Pertemuan 2 Rikky herdiyansyah SP., MSc

Presentasi berjudul: "Pertemuan 2 Rikky herdiyansyah SP., MSc"— Transcript presentasi:

1 Pertemuan 2 Rikky herdiyansyah SP., MSc
REAKSI KIMIA Pertemuan 2 Rikky herdiyansyah SP., MSc

2 Reaksi kimia adalah suatu proses perubahan materi yang menghasilkan suatu zat baru yang berbeda sifat dengan awal/sebelumnya. Dalam penulisan reaksi kimia, zat-zat disebelah kiri tanda panah merupakan zat yang akan bereaksi atau pereaksi (reactan), tanda panah menunjukkan bereaksi dan zat-zat di sebelah kanan reaksi adalah hasil reaksi (production)

3 Berbagai jenis reaksi kimia, diantaranya
Reaksi Pembentukan 3CaO P2O  Ca3(PO4)2 6H2O CO  C6H O2 N H  NH3 b. Reaksi Peruraian CaCO  CaO CO2 CaMg(C03)  CaCO3 + MgCO3

4 c. Reaksi ion : Peruraian suatu zat menjadi ion-ion penyusunnya
NaCl Na Cl- Fe(OH) Fe OH- Na2SO Na SO42- d. Reaksi asam-basa Reaksi asam adalah reaksi kimia yang menghasilkan ion hidrogen (H+). HCl H Cl- H2SO H+ + SO42- Reaksi basa adalah reaksi yang menghasilkan ion hidroksil (OH-). NH4OH NH OH- KOH K OH-

5 Cl- NO3- SO42- PO43- K+ 1 2 3 4 Mg2+ 5 6 7 8 Fe2+ 9 10 11 12 Fe3+ 13
Latihan 1. Tuliskan rumus kimia yang terbentuk dari hasil reaksi ion-ion di bawah ini; ANION KATION Cl- NO3- SO42- PO43- K+ 1 2 3 4 Mg2+ 5 6 7 8 Fe2+ 9 10 11 12 Fe3+ 13 14 15 16 KCl- KNO3- KSO42- KPO43- MgCl2- MgNO3- MgSO42- MgPO43- FeCl2- Fe2NO3- Fe2SO42- Fe2PO43- FeCl3- Fe3NO3- Fe3SO42- Fe3PO43- Tuliskan kembali reaksi ionisasi dari senyawa yang terbentuk dari tabel di atas !!!

6 LATIHAN 2 The following ionic solids dissolve in water. Write the equation for each reaction. Sodium chloride Potassium bromide Silver nitrate Potassium dichromate Aluminium nitrate Ferric chloride Potassium phosphate Aluminium acetate Kalsium nitrate NaCl KBr AgNO3 K2Cr2O7 Al(NO3)3 FeCl3 K3PO4 Al(CH3COO)3 Ca(NO3)2

7 e. Reaksi oksidasi dan reduksi
Reaksi oksidasi adalah reaksi kimia yang melepaskan elektron dan menghasilkan ion bermuatan positif. Ca Ca elektron (e) Al Al e Reaksi reduksi adalah reaksi kimia yang menerima atau menangkap elektron dan menghasilkan ion bermuatan negatif. Cl e Cl- S e S2- f. Reaksi Eksoterm dan reaksi endoterm Reaksi eksoterm adalah reaksi yang menghasilkan kalor Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor

8 Persamaan reaksi kimia
Menghubungkan pereaksi (zat-zat yang bereaksi) dengan hasil reaksi dalam bentuk suatu persamaan. Tanda panah ( ) sebagai penghubung (proses). A B C D (A dan B pereaksi ) ( C dan D hasil reaksi) Persamaan reaksi harus ditulis dengan benar dengan menggunakan rumus molekul dan harus disetarakan.

9 BAGAIMANA MENYETARAKAN REAKSI KIMIA
Penyetaraan reaksi kimia Reaksi dikatakan setara apabila jumlah atom-atom yang terlibat sebagai pereaksi sudah sama dengan jumlah atom-atom dalam hasil reaksi atau jumlah atom-atom dikiri tanda panah sama dengan jumlah atom-atom di kanan tanda panah. Cara-cara penyetaraan reaksi kimia Cara Langsung Cara Pingpong Cara Aljabar Cara redoks

10 Cara Langsung Carilah unsur yang hanya terdapat dalam satu zat sebelum maupun sesudah reaksi (satu dalam pereaksi dan satu dalam hasil) Carilah dari antara unsur-unsur tersebut yang mempunyai indeks terbesar, berilah koefisien awal Hindarilah pecahan; kalau perlu jangan mulai dengan koefisien 1, tetapi 2 atau lebih. Setarakan reaksi berikut : H H2O H2 + N NH3 CO Al2O Al2(CO3)3 KClO O KCl 5. C3H O CO H2O

11 Reaksi setelah disetarakan: a. 2H2 + 02 2H2O b. 3H2 + N2 2NH3 c
Reaksi setelah disetarakan: a. 2H H2O b. 3H2 + N2 2NH3 c. 3CO2 + Al2O3 Al2(CO3)3 d. 2KClO3 3O2 + 2KCl e. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

12 Latihan 3 Menyeimbangkan Persamaan Reaksi
1. ZnS + HCl ZnCl2 + H2S 2. LaCl3 + Na2CO3 La2(CO3)3 + NaCl 3. CH CO2 + H20 4. Fe + HCl H2 + FeCl2

