ATOMIC STRUCTURE.

Presentasi berjudul: "ATOMIC STRUCTURE."— Transcript presentasi:

1 ATOMIC STRUCTURE

2 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL PENYUSUN ATOM
NOTASI ATOM STRUKTUR ATOM

3 PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITUS-LEUKIPPOS
Materi jika dibagi terus, maka akan sampai pada bagian tertentu yang tidak dapat dibagi lagi KLASIK DALTON Bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi dinamakan ATOM * THOMSON * RUTHERFORD * BOHR * MEKANIKA GELOMBANG MODERN

4 TEORI ATOM MODERN  Model Atom Thomson     e e
PERKEMBANGAN TEORI ATOM TEORI ATOM MODERN  + + Model Atom Thomson   + +   + Penembakan  e e Model Atom Rutherford e  e Niels Bohr

5 Model Atom Mekanika Gelombang
PERKEMBANGAN TEORI ATOM TEORI ATOM MODERN MengabsorpEnergi Model Atom Rutherford Emisi Energi Teori Planck’s e Persamaan Rydberg 1/=RH(1/n12-1/n22)  K L M Model Atom Niels Bohr n=1 n=2 *Elektron mengelilingi inti menempati tingkat energi tertentu *Tingkat energi dalam atom terkuantisasi, bilangan kuantum *Jika elektron mengabsorp energi, mengalami eksitasi *Jika elektron mengemisikan energi, kembali ke tingkan energi lebih redah n=3 Model Atom Mekanika Gelombang

6 Model Atom Mekanika Gelombang  
PERKEMBANGAN TEORI ATOM Model Atom Mekanika Gelombang Kulit Atom Bilangan Kuantum Utama (n) BK Azimut (l): Sub Kulit, Bentuk Orbital   4 3 2 1 K L M N Urutantingkat energi elektron dalam atom BK Magnetik (m): Orientasi Orbital BK Spin (s): Orientasi arah putar elektron Susunan elektron dalam atom

7 Partikel Penyusun Atom dan Notasi Atom
Proton, mp= 1, amu, muatan +1,6 x C Elektron, me= amu, muatan -1,6 x C Nomor Massa 11 B + Nomor Atom 5 + + Orbital + + Notasi Atom Inti Atom Simbol Unsur Neutron, mn = 1, amu

8 STRUKTUR ATOM Tatanan elektron mengelilingi inti atom dalam suatu atom: Urutan Tingkat Energi Orbital BK Utama, n, jarak elektron terhadap inti, kulit atom. n = 1,2,3,4, dst BK Azimut, l, bentuk orbital yang ditempati elektron, sub kulit atom l = 0, 1, 2, sampai dengan (n-1) l=0  Subkulit s; l=1  Sub kulit p; l=2  Sub kulit d; l=3  Sub kulit f BK Magnetik, m, orientasi orbital dalam ruang atom. m = -l sampai +l Sub kulit s  1 orbital, maks. 2 e, Sub kulit p  3 orbital, maks. 6 e, Sub kulit d  5 orbital, maks. 10 e, Sub kulit f  7 orbital, maks. 14 e BK Spin, s, orientasi arah putar elektron dalam orbital. s = 1/2 1s , 2s , 2p, 3s , 3p , 4s , 3d , 4p, 5s , 4d , 5p , 6s , 4f , 5d, 6p , 7s , dst n = l = n+l =

9 KONFIGURASI ELEKTRON DALAM ATOM
p=11, e=11; 1s2 2s2 2p6 3s1 K L M n= =12,       p= 7, e= 7; 1s2 2s2 2p3 K L M   n= = 7,    p=26, n= = 30, e =26; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 K L M N        p=26, n =30, e =24, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d6 K L M N   p =29, n = = 34, e =29; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 K L M N      