Sifat periodik unsur dalam tabel periodik modern

Presentasi berjudul: "Sifat periodik unsur dalam tabel periodik modern"— Transcript presentasi:

1 Sifat periodik unsur dalam tabel periodik modern

2 Jari-jari atom Setengah jarak inti 2 atom yang sama dalam ikatan tunggal Dalam suatu perioda, jari – jari bertambah dari kiri ke kanan Dalam suatu golongan, jari-jari bertambah dari atas ke bawah Contohnya: Dalam satu golongan: Li < Na < K Dalam satu perioda B < C < N

3 Energi ionisasi Energi yang diperlukan untuk melepas elektron terluar / terlemah suatu atom dengan memperhatikan energi ionisasi unsur. Dalam suatu perioda, energi ionisasi pertama bertambah dari kiri ke kanan Dalam suatu golongan, energi ionisasi pertama bertambah dari atas ke bawah Hal ini terjadi karena Hukum Coulomb yaitu daya tarik inti atom elektronnya. Tetapi terdapat pengecualian kenaikan energi ionisasi, seperti Be dan Mg, serta N dan P. Hal ini disebabkan oleh pengaruh orbital bagian dalam terhadap orbital terluar. Contohnya Dalam satu golongan Ba < Sr< Ca < Mg Dalam satu perioda K < Ga < Ca < Ge

4 Ukuran atom Atom adalah bagian terkecil dari suatu materi. Atom memiliki sifat-sifat: Kisaran massa: 1,67 x sampai dengan 4,52 x 10-25 2. Muatan Listrik nol (netral) ataupun muat ion. 3. kisaran diameter 62 pm(He) sampai dengan 520 pm(Cs) 4. komponen terdiri dari elektron dan inti atom yang terdiri dari proton dan neutron.

5 Afinitas elektron Energi yang dilepaskan atau diperlukan bila satu elektron masuk ke orbital terluar suatu atom. Elektron dapat masuk dikarnakan ditarik oleh inti yang bermuatan positif. Disekitar inti terdapat elektron yang menolak elektron lain yang akan masuk. Dalam satu perioda, afinitas elektron bertambah dari kiri ke kanan Dalam satu golongan, afinitas elektron bertambah dari bawah ke atas Afinitas elektron akan bertambah besar nilainya apabila semakin negatif. Tetapi terdapat pengecualian pada orbital S yang terisi penuh dan P yang setengah penuh seperti,pada Be dan Mg serta N dan P. Hal itu disebabkan oleh orbitalnya mempunyai daya tarik tambahan terhadap elektronnya sehingga daya tarik inti ( muatan efektif) pada elektron yang akan masuk menjadi lebih kecil. Akibatnya perlu energi dari luar seperti pada Be dan N bertanda positif ( endotermik). Keperiodikan afinitas elektron berguna untuk membandingkan kecenderungan unsur membentuk ion negatif. Yang paling cenderung adalah unsur yang paling kana dan paling atas yaitu F. Contohnya: Dalam satu perioda Na Mg Al ; akan tetapi Mg berisi orbital S penuh maka nilainya lebih besar dari Al, sehingga urutannya menjadi : N < Al < Mg Dalam satu golongan < S < Se

6 keelektronegatifan Daya tarik atom terhadap pasangan elektron yang dipakai bersama dalam ikatan kovalen. Keelektronegatifan unsur ditentukan oleh muatan inti dan jari-jari kovalennya. Dalam satu perioda, keelektronegatifan bertambah dari kiri ke kanan Dalam satu golongan, keelektronegatifan bertambah dari bawah ke atas Unsur dalam satu perioda mempunyai jari-jari atom makin kecil dari kiri ke kanan. Akibatnya, daya tarik inti terhadap elektron kulit terluar(termasuk pasangan elektron yang dipakai bersama) juga bertambah dari kiri ke kanan. Keelektronegatifan unsur segolongan bertambah dari bawah ke atas juga karena pertambahan jari-jari atomnya. Nilai keelektronegatifan berguna untuk menentukan kecenderungan pasangan elektron dalam ikatan. Jika perbedaannya besar, pasangan itu cenderung ke atom yang keelektronegatifannya lebih besar sehingga ikatan bersifat polar. Akan tetapi jika perbedaan itu kecil sekali, maka pasangan elektron berada di tengah dan tidak polar. Contoh : Dalam satu perioda Cl > S > Si Dalam satu golongan N > P > As

7 Ringkasan Kemirirpan sifat unsur terdapat dalam arah vertikal
( segolongan ), arah horizontal( segolongan dan perioda ), serta arah diagonal (mempunyai jari-jari yang hampir sama). Unsur mempunyai sifat periodik dalam hal jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. Keperiodikan itu berguna dalam menentukan atau membandingkan sifat dua unsur atau lebih dalam segolongan atau seperioda.

8 kesimpulan Secara garis besar baik itu jari-jari, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan jika dalam satu periode maka semuanya akan bertambah. Begitu pula jika dalam satu golongan, semuanya akan bertambah dari atas ke bawah. Jadi jari-jari, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan unsur bersifat periodik.