KESTABILAN KONFIGURASI GAS MULIA

Presentasi berjudul: "KESTABILAN KONFIGURASI GAS MULIA"— Transcript presentasi:

1 KESTABILAN KONFIGURASI GAS MULIA
2 2He 10Ne Konfigurasi elektron gas mulia tergolong konfigurasi penuh dan merupakan bentuk konfigurasi elektron yang paling stabil dengan elektron valensi berjumlah 8 (oktet) kecuali He berjumlah 2 (duplet). 18Ar

2 Atom unsur lain agar stabil menjadi oktet atau duplet dengan 2 cara:
Atom lain memiliki kecenderungan ingin stabil seperti gas mulia terdekat. Konfigurasi gas mulia 2 2He Atom unsur lain agar stabil menjadi oktet atau duplet dengan 2 cara: 1. Serah terima elektron (Ikatan Ion) 2. Pemakaian bersama elektron (Ikatan Kovalen) 10Ne 18Ar

3 CARA PENCAPAIAN KESTABILAN ATOM
Konfigurasi gas mulia Atom 3Li dekat dengan? He / Ne / Ar / Kr / Xe / Rn Konfigurasi 3Li: Agar atom Li stabil seperti gas mulia Cenderung MENERIMA / MELEPASKAN elektron 2 2He Berapa Elektron yang dilepas? 1/2/3/4/5/6/7/8 10Ne Li melepaskan 1 elektron membentuk Li+ yang stabil + 2 1 2 Li Li+ (stabil) 18Ar

4 LATIHAN 1. Gambarkan cara pencapaian konfigurasi electron dari: 38Sr
34Se 17Cl 82Pb Berapa electron yang diterima atau dilepas dari masing-masingnya?

5 IKATAN ION

6 Li+ (Stabil) Li2O Li+ (Stabil) O
Ikatan yang terjadi antara atom yang melepaskan elektron (unsur logam) dengan atom yang menangkap elektron (unsur non logam). Contoh: Ikatan Li2O (Litium Oksida) Mula-mula unsur logam ( Li dengan konfigurasi 2 1) ingin stabil dengan melepaskan 1 elektron membentuk Li+ Elektron yang dilepas oleh logam Li ditangkap atom non logam ( O dengan konfigurasi 2 6 ). Agar stabil O membutuhkan 2 elektron membentuk O2-, sehingga 1 atom O membutuhkan 2 atom Li Li+ (Stabil) Li2O Li+ (Stabil) O

7 Ikatan NaCl (Natrium klorida)
Na ( logam ) memiliki nomor atom 11 dengan konfigurasi , cenderung MENERIMA / MELEPAS elektron Cl ( non logam ) memiliki nomor atom 17 dengan konfigurasi , cenderung MENERIMA / MELEPAS elektron 17Cl 11Na Tranfer elektron Na ( ) → Na+ ( 2 8 ) + e- Cl ( ) + e- → Cl- ( ) Na + Cl  Na+ Cl- atau NaCl 1 Atom Na Membutuhkan 1 Atom Cl

8

9 IKATAN KOVALEN

10

11 Ikatan kovalen: Ikatan antar atom berdasar penggunaan elektron secara bersama-sama. Umumnya terjadi antara atom-atom non logam dengan atom non logam. Ikatan kovalen dibedakan menjadi ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, rangkap tiga dan kovalen kordinasi 1. Contoh pembentukan Ikatan kovalen tunggal 2. Ikatan kovalen rangkap dua Ikatan rangkap dua adalah ikatan dengan dua pasang elektron milik bersama Di gambarkan dengan tanda dua garis ikatan

12

13

14 3. Ikatan kovalen rangkap tiga
Ikatan rangkap tiga adalah ikatan dengan tiga pasang elektron milik bersama di gambarkan dengan tanda tiga garis ikatan ( ) 4. Ikatan kovalen Koordinasi Ikatan Kovalen Koordinasi adalah ikatan kovalen dimana pasangan elektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang berikatan.

15

16

17

18 Kepolaran Ikatan Kovalen
Kepolaran suatu senyawa kovalen dapat ditentukan berdasarkan: Perbedaan keelektronegatifan atom-atom yang membentuk senyawa Bentuk molekul senyawa kovalen 1. Senyawa kovalen Non Polar Senyawa kovalen non polar terjadi bila dua atom non logam sejenis atau dua atom non logam yang mempunyai keelektronegatifan yang sama saling membentuk molekul (momen dipol=0 atau tidak terjadi polarisasi) dengan ciri-ciri bentuk molekul simetris. Contoh: Molekul sejenis: H2, N2, Cl2, O2 Molekul tak sejenis dengan bentuk simetris: BeCl2, BeF2, BH3, BCl3, CH4, CCl4, PCl5, SF6

19 2. Senyawa Kovalen Polar Senyawa kovalen polar dapat terjadi pada atom-atom non logam yang tidak sejenis atau atom-atom yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan yang besar. Dalam molekul kovalen polar, pasangan elektron milik bersama terletak lebih dekat pada inti elektron dari yang mempunyai keelektronegatifan besar. Jika dibandingkan kepolaran antara H – F dan H – Cl, manakah yang paling polar ?.

20 Tentukan apakah ikatan ion / kovalen dan gambarkan:
LATIHAN: Tentukan apakah ikatan ion / kovalen dan gambarkan: Magnesium oksida Kalsium klorida Aluminium oksida Magnesium diclorida Natrium hidroksida 2 2He 10Ne 18Ar

21 Ion logam bermuatan positif di dalam elektron
Ikatan Logam: Ikatan antar atom dalam unsur logam dengan menggunakan interaksi elektron valensi. + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + Ion logam bermuatan positif di dalam elektron

22 Kesimpulan Ikatan Kimia:
Ikatan antara atom-atom suatu unsur baik antar atom unsur sesamanya maupun atom dari unsur lain. Ikatan Kimia dibedakan jenisnya menjadi tiga, yaitu: 1. Ikatan Ion 2. Ikatan Kovalen Ikatan Logam Ikatan Ion: Ikatan yang terjadi antara atom yang melepaskan elektron (uns.logam) dengan atom yang menangkap elektron (unsur non logam) Ikatan Kovalen: Ikatan yang terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari atom-atom yang berikatan Ikatan Logam: Ikatan antar atom dalam unsur logam dengan menggunakan interaksi elektron valensi.