SPEKTROMETRI INFRA MERAH (IR)

Presentasi berjudul: "SPEKTROMETRI INFRA MERAH (IR)"— Transcript presentasi:

1 SPEKTROMETRI INFRA MERAH (IR)
Sri Wahyu Murni Jurusan Teknik Kimia FTI UPN “Veteran” Yogyakarta

2 Deskripsi Bab ini membahas tentang dasar spekrometri infra merah (IR), prinsip kerja alat spektrometer IR serta penggunaannya untuk analisis kualitatif dan kuantitatif.

3 Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Setelah membaca bab ini, mahasiswa mampu menjelaskan dasar spektrometri infra merah (IR), cara kerja alat spektrometer infra merah (IR) dan penggunaannya untuk analisis kualitatif dan kuantitatif

4 Pendahuluan Analisa menggunakan Infra Merah (IR) dipakai:
Analisa kualitatif untuk penentuan gugus fungsional yang tidak diketahui dari suatu senyawa, jadi bukan untuk penentuan unsur Analisa kuantitatif menggunakan Hukum Lambert-Beer.

5 Pendahuluan (lanjutan)
Apabila molekul cuplikan dilewati sinar IR, maka sebagian sinar akan diserap dan sebagian diteruskan. Molekul hanya menyerap sinar IR pada frekuensi tertentu, yaitu jika dalam molekul ada transisi energi sebesar E=h. Transisi yang terjadi akibat serapan sinar IR berkaitan dengan perubahan vibrasi di dalam molekul. Jadi bila sinar IR ( cm-1) diabsorbsi oleh molekul, maka energi radiasi diubah menjadi energi vibrasi dan rotasi.

6 1. Vibrasi Molekul Vibrasi molekul tidak terjadi secara random, tetapi pada frekuensi khusus yang ditentukan oleh massa atom dan kekuatan ikatan kimianya. Untuk molekul diatomik: (Ingat H. Hook) = frekuensi c= kec. cahaya k=tetapan m1, m2 = masa atom = m1.m2/(m1+m2) =massa tereduksi

7 Contoh 1. 1. Hitung frekuensi rentangan ikatan C=C,C-H; C-O dalam metanol; C=O dalam aseton; serta CN. Penyelesaian: a. Ikatan C=C k= 10 x 105 dyne/cm

8 Contoh 1 (lanjutan) b. Ikatan C-H k=5x105 dyne/cm

9 Contoh (lanjutan) c. Ikatan C-O dalam metanol k=5x105 dyne/cm
d. C=O dalam aseton

10 Contoh (lanjutan) d. CN k=15x105 dyne/cm

11 1. Vibrasi Molekul (lanjutan)
Umumnya ikatan rangkap 3 lebih kuat dari pd ikatan rangkap 2 atau ikatan tunggal; diantara atom yang sama mempunyai  vibrasi lebih tinggi Kenaikan massa atom,  naik,  turun

12 Vibrasi Molekul (lanjutan)
Gerakan lengkung/bending lebih mudah dari pada gerakan rentangan/streching, sehingga k lebih kecil Senyawa dengan gugus yang sama dapat menyerap pada  yang berbeda, karena mengikat gugus lain yang berbeda

13 2. Macam-Macam Vibrasi Posisi relatif atom dalam molekul tidak tetap melainkan berubah-ubah karena vibrasi Molekul dengan 2 atau 3 atom sederhana, gerak vibrasi dan energinya dapat dihitung dengan mudah. Untuk molekul poliatomik menjadi sukar.

14 Macam-Macam Vibrasi (lanjutan)
Dalam molekul triatom (AX2) dapat terjadi vibrasi: 1. Streching (rentangan) perubahan secara kontinu dalam jarak antar atom, sepanjang sumbu ikatan antar atom yang berikatan

15 Macam-Macam Vibrasi (lanjutan)
2.Bending (lengkungan) perubahan kontinu dalam sudut ikatan dan dibagi 4 macam gerakan: scissoring (menggunting) Rocking Wagging Twisting

16 Macam-Macam Vibrasi (lanjutan)

17 Macam-Macam Vibrasi (lanjutan)
Scissoring Kedua atom yang terikat pada atom pusat bergerak menuju dan menjauh satu dengan yang lainnya dengan deformasi sudut ikatan (dalam bidang) Rocking Seluruh unit bergerak maju mundur dalam bidang simetri (dalam bidang) Wagging Seluruh unit bergerak maju mundur dalam bidang tegak lurus pada bidang simetri (keluar bidang) Twisting seluruh unit berputar maju mundur mengelilingi ikatan (keluar bidang)

18 Contoh: Agar terjadi absorbsi sinar IR, molekul2 harus
mengalami perubahan momen dipol selama vibrasi Contoh: Molekul NO dan CO mempunyai distribusi elektron yang tidak simetris, atom yang satu mempunyai kerapatan elektron lebih besar dari yang lain Bila jarak antara 2 pusat atom berubah, seperti terjadi pada vibrasi; maka akan terjdi medan listrik yang akan beraksi dengan medan listrik radiasi Bila  radiasi =  molekul, maka akan terjdi perpindahan energi yang menyebabkan perubahan amplitudo vibrasi molekul. Inilah penyebab terjadinya absorbsi Molekul simetri: O2, N2, Cl2 tidak dapat mengabsorbsi sinar IR.

