Bab 3 Stoikiometri.

Presentasi berjudul: "Bab 3 Stoikiometri."— Transcript presentasi:

1 Bab 3 Stoikiometri

2 Perjanjian internasional:
Secara Mikro atom & molekul Secara Makro gram Massa atom merupakan massa dari atom dalam satuan massa atom (sma). Perjanjian internasional: 1 atom 12C “beratnya” 12 sma Jika ditimbang 1H = 1,008 sma 16O = 16,00 sma 3.1

3 Massa atom rata-rata dari litium:
Litium alam: 7,42% 6Li (6,015 sma) 92,58% 7Li (7,016 sma) Massa atom rata-rata dari litium: 7,42 x 6, ,58 x 7,016 100 = 6,941 sma 3.1

4 Massa Atom Rata-rata (6,941)

5 Bilangan Avogadro (NA)
Dozen = 12 Pair = 2 Mol adalah banyaknya suatu zat yang mengandung entitas dasar (atom, molekul, atau partikel lain) sebanyak jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram karbon-12. 1 mol = NA = 6, x 1023 Bilangan Avogadro (NA) 3.2

6 Massa Molar: massa dari 1 mol (dlm gram/kg) marmer atom
telur sepatu Massa Molar: massa dari 1 mol (dlm gram/kg) marmer atom 1 mol atom 12C = 6,022 x 1023 atom = g 1 atom 12C = 12,00 sma 1 mol atom 12C = 12,00 g 12C 1 mol atom litium = 6,941 g Li Bagi tiap unsur massa atom (sma) = massa molar (gram) 3.2

7 Satu mol dari: S C Hg Cu Fe 3.2

8 = massa molar dalam g/mol
1 atom 12C 12,00 sma 12,00 g 6,022 x 1023 atom 12C = 1,66 x g 1 sma x 1 sma = 1,66 x g atau 1 g = 6,022 x 1023 sma M = massa molar dalam g/mol NA = bilangan Avogadro 3.2

9 Apakah Anda Sudah Mengerti
Massa Molar? berapa jumlah atom pada 0,551 g potasium (K) ? 1 mol K = 39,10 g K 1 mol K = 6,022 x 1023 atom K 1 mol K 39,10 g K x x 6,022 x 1023 atom K 1 mol K = 0,551 g K 8,49 x 1021 atom K 3.2

10 Latihan Massa Atom Rata-rata
Tembaga adalah logam yang telah digunakan sejak zaman dahulu antara lain untuk kabel listrik dan uang logam. Dua isotop stabilnya, yaitu Cu-63 (kelimpahan relatif 69,09%) dan Cu-65 (kelimpahan relatif 30,91%) mempunyai massa atom masing-masing 62,93 sma dan 64,9278 sma. Hitung massa atom rata-rata tembaga.

11 massa molekul (sma) = massa molar (gram)
Massa Molekul (berat molekul) adalah jumlah dari massa-massa atom (dalam sma) dalam suatu molekul. SO2 1S 32,07 sma 2O + 2 x 16,00 sma SO2 64,07 sma Bagi tiap molekul massa molekul (sma) = massa molar (gram) 1 molekul SO2 = 64,07 sma 1 mol SO2 = 64,07 g SO2 3.3

12 Apakah Anda Sudah Mengerti
Massa Molekul? Berapa jumlah atom H dalam 72,5 g C3H8O ? 1 mol C3H8O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C3H8O 1 mol C3H8O molekul = 8 mol atom H 1 mol H = 6,022 x 1023 atom H 1 mol C3H8O 60 g C3H8O x 8 mol H atom 1 mol C3H8O x 6,022 x 1023 atom H 1 mol atom H x = 72,5 g C3H8O 5,82 x 1024 atom H 3.3

13 Latihan Massa Molekul Berapa banyak atom hidrogen yang terdapat di dalam 25,6 gram urea [(NH2)2CO]? Urea digunakan sebagai pupuk, makanan hewan, dan dalam pembuatan polimer. Massa molar urea adalah 60,06 g.

14 Ringan Berat KE = 1/2 x m x v2 v = (2 x KE/m)1/2 F = q x v x B 3.4

15 n jumlah mol unsur dalam 1 mol senyawa
Persen komposisi adalah persentase massa dari tiap-tiap unsur yang terkandung dalam senyawa = n x massa molar unsur Massa molar senyawa x 100% n jumlah mol unsur dalam 1 mol senyawa %C = 2 x (12,01 g) 46,07 g x 100% = 52,14% C2H6O %H = 6 x (1,008 g) 46,07 g x 100% = 13,13% %O = 1 x (16,00 g) 46,07 g x 100% = 34,73% 52,14% + 13,13% + 34,73% = 100,0% 3.5

