MEKANIKA GELOMBANG DAN ATOM

Presentasi berjudul: "MEKANIKA GELOMBANG DAN ATOM"— Transcript presentasi:

1 MEKANIKA GELOMBANG DAN ATOM
I K A T A N K I M I A * I K A T A N K I M I A * I K A T A N K I M I A * I K A T A N K I M I A * MEKANIKA GELOMBANG DAN ATOM P e n d i d i k a n K i m i a

2 P e r s a m a a n S c h r o d i n g e r
Teori Kuantum Modern memiliki tiga dasar : Sifat gelombang materi yang dikembangkan oleh De Broglie (1924) Prinsip ketidakpastian yang dikembangkan oleh Heisenberg (1927). Persamaan gelombang yang dikembangkan oleh Schrodinger (1927) Louis de Broglie

3 P e r s a m a a n S c h r o d i n g e r
Prinsip Ketidakpastian Heisenberg Menyatakan bahwa baik posisi maupun momentum suatu partikel tidak dapat diukur secara teliti dan sekaligus, hanya dapat ditentukan kebolehjadiannya saja.

4 P e r s a m a a n S c h r o d i n g e r
Teori Atom Mekanika Kuantum Oleh : Schrodinger Kedudukan elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti; yang dapat ditentukan adalah probabilitas menemukan elektron sebagai fungsi jarak dari inti atom. Daerah dengan probabilitas terbesar menemukan elektron disebut orbital.

5 P e r s a m a a n S c h r o d i n g e r

6 P e r s a m a a n S c h r o d i n g e r

7 P e r s a m a a n S c h r o d i n g e r
Fungsi gelombang lengkap dari elektron :

8 P e r s a m a a n S c h r o d i n g e r
Disebut orbital atom

9 Bentuk orbital elektron :
Orbital adalah suatu ruang di sekitar inti yang merupakan tempat probabilitas (kebolehjadian) elektron ditemukan. Bentuk orbital elektron :

10 B i l a n g a n K u a n t u m

11 Bilangan Kuantum Utama (n)

12 Bilangan Kuantum Azimuth ( l )
Menyatakan subkulit tempat elektron berada dan bentuk orbital.

13 Bilangan Kuantum Magnetik ( m )
Menunjukkan orientasi (arah orbital) dalam dalam ruang atau orientasi subkulit dalam kulit.

14 Bilangan Kuantum Spin ( s )

15 K o n f i g u r a s i E l e k t r o n Aturan Affbau
Menurut aturan ini, elektron dalam atom harus memiliki energi terendah, artinya harus terlebih dahulu mengisi orbital dengan energi terendah

16 Elektron-elektron tidak berpasangan sebelum semua orbital dihuni.
K o n f i g u r a s i E l e k t r o n Aturan Hund Elektron-elektron tidak berpasangan sebelum semua orbital dihuni.

17 K o n f i g u r a s i E l e k t r o n Larangan Pauli
W. Pauli (1924) mengemukakan Azas Larangan Pauli “Tidak boleh ada elektron dalam satu atom yang memiliki ke empat bilangan kuantum yang sama”.

18 K o n f i g u r a s i E l e k t r o n

19 K o n f i g u r a s i E l e k t r o n Kestabilan Konfigurasi Elektron

20 T E R I M A K A S I H