19 3. Spektra Infra Merah (IR)
Sumbu horizontal : bilangan gelombang -1 (cm-1) Sumbu vertikal: %T -1 IR : 4000cm cm-1 -1 : 900cm cm-1: finger print -1 : < 900cm-1 dan >1400 cm-1: vibrasi pokok

20 Contoh spektrum IR

21 Contoh spektrum IR

22 Contoh spektrum IR

23 4. Penggunaan Spektrum IR
Identifikasi finger print -1 : 900cm cm-1 Tidak dapat untuk identifikasi gugus, spektra pada daerah ini rumit tetapi karakteristik Untuk identifikasi senyawa tak dikenal bandingkan spektra IR dengan sederet spektra standar yang dibuat pada kondisi yang sama

24 Identifikasi gugus fungsional
-1 : < 900cm-1 dan >1400 cm-1

25 5. Cara Menganalisa Spektra IR
Untuk analisa spektra yang tidak diketahui, pusatkan pada ada atau tidaknya gugus-gugus fungsional utama: C=C, O-H, N-NH, C=C, CC, CN, NO2

26 Langkah analisa spektra IR
Apakah terdapat gugus karbonil? C=O: cm-1 Bila gugus C=O ada, ujilah daftar berikut. Bila tidak ada, lanjutkan ke no. 3 Asam: apa ada OH, serapan melebar cm-1 Amida: apa ada –NH, serapan medium 3500 cm-1 Ester: apa ada C-O, srapan kuat dekat cm-1 Anhidrida: mempunyai 2 serapan C=O dekat 1810 dan 1760 cm-1 Aldehida: apa ada C-H aldehida, 2 serapan lemah dekat 2850 dan 2750 cm-1 Keton: bila ke-5 kemungkinan di atas tidak ada

27 Langkah analisa spektra IR (lanjutan)
Bila gugus C=O tidak ada alkohol: uji O-H serapan melebar cm-1 selanjutnya C-O dekat cm-1 Amida: uji N-H serapan medium dekat 3500 cm-1 Eter: uji C-O (serapan OH tidak ada) dekat cm-1

28 Langkah analisa spektra IR (lanjutan)
Ikatan rangkap 2 dan atau aromatik C=C : serapan lemah 1650 cm-1 Cincin aromatik: serapan medium tinggi kuat cm-1 Buktikan kemungkinan di atas dengan memperhatikan serapan daerah C-H aromatik dan vinil, sebelah kiri 3000 cm-1 C-H alifatik: sebelah kanan 3000 cm-1

29 Langkah analisa spektra IR (lanjutan)
Ikatan rangkap 3 CN: serapan medium tajam dekat 2250 cm-1 CC: serapan lemah tapi tajam dekat 2150cm-1 uji C-H asetilen dekat cm-1 Gugus Nitro dua serapan kuat cm-1 dan cm-1

30 Langkah analisa spektra IR (lanjutan)
Hidrokarbon Ke enam serapan di atas tidak ada Serapan utama untuk C-H dekat 3000 cm-1 Spektrum sangat sederhana, hanya terdapat serapan lain-lain dekat 1450 cm-1

31 Manganalisa Spektrum IR

32 Interpretasi senyawa gugus Senyawa I Senyawa II 1740, C=O ada
1. Gugus karbonil C=O; cm-1 1740, C=O ada 1710; C=O ada 2. a. asam: -OH serapan melebar dekat cm-1 Tidak ada b.Amida –NH serapan medium dekat 3500 cm-1 c. ester: C-O serapan kuat dekat cm-1 Serapan kuat 1220 cm-1, C-O ada Tidak ada, C-O tidak ada d.Anhidrida e.Aldehida f. Keton 7. Gugus alkil serapan CH dekat 3000 cm-1 Serapan kuat sekitar cm-1 Serapan kuat sekitar 2800 cm-1 Kesimpulan Ester keton

33 6. Instrumentasi Bagian-bagian pokok Spektrofotometer IR
Sumber cahaya IR Monokromator detektor

