Tipe ikatan kimia Ikatan: gaya yang mengikat 2 atau lebih unsur dan membuat atom2 berfungsi sbg satu kesatuan Example: H-O-H Energi.

Presentasi berjudul: "Tipe ikatan kimia Ikatan: gaya yang mengikat 2 atau lebih unsur dan membuat atom2 berfungsi sbg satu kesatuan Example: H-O-H Energi."— Transcript presentasi:

1 Tipe ikatan kimia Ikatan: gaya yang mengikat 2 atau lebih unsur dan membuat atom2 berfungsi sbg satu kesatuan Example: H-O-H Energi Ikatan: Energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan. Ikatan ionik: ikatan krn adanya gaya elektrostatik Example: Na+ Cl-

2 Types of chemical bonds
Senyawa Ionik : Senyawa yg menghasilkan ion positive ion (biasanya logam) ydan ion negative (biasanya non-logam). Example: M X-  MX Ikatan kovalen: Sharing elektron. Example: H-H Ikatan kovalent Polar: Sharing electron dr 2 unsur yang berbeda. Example: H-F .

3 Structur Lewis Lewis Structure: Representation of a molecule that shows how the valence electrons are arranged among the atoms in the molecule. Bonding involves the valence electrons of atoms. Example: Na● H-H

4 Lewis structures of elements
Dots around elemental symbol Symbolize valence electrons Thus, one must know valence electron configuration

5

6 Structur Lewis dr molekul
Ikatan tunggal/Single : 2 atom sharing 1 electron . Example: H2 Ikatan rangkap dua/Double : 2 atom sharing 2 pasang electron. Example: O2 Ikatan rangkap tiga/Triple : 2 atom sharing 3 electron. Example: N2 Structur Resonansi : Lebih dr 1 stuktur Lewis dapat digambarkan dr satu molekul. Example: O3

7 Aturan dlm menggambarkan struktur Lewis
Menggambarkan electron valensi masing2 atom Hubungkan menjadi sepasang electron Shg menjd sharing electron yg disebut sbg ikatan Check untuk melihat aturan oktet Shg konfigurasi electron menyerupai gas mulia Dengan kata lain mengikuti atutan 8 electron (ikatan atau non-ikatan) di sekitar atom Pasangan electron yg tidak berikatan disebut pasangan electron sunyi/ “lone pair”

8 Gambarkan structur Lewis
CO2 C2H4 C2H2 SiO2

9 Ion Poliatomik If positive charge on ion If negative charge on ion
Take away electron from central species If negative charge on ion Add electron to central species Example: H3O+

10 Your turn NH4+ ClO- OH-

11 Structur Resonansi Ketika struktur molekul bisa digambarkan lebih dari satu O3 Stuktur molecul yg sebenarnya adalah “antara kedua struktur tsb” yaitu Resonance hybrid Contoh lain HCO3- What would its resonance hybrid look like?

12 Gambarkan struktur resonansinya
NO2- NO3-

13 Tugas yg lain H2O2 H3O+

14 Perkecualian Spesi yg electronnya ganjil NO NO2

15 Perkecualian octet tidak lengkap BH3

16 Perkecualian Oktet berkembang Periode tiga dan unsur2nya besar
Beberapa atom pusatnya dp lebih dr octet Periode tiga dan unsur2nya besar Yaitu antara lain., Al, Si, P, S, Cl, As, Br, Xe, etc. Orbital2 d dapat mengakomodasi extra electrons

17 Examples AsI5 XeF2

18 Contoh lain SCl6 XeF4

19 Gambarkan struktur lewisnya
SO32- PO33- SO2 SO3 H2SeO4

20 Electronegativitas Electronegativitas: Kemampuan relative atom dalam suatu molekul untuk menarik elektron. Example: Fluorine paling besar electronegativitasnya. Electronegativitas hampir sama antara unsur2 dalam senyawa/molekul yg berikatan covalent non polar ( ) Perbedaan electronegativitss antara unsur2 yg berikatan covalent polar ( ) Jika perbedaan electronegativitas 2 unsur adalah kira2 2.0 atau lebihr, ikatannya adalah ionic

21 Electronegativitas Example
Untuk masing2 pasangan , pilihlah yg memiliki ikatan yg lebih polar polar. Al-P vs. Al-N C-O vs. C-S

22 Momen Dipol Momen Dipole
Sebuah molecule yang memiliki atom pusat muatan positif dan muatan atom pusat negatif Dalam satuan Debyes 1 D = 3.34 x C.m

23 Examples F2 CO2 H2O NH3 BF3 CCl4

24 Polaritas Molecular Momen dipole molekul yg menentukan kepolaran suatu molecul Dg dmk molekul di bawah ini adalah polar karena momen dipolnya tidak sama dengan nol: H2O NH3

25 Structur Molecular Structur Molecul : atau structur geometric menunjukkan susunan tiga dimensional atoms dalam molecul. Sudut Ikatan: Sudut yang dibentuk antara 2 ikatan dalam molekul

26 Structur Molecular : VSEPR
Model VSEPR: model tolakan pasangan electron berguna untuk memprediksi struktur molekul yang dibentuk oleh non logam. Structure dittentukan oleh tolakan minimum antara pasangan elektron. Pasangan electron ikatan dan non ikatan disekitar atom dalam posisi sejauh mungkin gar tolakannya minium.

27 Structur Molecular VSEPR
Tahapan dalam meramalkan struktur Molecular menggunakan model VSEPR 1. Gambarkan struktur Lewis moleculnya. 2. Hitung pasangan electron dan susun sedemkian agar tolakannya minimum (dengan meletakkan pasangan electron bebas/sunyi sejauh mungkin). 3. Tentukan posisi atom2 dengan cara sharing pasangan elektron. 4. Tentukan nama struktur molecule dari posisi atom2nya.

28

29 Example Br2 CO2 CF4 PF3

30 Your turn NH4+ XeF4 AsI5 SF3 + I3 -