MODEL DAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM

Presentasi berjudul: "MODEL DAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM"— Transcript presentasi:

1 MODEL DAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Muhammad Rifqi Z Suryo Prakoso Putra Kharisma

2 Sejarah Teori atom Leukippos dan Demokritus (460 – 380 SM)
Gassendi ( M) Teori Atom Dalton (1808 M) Teori Atom Thomson (1897 M) Teori Atom Rutherford (1911 M) Teori Atom Bohr Teori Atom Mekanika Kuantum

3 Perkembangan Teori Atom
Perkembangan konsep atom-atom secara ilmiah dimulai oleh : John Dalton (1805), kemudian dilanjutkan oleh Thomson (1897), Rutherford (1911) dan disempurnakan oleh Bohr (1914), serta adanya teori atom yang modern.

4 Teori Leukippos dan Demokritus
Leukippos merupakan orang pertama yang mencetuskan tentang keberadaan atom. Beliau bersama dengan Demokritus muridnya mengemukakan bahwa materi terbentuk dari partikel yang sudah tidak terbagi lagi. Yang kemudian mereka namai dengan sebutan atom (Yunani: atomos = tak terbagi)

5 Teori Gassendi Tahun 1592 – 1655 Gasendi mengemukakan bahwa atom merupakan bagian terkecil suatu zat. Isaac Newton (1642 – 1727), seorang ilmuwan yang sangat berpengaruh pada masa itu, mengemukakan dukungannya tentang keberadaan atom.

6 TEORI ATOM DALTON Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

7 Hipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai
BOLA PEJAL Model Atom Dalton Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan listrik.

8 Tidak dapat menjelaskan sifat listrik dari materi.
Kelemahan Teori Atom Dalton: Tidak dapat menjelaskan perbedaan antara atom unsur yang satu dengan yang lain.  Tidak dapat menjelaskan sifat listrik dari materi. Tidak dapat menjelaskan cara atom-atom saling berikatan. Menurut teori atom Dalton bagian e, tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia. Kini ternyata dengan reaksi kimia nuklir, suatu atom dapat berubah menjadi atom lain.  Kelebihan Teori Atom Dalton Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom

9 Teori Atom JJ. Thomson Hasil eksperimennya menyatakan ada partikel bermuatan negatif dalam atom yang disebut elektron. Atom adalah suatu bola pejal yang permukaannya dikelilingi elektron dan partikel lain yang bermuatan positif sehingga atom bersifat netral. Model Atom

10 Kelemahan Teori Atom JJ. Thomson :
Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut Kelebihan Teori Atom JJ. Thomson a. Dapat menerangkan adanya partikel yang lebih kecil dari atom yang disebut partikelsubatomik. b. Dapat menerangkan sifat listrik atom.  

11 Teori Atom Rutherford Eksperimen yang dilakukan Rutherford adalah penembakan lempeng Emas tipis dengan partikel alpha

12 Hipotesa Rutherford Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan elektron-elektron yang bermuatan negatif yang beredar mengelilingi inti atom Atom bersifat netral sehingga jumlah proton dalam inti sama dengan jumlah elektron yang mengelilingi inti Model Atom Rutherford

13 Mengemukakan keberadaan inti atom.
Kelemahan Teori Atom Rutherford: Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama - kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam Kelebihan Teori Atom Rutherford: Mengemukakan keberadaan inti atom. Dapat menerangkan fenomena penghamburan sinar alfa oleh lempeng tipis emas. 

14 Penemuan Neutron James Chadwick (1932) berhasil menemukan neutron dengan melakukan percobaan penembakan berilium dengan partikel alfa Sifat-Sifat Neutron: Tidak bermuatan Mempunyai massa yang hampir sama dengan massa proton, yaitu 1,65 x gram atau 1,0087 sma

15 Teori Atom Niels Bohr

16 Teori Atom Niels Bohr Kelemahan dari Rutherford diperbaiki oleh Niels Bohr dan menyusun Teori Atomnya Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan. Elektron yang bergerak tidak melepas dan tidak menyerap energi. Elektron bergerak pada lintasan tertentu dan lintasannya diberi nomor 1, 2, 3, ….. Dan diberi lambang K, L, M, ….. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan lain dengan cara melepas dan menyerap energi.

17 Kelemahan Teori Atom Niels Bohr Kelebihan Teori Atom Niels Bohr
Terjadi penyimpanga untuk atom yang lebih besar dari pada hidrogen Tidak dapat menerangkan efek Zeeman, yaitu spektrum atom yang lebih rumit bila atom ditempatkan pada medan magnet. Kelebihan Teori Atom Niels Bohr a. Mengaplikasikan teori kuantum untuk menjawab kesulitan dalam model atom Rutherford. b. Menerangkan dengan jelas garis spektrum pancaran (emisi) atau serapan (absorpsi) dari atom hidrogen.c. Menerangkan bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron. 

18 Teori Atom Modern Ketidakmampuan teori atom Bohr menerangkan model atom selain atom Hidrogen dan gejala atom dalam medan magnet disempurnakan pada tahun 1924 oleh Louis de Broglie. De Broglie: selain bersifat partikel, elektron juga bersifat gelombang. Pendapat de Broglie dikembangkan oleh Erwin Schrodinger dan Werner Heisenberg melahirkan Teori Mekanika Kuantum

19 Teori Mekanika Kuantum
Prinsip dasar teori mekanika kuantum:gerakan elektron dalam mengelilingi inti bersifat seperti gelombang. Teori Mekanika Kuantum digunakan untuk menjelaskan sifat atom dan molekul

20 Prinsip Ketidakpastian Heisenberg
Diambil dari teori mekanika kuantum Menurut Heisenberg: elektron yang bergerak menimbulkan perubahan dalam posisi dan momentum setiap saat sehingga posisi dan kecepatan elektron yang bergerak secara bersama-sama tidak dapat dilakukan secara tepat. ► Prinsip ketidakpastian Heisenberg: keberadaan elektron dalam lintasan tidak dapat ditentukan dengan pasti, yang dapat ditemui hanyalah kebolehjadian ditemukannya elektron

21 Untuk 4 Teori terkenal dari Teori Atom
PERBANDINGAN Untuk 4 Teori terkenal dari Teori Atom

22

23

24 KESIMPULAN a. Atom adalah partikel terkecil suatu unsur. b. Suatu unsur terdiri atas atom-atom. c. Lambang atom sama dengan lambang unsur. d. Atom terdiri atas inti atom bermuatan positif ( + ) dan elektron bermuatan negatif ( - ). e. Inti atom terdiri atas proton bermuatan positif ( + ) dan neutron bermuatan netral (0). f. Atom bermuatan netral, sehingga jumlah proton sama dengan jumlah elektron. g. Partikel dasar atom atau partikel sub atomik adalah proton, elektron dan neutron.