Kimia Dasar I Materi Dan Teori Atom

Presentasi berjudul: "Kimia Dasar I Materi Dan Teori Atom"— Transcript presentasi:

1 Kimia Dasar I Materi Dan Teori Atom
By : Dennis Ramadhan Powered By : panduankimia.blogspot.co.id

2 Materi Materi ialah suatu objek yang menempati ruang dan memiliki massa. Materi dapat berupa benda padat,cair ataupun gas.

3 Sifat Dan Perubahan Materi
Sifat materi terbagi menjadi 2 jenis : Sifat Intrinsik dan Ekstrinsik Sifat Fisis Dan Kimia Sifat intrinsik = Merupakan sifat/ciri khas dari suatu materi tanpa memandang sifat fisik dari materi ( bentuk/ukuran ) Contohnya : kalor jenis, warna, bau, sifat asam, sifat basa, kereaktifan dll

4 Sifat Dan Perubahan Materi
Sifat ekstrinsik : Sifat yang bergantung pada sifat fisik dari materi seperti bentuk, ukuran, volume, temperatur, panjang dll Sifat fisik : merupakan sifat yang berkaitan dengan perubahan fisis yang terjadi pada materi seperti warna, daya hantar, kekerasan,kerapatan,kelarutan dll Sifat kimia : merupakan sifat yang berkaitan dengan perubahan kimiawi yang terjadi pada materi seperti kestabilan,kereaktifan, daya ionisasi,keelektronegatifan dll

5 Perubahan Pada Materi Perubahan pada materi dapat terbagi menjadi 2 yaitu perubahan fisika dan perubahan kimia. Perubahan fisika merupakan perubahan yang tidak menghasilkan suatu materi baru melainkan hanya terjadi perubahan fisik dari suatu materi. Perubahan fisika bersifat revesible ( dapat kembali ke keadaan semula) Contohnya : perubahan wujud es dari padat ke cair, gula dilarutkan ke dalam air ,

6 Perubahan Kimia Perubahan kimia merupakan yang menghasilkan suatu materi baru contohnya kayu yang dibakar akan menjadi arang, reaksi kimia seperti reaksi antara gas klorin dengan natrium dll Perubahan kimia bersifat irevesible ( tidak dapat kembali ke keadaan semula

7 Klasifikasi Materi

8 Zat murni/tunggal digolongkan menjadi 2 yaitu unsur dan senyawa
-          -Unsur dapat digambarkan sebagai zat-zat yang tidak dapat diuraikan oleh perubahan kimia sederhana menjadi dua zat berlainan atau lebih. Unsur-unsur yang telah ditemukan selama ini sebanyak 106 buah. Kira-kira 90 unsur berasal dari alam, sisanya didapat dari proses reaksi inti. -Unsur terdiri dari logam dan non-logam. -Partikel terkecil dari unsur adalah atom. -Hal yang membedakan unsur yang satu dengan unsur lainnya ialah jumlah proton dan elektron yang dimiliki oleh unsur tersebut serta jenis ikatan yang terdapat pada atom unsur tersebut.

9 Unsur terdiri logam dan non logam

10 Senyawa Senyawa adalah zat tunggal yang dapat diuraikan menjadi dua atau lebih zat lain dengan reaksi kimia. Senyawa termasuk zat tunggal karena komposisinya selalu tetap. Sifat senyawa berbeda dengan sifat unsur penyusunnya. Contoh dari senyawa kimia adalah air, karbondioksida, garam dan lain sebagainya. Unsur-unsur yang menyusun air : Air disusun dari unsur hidrogen dan oksigen Hidrogen bersifat sangat mudah terbakar sedangkan oksigen bersifat oksidator.

11 Campuran Campuran adalah bahan yang mengandung dua zat berlainan atau lebih. Campuran dibagi menjadi dua yaitu campuran homogen dan campuran heterogen. -Campuran disebut homogen bila tidak ada bagian-bagian yang dapat dibedakan satu dan yang lain bahkan dengan mikroskop sekalipun, misalnya gula dalam air, air laut, udara, dan sebagainya. . Campuran disebut heterogren bila terdapat bagian-bagian yang tampak berlainan, misalnya campuran bubuk kopi dan gula. Campuran dapat berupa larutan, koloid, suspensi.

