Diagram Pourbaix Iron E-pH diagram

Presentasi berjudul: "Diagram Pourbaix Iron E-pH diagram"— Transcript presentasi:

1 Diagram Pourbaix Iron E-pH diagram

2 Diagram Pourbaix Kegunaan: Kekurangan:
Mengetahui reaksi yang terjadi secara Termodinamika (korosi atau ekstraksi) Mengetahui bentuk stabil dari logam pada kondisi tertentu Kekurangan: Dalam aplikasi dibidang korosi, tidak dapat digunakan untuk memprediksi laju korosi yang terjadi. Hanya

3 Diagram Pourbaix Nernst Eq. : E = E0 - ln Dimana: ln K = 2.303 log K
aA + bB  cC +dD E = E ln Dimana: ln K = log K RT/F = (T=25o) RT [C]c [D]d nF [A]a [B]b

4 Diagram Pourbaix Energi bebas gibbs: G = - nFE ∆G = RT ln K
G = Energi bebas Gibbs n = Jumlah elektron terlibat F = konstanta Faraday 96500 E = Potensial

5 Diagram Pourbaix

6 Equation pH tinggi pH rendah

7 Equation 0.0592 [H2 ] E = E0 – log = 1 2 [H+ ]2 [H2 ]

8 Equation pH tinggi pH rendah

9 Prinsipnya adalah

10 Pourbaix diagram for iron-water system at 250C
3 2 4 5 1

11 E = E0 - log E = - 0,44 + log E = - 0,44 + 0,0296 log
1. Fe2+ + 2e- Fe 1 RT E = E0 - log E = - 0,44 + log E = - 0,44 + 0,0296 log nF [Fe2+] RT [Fe2+] 2F [Fe2+] Back

12 2. Fe3+ + e- Fe2+ Back

13 3. 2Fe3+ + 3H2O Fe2O3 + 6H+ ∆G = - 8420 J/mol
K = log K = 6 log log Log K = - 6pH – 2 log ∆G = - RT ln K So, log K = Log K = 1,43 1,43 = - 6pH – 2log pH = - 0,238 – 0,33 log [Fe3+]2 [H+] [Fe3+] [Fe3+] - 8420 - RT [Fe3+] Back [Fe3+]

14 4. Fe2O3 + 6H+ + 2e Fe2+ + 3H2O Back

15 5. Fe3O4 + 8H+ + 2e Fe2+ + 4H2O Back