Sistem Periodik Unsur.

Presentasi berjudul: "Sistem Periodik Unsur."— Transcript presentasi:

1 Sistem Periodik Unsur

2 Konfigurasi Elektron? Susunan elektron-elektron pada sebuah atom, molekul atau struktur fisik lainnya.

3 Aturan Aufbau Pengisian elektron dimulai dari subkulit energi rendah kemudian baru mengisi subkulit dengan energi yang lebih tinggi.

4 Aturan Hund Dalam pengisian orbital, elektron tidak berpasangan sebelum orbital dalam 1 subkulit terisi oleh masing-masing elektron. Contoh : 7N = 1s2 2s2 2p3

5 Aturan Pauli Tidak ada dua buah elektron yang mempunyai bilangan kuantum yang sama. Jika 2 elektron mempunyai bilangan kuantum yang sama dan ke-2nya menempati orbital yang sama, maka kedua elektron harus memiliki bilangan spin yang berbeda.

6 Jari-Jari Atom Adalah jarak antara inti atom dan elektron pada kulit terluar Sifat periodik unsur akan semakin meningkat dari kanan ke kiri atas ke bawah

7 Afinitas Elektron Adalah energi yang dibebaskan atom netral dalam pengikatan elektron untuk membentuk ion negatif. Dalam SPU, semakin meningkat dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas.

8 Keelektonegatifan Adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Dalam SPU, semakin meningkat dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas.