Pertemuan <<18>> <<ELEKTROLISIS>>

Presentasi berjudul: "Pertemuan <<18>> <<ELEKTROLISIS>>"— Transcript presentasi:

1 Pertemuan <<18>> <<ELEKTROLISIS>>
Matakuliah : <<D0134>>/<<KIMIA INDUSTRI>> Tahun : <<2006>> Versi : <<BARU>> Pertemuan <<18>> <<ELEKTROLISIS>>

2 << TIK-18>>
Learning Outcomes Pada akhir pertemuan ini, diharapkan mahasiswa akan mampu : << TIK-18>>

3 Materi 1 : Definisi elektrolisis Materi 2 : Reaksi Elektrolisis
Outline Materi Materi 1 : Definisi elektrolisis Materi 2 : Reaksi Elektrolisis Materi 3 : Hk Farraday

4 <<ISI>> Elektrolisis

5 Rangkaian Alat elektrolisis

6 Macam-macam reaksi elektrolisis

7 Bila elektrodanya aktif

8 Elektroda aktip Reaksinya :

9 m = muatan ion logam, I = ampere, t = detik I x t = F
Hk Farraday Menurut Farraday bahwa jumlah logam yang diendapkan pada katoda, berbanding lurus dengan jumlah arus yang mengalir dan lamanya waktu yang digunakan dalam elektrolisis. WL = Ar L x I x t m x 96500 m = muatan ion logam, I = ampere, t = detik I x t = F

10 << Kesimpulan>>
Pada elektrolisis terjadi reaksi kimia akibat adanya aliran listrik Elektroda pada sel elktrolisis ada yang aktif ( logam ) dan ada yang inert ( C ) Untuk menghitung logam yang diendapkan dapat menggunakan Hk Farraday W = e I t 96500