16 g dr O = g sampel – (g dr C + g dr H) 4,0 g O = 0,25 mol O
Pembakaran 11,5 g etanol Menghasilkan 22 g CO2 dan 13,5 g H2O g CO2 mol CO2 mol C g C 6,0 g C = 0,5 mol C g H2O mol H2O mol H g H 1,5 g H = 1,5 mol H g dr O = g sampel – (g dr C + g dr H) 4,0 g O = 0,25 mol O Rumus empiris C0.5H1.5O0.25 Dibagi dengan subskrip terkecil (0,25) Maka rumus empiris etanol C2H6O 3.6

17 Latihan % Komposisi Senyawa
Asam fosfat adalah cairan tidak berwarna menyerupai sirup yang digunakan untuk membuat sabun cuci, pupuk, dan pasta gigi. Senyawa ini juga memberikan rasa tajam pada minuman berkarbonat. Apa rumus kimia asam fosfat? Hitung persen komposisi massa dari H, P, dan O dalam senyawa ini.

18 Latihan Penentuan Rumus Empiris
Asam askorbat (vitamin C) menyembuhkan sariawan dan mencegah flu. Persen komposisi senyawa ini adalah 40,92% karbon, 4,58% hidrogen, dan 54,50% oksigen. Tentukan rumus empirisnya.

19 Latihan Penentuan Rumus Molekul
Suatu sampel senyawa yang terdiri dari nitrogen dan oksigen mengandung 1,52 gram N dan 2,47 g O. Massa molar dari senyawa ini diketahui antara 90 dan 95 gram. Tentukan rumus molekul dan massa molar yang tepat dari senyawa ini.

20 3 cara menggambarkan pembakaran hidrogen
Reaksi kimia yaitu suatu proses dimana zat (atau senyawa) diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru. Persamaan kimia menggunakan lambang kimia untuk menunjukkan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung. 3 cara menggambarkan pembakaran hidrogen reaktan produk 3.7

21 Bagaimana “membaca” persamaan kimia
2 Mg + O MgO 2 atom Mg + 1 molekul O2 menjadi 2 molekul MgO 2 mol Mg + 1 mol O2 menjadi 2 mol MgO 48,6 gram Mg + 32,0 gram O2 menjadi 80,6 g MgO BUKAN 2 gram Mg + 1 gram O2 menjadi 2 g MgO 3.7

22 Latihan Membaca Persamaan Kimia
2 Mg + O MgO Benar atau salah? 2 molekul magnesium + 1 molekul oksigen menjadi 2 molekul magnesium oksida 1 atom magnesium + 1 atom oksigen menjadi 2 molekul magnesium oksida 2 mmol atom magnesium + 2 mmol atom oksigen menjadi 2 mmol molekul magnesium oksida

23 Menyetarakan Persamaan Kimia
Identifikasi semua reaktan dan produk kemudian tulis rumus molekul yang benar masing-masing pada sisi kiri dan kanan dari persamaan. Etana bereaksi dg oksigen membentuk karbon dioksida dan air C2H6 + O2 CO2 + H2O Ubah koefisien (angka di depan rumus molekul) tetapi jangan ubah subskripnya (angka dalam rumus molekul). 2C2H6 BUKAN C4H12 3.7

24 Menyetarakan Persamaan Kimia
Pertama-tama, carilah unsur yang muncul hanya sekali pada tiap sisi persamaan dengan jumlah atom yang sama pada tiap sisi. C2H6 + O2 CO2 + H2O mulai dari C atau H bukan O 1 karbon di kanan 2 karbon di kiri kalikan CO2 dengan 2 C2H6 + O2 2CO2 + H2O 6 hidrogen di kiri 2 hidrogen di kanan kalikan H2O dengan 3 C2H6 + O2 2CO2 + 3H2O 3.7

25 Menyetarakan Persamaan Kimia
Periksa persamaan yang disetarakan tersebut untuk memastikan jumlah total tiap jenis atom pada kedua sisi persamaan adalah sama. Kalikan O2 dg 7 2 C2H6 + O2 2CO2 + 3H2O 2 oksigen di kiri 4 oksigen (2x2) + 3 oksigen (3x1) = 7 oksigen di kanan C2H O2 2CO2 + 3H2O 7 2 hilangkan pecahan, bagi kedua sisi dg 2 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O 3.7

26 Menyetarakan Persamaan Kimia
Periksa untuk memastikan bahwa jumlah atom adalah sama pada kedua sisi persamaan. 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O 12 H (2 x 6) 12 H (6 x 2) 4 C (2 x 2) 4 C 14 O (7 x 2) 14 O (4 x 2 + 6) Reaktan Produk 4 C 12 H 14 O 3.7

27 Latihan Menyetarakan Persamaan Kimia
Tahap pertama dalam sintesis asam nitrat, yaitu bahan kimia kimia penting yang digunakan untuk membuat pupuk, obat-obatan, dan bahan peledak, adalah reaksi antara amonia dan oksigen yang menghasilkan nitrogen oksida dan air. Tuliskan rumus kimia untuk semua reaktan maupun produk (misalnya asam nitrat = ???) Tuliskan persamaan reaksi yang setara untuk reaksi ini.

