York : John Wiley and Sons

Presentasi berjudul: "York : John Wiley and Sons"— Transcript presentasi:

1 York : John Wiley and Sons. 1990
FM-UII-AA-FKA-07/R3 MATERI/BAHAN MATA KULIAH UNIVERSITAS ISLAM INDONESIA Fakultas : TEKNOLOGI INDUSTRI Pertemuan ke : PERTAMA Jurusan/Program Studi : TEKNIK KMESIN Modul ke : I Kode Mata Kuliah : Jumlah Halaman : 14 Nama Mata Kuliah : KIMIA DASAR Mulai Berlaku : 2010 Dosen : Dra. Kamariah Anwar, MS Materi : Pendahuluan, Stoikhiometri, Struktur Atom, Sistem Periodik, Ikatan Kimia, Sifat gas, cair dan padatan, Larutan, termodinamika kimia; reaksi dengan logam, elektrokimia Referensi : Brady, J.E. General Chemistry : Principle and Structures. 5th edition. New York : John Wiley and Sons. 1990 2. Mohan, A. University Chemistry. 3rd edition. Reading Massachusets : Addison Wesley 3. Sydney, M.K. Chemistry : Structure and Reaction. London : Holt Reinhart and Winston Co., 1966

2 Komponen Penilaian : 1. Kehadiran kuliah : …. % 2. Quiz/ Tugas : …. %
3. Ujian Tengah Semester : …. % 4. Ujian Akhir Semester : …. % Total : 100%

3 PENDAHULUAN Hakekat Ilmu Kimia Merupakan cabang ilmu pengetahuan yang berkaitan dengan struktur, sifat, komposisi, dan perubahan materi serta energi yang menyertai perubahan tersebut

4 Hukum Dasar Ilmu Kimia 1. Hukum kekekalan massa
Selama perubahan (reaksi) kimia berlangsung, tidak ada massa yang dapat diciptakan atau dimusnahkan atau dalam suatu reaksi kimia, massa sesudah reaksi sama dengan massa sebelum reaksi. 2. Hukum Perbandingan Tetap Setiap zat tersusun atas unsur-unsur dengan perbandingan berat yang tetap Misal : KCl

5 3. Hukum Kelipatan Berganda Apabila dari dua unsur A dan B yang dapat dibuat persenyawaan lebih dari satu macam, maka berat unsur A yang bergabung dengan unsur B yang beratnya sama merupakan kelipatan bilangan bulat Misal : A = N B = O Senyawa yang dapat terbentuk : misal : N2O ; NO ; NO2

6 Tugas : Diketahui suatu senyawa mengandung unsur N dan O. Jika persenyawaan yang dapat terbentuk dari dua unsur tersebut adalah N2O ; NO ; dan NO2, tentukan perbandingan berat unsur O dalam tiga persenyawaan tersebut jika berat nitrogen dalam setiap senyawa tersebut sebanyak 35 gram

7 Teori Atom Dalton Berdasar pada ketiga hukum dasar, John Dalton mengajukan satu hipotesis tentang materi yang populer dengan “ Teori Atom Dalton” Semua zat tersusun atas partikel yang tidak dapat dibelah lagi dan disebut “atom” Atom suatu unsur memiliki sifat yang sama, atom unsur yang berbeda memiliki sifat yang berlainan Atom bersifat kekal, tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan Reaksi kimia apat terjadi karena penggabungan, pemisahan atau pengaturan kembali atom-atom yang terlibat dalam suatu reaksi kimia.

8 Konsep Berat (massa) Atom dan Rumus Molekul
Definisi : Mx = Berat (massa) atom X mx = berat satu atom X ms = berat satu atom unsur yang digunakan sebagai pembanding ( C12 )

9 Pengertian Molekul Molekul : gabungan dua atom atau lebih dan merupakan satuan terkecil dari senyawa Atom bagian terkecil materi, maka setiap molekul harus tersusun atas atom-atom dengan perbandingan jumlah tertentu. Rumus Molekul menggambarkan perbandingan jumlah atom penyusun molekul itu.

10 Jika suatu senyawa tersusun atas molekul, yang terbentuk dari satu atom A dan dua atom B, maka molekul ini mempunyai rumus molekul : AB2 Misal : Berat satu atom A = a gram Berat satu atom B = b gram  molekul AB2 mempunyai masa (a+2b) gr Disini tampak bahwa perbandingan berat ≠ perbandingan jumlah atom.

11 Dalam N molekul senyawa AB2, maka
Dengan konsep berat (massa) atom tersebut, maka dapat dicari hubungan antara perbandingan jumlah atom dengan berat senyawa. Hal ini penting karena jumlah atom dalam suatu senyawa tidak mungkin dapat dihitung secara langsung, sedang informasi tentang jumlah atom sangat penting dalam penentuan rumus molekul.

12 Misal : suatu senyawa terdiri dari unsur A dan unsur B

13 Konsep Mol

14 Definisi : 1 (satu) mol suatu zat adalah berat sejumlah partikel zat itu dalam gram, yang secara numerik sama dengan zat itu dalam skala berat atom. Misal : a. Untuk unsur : MNa = mol Na = 23 gram MCa = mol Ca = 40 gram b. Untuk senyawa Na2SO M Na2SO4 = 2.MNa + MS + 4.MO = =  1 mol Na2SO4 = 146 gram Catatan : M = BA atau BM

15 Jumlah partikel dalam setiap mol zat :
1 mol zat X =Mx gram mX = MX.mS gram Jumlah partikel dalam 1 mol zat = = = 6,023 x 1023 partikel