34 DIAGRAM SPEKTOMETER IR

35 Sumber Cahaya Sumber cahaya IR:
Nerst glower: batang/tabung yang panjangnya 3 cm dan diameter 2 mm, terbuat dari campuran oksida Se, Zr, Th dan Y. Stabil pada suhu tinggi dan tidak teroksidasi oleh udara Campuran globar: batang dari SiC, ukuran lebih besar dari Ners glower, p=5 cm dan diameter 4 mm. dapat bekerja s/d T=1300oC Bahan keramik

36 2. Monokromator Dapat digunakan : grating atau prisma
Prisma terbuat dari NaCl, karena transparan Grating memberi hasil yang lebih baik NaCl bersifat higroskopis, sehingga cermin harus dilindungi dari uap air

37 Jenis: detektor thermopile Cara kerja:
Jika 2 kawat logam yang berbeda dihubungkan antara ujung kepala dan ekor menyebabkan adanya arus yang mengalir dalam kawat Arus sebanding dengan intensitas yang jatuh pada thermopile

38 7. Kalibrasi Skala Frekuensi
Sebelum melakukan pekerjaan, skala pencatat harus dikalibrasi Senyawa yang digunakan sebagai standar adalah polistirena Frekuensi telah diketahui dg tepat Puncak yang biasa dipakai sebagai kalibrasi dari polistirena adalah 1601 cm-1

39 8. Cara penanganan Cuplikan
Beda dengan cara-cara yang digunakan spektrometer lainnya Gas Cuplikan harus dimasukkan dalam sel gas (hampa). Sel menghadap langsung berkas sinar dan dipantulkan berulangkali melalui cuplikan, untuk menaikkan intensitas

40 8. Cara penanganan Cuplikan
2. Cairan Satu tetes cairan ditempatkan sebagai film tipis diantara 2 lapis NaCl yang transparan terhadap IR NaCl setelah dipakai dicuci dengan toluen, CH3Cl dll NaCl harus tetap kering Cuplikan yang mengandung air: digunakan CaF2

41 8. Cara penanganan Cuplikan
3. Padatan Pelet KBr 0,1-2% berat cuplikan dan KBr, dicampur kemudian ditekan; sehingga diperoleh pelet yang trasparan. Selama pengerjaan harus dihindari kondensasi uap dr atmosfer Mull/Pasta cuplikan dicampur dengan 1 tetes minyak. Pasta kemudian dilapiskan diantara 2 keping NaCl yang trasparan. Bahan pasta harus transparan terhadap IR Lapisan tipis padatan

42 Soal-soal Bagaimanakah membedakan pasangan senyawa berikut menggunakan infra merah. Tunjukkan pita serapan karakteristik dari masing-masing senyawa. dan Berlangsungnya reaksi oksidasi isopropanol menjadi aseton dapat diikuti dengan spektroskopi infra merah. Jelaskan. Pita serapan C=O selalu kuat, sedangkan pita serapan gugus C=C intensitasnya bervariasi. Mengapa demikian? jelaskan

43 Soal-soal Dua macam komponen penyusun minyak sereh mempunyai rumus molekul yang sama. Spektra inframerah komponen A (C10H12O) mempunyai pita serapan kuat pada 1700 cm-1 dan lemah pada 1640 cm-1 disamping pita C-H lemah didekat 3050 cm-1, 2800 dan 2700 cm-1. Komponen B mempunyai serapan kuat dekat 3500 cm-1 dan serapan lemah pada 3050 dan 1640 cm-1. Senyawa A dapat direduksi menjadi senyawa B. Tunjukkan masing-masing gugus fungsional pada senyawa A dan B.

44 Jawaban soal-soal Gugus keton dan aldehid dapat dibedakan dari adanya serapan C-H aldehida yaitu dua serapan lemah pada 2850 dan 2750 cm-1. Gugus –OH pada alkohol serapan melebar dekat cm-1 gugus C=O pada keton serapan pada cm-1 . Jadi reaksi oksidasi isopropanol menjadi aseton dapat diikuti dengan menghilangnya serapan melebar pada cm-1 munculnya gugus C=O serapan pada cm-1 .

45 Pita serapan C=O selalu kuat karena jenisa vibrasi C=O adalah streching, vibrasi strechinh selalu kuat. Pita serapan C=C intensitasnya bervariasi, karena jenis vibrasinya berbeda-beda mengingat struktur ikatan C=C juga berbeda,misalnya: C=C trans, maka C-H def 970 cm-1 C=C cis, maka C-H pada 700 cm-1

46 Senyawa A: Serapan kuat pada 1720 cm-1 adalah gugus C=O
C-H lemah 3050, 2800 dan 2700 cm-1 adalah C-H aldehida Senyawa B: serapa kuat dekat 3500 cm-1 adalah gugus OH alkohol Lemah di 3050 dan 1640 cm-1 . Adalah gugus…. Maka Senyawa A:aldehida senyawa B: alkohol