13 Menggunakan Persamaan Reaksi untuk Perhitungan Molekul yang Terlibat Dalam Reaksi
Contoh: Berapa jumlah molekul oksigen yang dibutuhkan untuk pembakaran 1,8 mol C2H5OH, jika menggunakan persamaan reaksi setara; C2H5OH + 3O2 2C02 + 3H2O Penyelesaian “Koefisien dari persamaan reaksi memperlihatkan hubungan; 1 mol C2H5OH 3 mol O2 Sebagai faktor konversi; 3 mol O2 1,8 mol C2H5OH x = 5,4 mol O2 1 mol C2H5OH Jadi dibutuhkan 5,4 mol O2

14 Latihan Berapa banyak jumlah molekul CO2 yang terbentuk, jika 0,274 mol C2H5OH ? C2H5OH CO2 + 3H2O

15 Menggunakan Persamaan Reaksi untuk Perhitungan Dalam Gram yang Terlibat Dalam Reaksi
Diketahui 0,3 mol Aluminium bereaksi dengan oksigen membentuk aluminium oksida (Al2O3), reaksinya; 4 Al + 3O2 2Al2O3 Berapa gram O2 yang dibutuhkan?

16 Ar  Ca = 40, O = 16, H = 1, K = 39, Cl = 35,5, Na = 23, C = 12
Tentukan jumlah mol dari: 4,0 gram NaOH 4,0 gram Ca 10 gram CaCO3 Tentukan jumlah gram dari: 0,5 mol CaO 1 mol KCl

17 Cara Pingpong Contoh: Cara ini pada dasarnya sama dengan cara langsung, tetapi dapat diterapkan pada setiap reaksi, juga yang paling rumit. a b c d e f SiO2 + CaF2 + H2SO CaSO4 + H2O + SiF4 Indeks terbesar terdapat pada SiF4 maka dilakukan pemberian koefisien pada SiF4; misalnya f = 1. a. menyamakan jumlah atom Si; maka a = f = 1 b. menyamakan jumlah atom F; maka b = 2 (2b =4f = 4) (3)Menyamakan jumlah atom Ca; maka d = b = 2

18 (4)menyamakan jumlah gugusan SO4; maka c = d = 2
(5)menyamakan jumlah atom H; maka e = c = 2 (6)Uji kebenaran hasil : jumlah atom O (di luar SO4) 2a = e 2 = 2 Langkah/urutan pemberian koefisien di atas dapat digambarkan sebagai berikut : (3) SiO2 + CaF2 + H2SO CaSO4 + H2O + SiF4 (4) (5) (2a) (2b) (1) (2)

19 Sudah ditentukan, agar dapat “bermain pingpong” harus dipenuhi syarat:
Atau sebagai berikut : 1 SiO2 1 SiF (2a) (2b) 2CaF2 (3) 2CaSo4 (4) 2H2SO4 (5) 2H2O Cara kerja Sudah ditentukan, agar dapat “bermain pingpong” harus dipenuhi syarat: Unsur-unsur yang dipersamakan jumlah atomnya, harus terdapat hanya dalam satu senyawa sebelum reaksi dan juga hanya dalam satu senyawa sesudah reaksi

20 Penerapan secara sistematis cara pingpong ialah:
Mencari unsur-unsur yang memenuhi syarat di atas. Tandailah unsur-unsur tersebut, mislnya dengan garis di bawahnya, seperti contoh ini: a b c d e f Al2(SO4)3 + Na2CO H2O Al(OH) Na2SO CO2 dalam contoh ini hanya O yang tidak memenuhi syarat (mengapa?) b. Memberi nilai koefisien kepada senyawa yang bertanda paling banyak dan berindeks paling besar. Di sini Al2(SO4)3 dan diberi koefisien 1 (a=1). Tulislah sementara nilai 1 tersebut di bawah senyawa, juga kemudian nilai koefisien yang lain di bawah zat yang bersangkutan

21 c. Dengan memperhatikan garis/tanda pada Al2(SO4)3, carilah
c. Dengan memperhatikan garis/tanda pada Al2(SO4)3, carilah senyawa atau senyawa-senyawa yang berisi unsur/unsur-unsur yang sama disisi lain tanda panah, dan berilah koefisien yang benar. Disini senyawa-senyawa tersebut ialah Al(OH)3 (mendapat koefisien 2) dan Na2SO4 (mendapat koefisien 3). Dengan begitu, baik jumlah atom Al maupun gugus SO4 menjadi sama sebelum dan sesudah reaksi. selanjutnya dari tanda/garis di bawah H, H2O dapat diberi koefisien 3 dan di tanda di bawah Na, Na2CO3 dapat diberi koefisien 3 pula. Akhirnya berdasar C, CO2 memperoleh koefisien 3 dan lengkaplah sudah koefisien reaksi ini : Al2(SO4) Na2CO H2O 2 Al(OH) Na2SO4 + 3 CO2 Uji kebenaran koefisien: cocokkanlah jumlah atom O (sebab belum dipersamakan). Gugus SO4 tidak dihitung O nya dan tampak jumlah atom O dengan begitu : 3 x = 2 x x 2 12 = 12

22 Latihan Carilah koefisien kedua reaksi di bawah ini CrCl3 + (NH4)2S + H2O Cr(OH)3 + H2S + NH4Cl GeCl4 + AgNO H2O AgCl GeO2 + HNO3