12 - Larutan adalah campuran homogen. Ciri campuran homogen: 1
-          Larutan adalah campuran homogen. Ciri campuran homogen: 1. Tidak ada bidang batas antar komponen penyusunnya 2. Komposisi di seluruh bagian adalah sama Komponen larutan terdiri dari pelarut dan zat terlarut. Komponen yang jumlahnya terbanyak dianggap sebagai pelarut. Tapi jika larutan adalah campuran dari zat padat dan cair, maka cairan dianggap sebagai pelarut.

13 - Suspensi adalah campuran kasar dan tampak heterogen
-          Suspensi adalah campuran kasar dan tampak heterogen. Batas antar komponen dapat dibedakan tanpa perlu menggunakan mikroskop. Suspensi tampak keruh dan zat yang tersuspensi lambat laun terpisah karena gravitas. Contoh: campuran kapur dan air.   -      Koloid adalah campuran yang keadaannya terletak antara larutan dan suspensi. Secara makroskopis koloid tampak homogen, tetapi jika diamati dengan mikroskop ultra akan tampak heterogen. Contoh: santan, air susu, cat.

14 HUKUM-HUKUM YANG BERHUBUNGAN DENGAN MATERI
Hukum Kekekalan Massa berbunyi: “Massa tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan dalam perubahan materi apa saja”. Dengan kata lain, massa sesudah reaksi sama dengan massa sebelum reaksi. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Susunan Tetap) yaitu “Perbandingan massa unsur-unsur didalam suatu persenyawaan kimia adalah tetap”.  Hukum Perbandingan Berganda dikenalkan oleh Dalton (1805), berbunyi “Bila dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, perbandingan massa dari unsur pertama dan kedua merupakan bilangan yang sederhana”.

15 Teori Atom Atom merupakan partikel terkecil dari suatu unsur yang terdiri dari atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya Partikel penyusun atom: - proton - neutron - elektron

16 Model Atom Dalton Atom merupakan bagian terkecil dari unsur yang sudah tidak dapat dibagi lagi. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Kelemahan: tidak dapat menerangkan adanya proton, neutron dan elektron

17 Model atom Thompson Atom merupakan sebuah bola yang bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif tersebar di permukaannya Atom bersifat netral karena muatan (+) sama dengan muatan (–) Kelemahan: tidak dapat menerangkan peredaran elektron di dalam atom

18 Model Atom Rutherford Atom merupakan bola berongga yang terdiri atas inti atom yang bermuatan (+) dan merupakan pusat massa atom Elektron yang bermuatan (-) beredar mengelilingi inti atom Jari-jari inti atom dan jari-jari atom sudah dapat ditentukan. Kelemahan: tidak dapat menerangkan mengapa elektron yang bermuatan (-) tidak dapat jatuh ke dalam inti atom yang bermuatan (+)

19

20 Model Atom Neils Bohr )       Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan di sekitarnya beredar elektron-elektron yang bermuatan negatif. b)       Elektron beredar mengelilingi inti atom pada orbit tertentu yang dikenal sebagai keadaan gerakan yang stasioner (tetap) yang selanjutnya disebut dengan tingkat energi utama (kulit elektron) yang dinyatakan dengan bilangan kuantum utama (n). c)        Selama elektron berada dalam lintasan stasioner, energinya akan tetap sehingga tidak ada cahaya yang dipancarkan. d)       Elektron hanya dapat berpindah dari lintasan stasioner yang lebih rendah ke lintasan stasioner yang lebih tinggi jika menyerap energi. Sebaliknya, jika elektron berpindah dari lintasan stasioner yang lebih tinggi ke rendah terjadi pelepasan energi. e)       Pada keadaan normal (tanpa pengaruh luar), elektron menempati tingkat energi terendah (disebut tingkat dasar = ground state).

21 Kelemahan Model Atom Niels Bohr : Hanya dapat menerangkan spektrum dari atom atau ion yang mengandung satu elektron dan tidak sesuai dengan spektrum atom atau ion yang berelektron banyak. Tidak mampu menerangkan bahwa atom dapat membentuk molekul melalui ikatan kimia.

22 Terima Kasih Telah Mendownload Slide Ini semoga bermanfaat
Terima Kasih Telah Mendownload Slide Ini semoga bermanfaat !! By : Dennis Ramadhan Website : panduankimia.blogspot.co.id website yang selalu manyajikan panduan kimia nan renyah dan maknyuss…