Prof. Dr. ELLIZAR JALIUS, M.Pd

Presentasi berjudul: "Prof. Dr. ELLIZAR JALIUS, M.Pd"— Transcript presentasi:

1 Prof. Dr. ELLIZAR JALIUS, M.Pd
Hukum faraday Oleh YELI GUSTAMI 54986 / 2010 Pend. Kimia RM Dosen Pembimbing Prof. Dr. ELLIZAR JALIUS, M.Pd

2 Energi Listrik  Reaksi Kimia
SEL ELEKTROKIMIA SEL VOLTA SEL ELEKTROLISIS Energi Listrik  Reaksi Kimia

3 Katoda (-)  Reaksi reduksi Anoda (+)  Reaksi oksidasi

4 Hubungan Kuantitatif antara massa zat yang dibebaskan dangan jumlah arus listrik yang digunakan.???
Michael Faraday Hukum Faraday

5 Hukum Faraday Hukum Faraday I Hukum Faraday II
Massa zat (G) dengan jumlah listrik (Q) Massa zat (G) dengan massa ekivalen (ME) Hukum Faraday I Hukum Faraday II

6 Q = i x t Jadi, G = i x t G ≈ Q Hukum Faraday I
G = massa zat (gram) I = kuat arus ( ampere ) t = waktu (detik / sekon)

7 ME = Massa Ekivalen Ar = Atom Relatif
Hukum Faraday II G ≈ ME ME = Ar / Biloks ME = Massa Ekivalen Ar = Atom Relatif

8 PENGGABUNGAN HUKUM FARADAY I DAN II
G = k x i x t x ME dimana k = tetapan atau pembanding k = 1/96.500 Jadi :

9 Contoh Soal Hitunglah massa tembaga yang dapat dibebaskan oleh arus 10 Ampere yang dialirkan selama 965 detik ke dalam larutan CuSO4

10 Cu yang diendapkan d katode menurut persamaan berikut :
Cu+2 (aq) + 2e → Cu (s)

11

12

13