaskan pada pembakaran sempurna 1 mol zat pada keadaan standar. Contoh : Pembakaran 1 mol etanoi, membebaskan kalor kJ/mol C2H5OH(ℓ) + 302(g) -> 2CO2(g) + 3H20(g)            ΔH = kJ/mol

6 Perubahan Entalpi Penguapan Standar (ΔH°uap)
Perubahan entalpi penguapan standar yaitu perubahan entalpi yang diperlukan atau dilepaskan pada saat 1 mol zat dalam fase cair pada tekanan 1 bar berubah menjadi fase gas pada keadaan standar (tekanan 1 bar). Contoh : H2O(l) →H2O(g)           ΔH°uap (373 K) = + 40,66 kJ mol-1

7 Perubahan Entalpi Peleburan Standar (ΔH°fus)
Perubahan entalpi peleburan standart yaitu perubahan entalpi yang diperlukan atau dilepaskan pada saat 1 mol zat fase padat berubah menjadi fase cair pada keadaan standart. Contoh :  H2O(s) → H2O(ℓ)       ΔH°fus (273 K) =+6,01 kj mol-1

8 Perubahan Entalpi Sublimasi Standar (∆H°sub)
Perubahan entalpi sublimasi standar yaitu perubahan entalpi yang diperlukan atau dilepaskan pada saat 1 mol zat fase padat berubah menjadi fase gas pada keadaan standar. Contoh : H2O(S) →  H2O(g)    ΔH°sub = +50,01 kJ mol-1 AH°sub = ΔH°fus + ΔH°vap

9 Perubahan Entalpi Pelarutan Standar (ΔH°sol)
Perubahan entalpi pelarutan standar yaitu perubahan entalpi yang diperlukan atau dilepaskan ketika 1 mol zat melarut dalam suatu pelarut pada keadaan standar. Entalpi pembatas pelarutan adalah perubahan entalpi standar jika zat terlarut dalam pelarut dengan sejumlah tak terhingga, sehingga interaksi antara dua ion dapat diabaikan. Contoh : HCI(g) → HC(aq)     ΔH°s0l = -75,14kJ mol-1

10 Perubahan Entalpi Hidrogenasi Standar
Entalpi hidrogenasi standar adalah entalpi reaksi standar untuk hidrogenasi senyawa organik tak jenuh. Dua hal yang sangat penting adalah hidrogenasi etena dan benzena Contoh : H2 = CH2(g) + H2(g) → CH3CH3(g) ∆H° = -137 KJ mol-1

11 Hukum Hess Bunyi Hukum Hess : “Entalpi reaksi secara keseluruhan adalah jumlah entalpi reaksi dari reaksi-reaksi individual yang merupaka bagian dari suatu reaksi.” Dasar termodinamika hukum ini adalah nilai ∆H° tidak bergantung pada jalannya suatu reaksi, namun hanya bergantung pada keadaan sebelum reaksi dan kadaan sesudah reaksi.

12 TERIMA KASIH