28 Metode Mol Tulis rumus yg benar untuk semua reaktan dan produk dan setarakan reaksi kimianya Konversi kuantitas dari sebagian atau semua zat yang diketahui (biasanya reaktan) menjadi mol. Gunakan koefisien2 dlm persamaan yg sudah setara untuk menghitung jumlah mol dr kuantitas yg dicari atau yang tidak diketahui (biasanya kuantitas produk). Konversi kuantitas yang tidak diketahui menggunakan jumlah mol yang telah dihitung serta massa molarnya. Periksalah bahwa jawabannya masuk akal dalam bentuk fisiknya. 3.8

29 Metanol terbakar di udara dengan persamaan kimia
2CH3OH + 3O CO2 + 4H2O Jika 209 g metanol digunakan untuk pembakaran, Berapakah massa air yang dihasilkan? gram CH3OH mol CH3OH mol H2O gram H2O massa molar H2O massa molar CH3OH koefisien persamaan kimia 1 mol CH3OH 32,0 g CH3OH x 4 mol H2O 2 mol CH3OH x 18,0 g H2O 1 mol H2O x = 209 g CH3OH 235 g H2O 3.8

30 Latihan Metode Mol Semua logam alkali bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen dan hidroksida logam alkali yang bersesuaian. Suatu reaksi yang khas adalah antara litium dengan air. Tuliskan persamaan reaksi yang setara untuk reaksi ini. Berapa mol gas hidrogen akan terbentuk dari reaksi sempurna antara 6,23 mol Li dengan air? Berapa gram gas hidrogen akan terbentuk dari reaksi 80,57 gram litium dengan air?

31 Pereaksi Pembatas: Sebuah Ilustrasi
Suatu bangunan mainan yang disebut “ULTRA DIMENSI” terdiri atas 2 balok, 3 limas segiempat, dan 4 bangun setengah bola. Aminah memiliki 10 balok, 6 limas segitiga, 3 limas segiempat, dan 20 bangun setengah bola. Berapa bangunan “ULTRA DIMENSI” yang dapat dibuatnya? Apa saja bahan yang tersisa dan berapa jumlah masing-masing?

32 Reaktan yang pertama kali habis digunakan dalam reaksi kimia
Pereaksi Pembatas Sisa 6 merah 6 hijau habis digunakan Reaktan yang pertama kali habis digunakan dalam reaksi kimia 3.9

33 Apakah Anda Mengerti Pereaksi Pembatas?
Dlm suatu proses, 124 g Al bereaksi dg 601 g Fe2O3 2Al + Fe2O Al2O3 + 2Fe Hitung massa Al2O3 yang terbentuk. g Al mol Al dibthkan mol Fe2O3 dibthkan Fe2O3 ATAU g Fe2O3 mol Fe2O3 dibthkan Al dibthkan g Al 1 mol Al 27.0 g Al x 1 mol Fe2O3 2 mol Al x 160 g Fe2O3 1 mol Fe2O3 x = 124 g Al 367 g Fe2O3 124 g Al membthkan 367 g Fe2O3 Menghasilkan Fe2O3 (601 g) shg Al adalah pereaksi pembatas 3.9

34 Gunakan pereaksi pembatas untuk menghitung jumlah produk
yang dapat dihasilkan. g Al mol Al mol Al2O3 g Al2O3 2Al + Fe2O Al2O3 + 2Fe 1 mol Al 27,0 g Al x 1 mol Al2O3 2 mol Al x 102 g Al2O3 1 mol Al2O3 x = 124 g Al 234 g Al2O3 3.9

35 Hasil Teoritis yaitu jumlah produk yang akan terbentuk
jika seluruh pereaksi pembatas terpakai pada reaksi. Hasil Sebenarnya merupakan jumlah produk sebenarnya yang dihasilkan. Hasil Aktual % Hasil = x 100 Hasil Teoritis 3.10

36 Kimia Dalam Kehidupan: Pupuk Kimia
Tumbuhan membutuhkan: N, P, K, Ca, S, & Mg 3H2 (g) + N2 (g) NH3 (g) NH3 (aq) + HNO3 (aq) NH4NO3 (aq) 2Ca5(PO4)3F (s) + 7H2SO4 (aq) 3Ca(H2PO4)2 (aq) + 7CaSO4 (aq) + 2HF (g) fluorapatite

37 Soal 6 gr etana dibakar dengan oksigen. Hitunglah volume gas karbodioksida yang terbentuk, diukur pada STP. Logam X sebanyak 80 gram direaksikan dengan air, menurut rekasi X + H2O ---- X(OH) H2 Pada akhir reaksi diperoleh 44,8 liter gas H2 yang diukur pada STP.Hitunglah berat atom logam X.