IKATAN KIMIA Disusun oleh: M.Sigit Cahyono, S.T., M.Eng

Presentasi berjudul: "IKATAN KIMIA Disusun oleh: M.Sigit Cahyono, S.T., M.Eng"— Transcript presentasi:

1 IKATAN KIMIA Disusun oleh: M.Sigit Cahyono, S.T., M.Eng
Maria Ratih P.L, S.Si., M.Sc

2 PENGERTIAN DAN JENIS IKATAN KIMIA
Ikatan kimia : - daya tarik menarik antara atom yang menyebabkan suatu senyawa kimia dapat bersatu. Ikatan kimia dibagi menjadi 2: a. Ikatan ion b. Ikatan kovalen

3 PENGIKATAN DALAM IKATAN ION
A. Ikatan ion : - Ikatan antara atom elektropositif dengan atom elektronegatif, karena ada transfer elektron dari atom elektropositif ke atom elektronegatif. Atom elektropositif: - atom yang lebih suka melepaskan elektron (logam) Atom elektronegatif: - atom yang lebih suka menangkap elektron (non logam)

4 SIFAT-SIFAT IKATAN ION
Ikatan ion memiliki sifat-sifat sebagai berikut: 1. relatif kuat 2. memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi. Ion positif dan ion negatif dalam kristal senyawa ion, tidak bebas bergerak karena adanya gaya elektrostatik yang kuat. Diperlukan suhu yang tinggi agar ion-ion memperoleh energi kinetik yang cukup untuk mengatasi gaya elektrostatik.

5 SIFAT-SIFAT IKATAN ION
3. berupa padatan pada suhu ruang. 4. Keras tapi rapuh. Bersifat keras karena ion- ion positif dan negatif terikat kuat ke segala arah oleh gaya elektrostatik. Bersifat rapuh karena lapisan-lapisan dapat bergeser jika dikenakan gaya luar, ion sejenis dapat berada satu di atas yang lainnya sehingga timbul tolak-menolak yang menyebabkan terjadinya pemisahan.

6 SIFAT-SIFAT IKATAN ION
5. Larut dalam pelarut air, namun umumnya tidak larut dalam pelarut organik. 6.Tidak menghantarkan listrik dalam fase padat, namun menghantarkan listrik dalam fase cair. Zat dikatakan dapat menghantarkan listrik apabila terdapat ion-ion yang dapat bergerak bebas membawa muatan listrik.

7 Contoh 11Na 1s2 2 s2 2p6 3s1 17Cl 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p5 Pelepasan 1 elektron natrium dan bertambahnya 1 elektron klorida, menghasilkan perubahan konfigurasi elektron sebagai berikut: Na (1s2 2 s2 2p6 3s1) → Na+ (1s2 2 s2 2p6) + e- Cl (1s2 2 s2 2p6 3s2 3p5) + e- → Cl- (1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6)

8 * Logam (Na) membentuk kation karena logam melepas elektron relatif mudah, sedangkan non logam (Cl) cenderung menambah elektron sehingga terbentuk anion. * Kestabilan senyawa ion diakibatkan adanya daya tarik menarik antara ion, yang terjadi bila senyawa kimia terbentuk dan menghasilkan berkurangnya energi potensial.

9 Soal Tuliskan pembentukan senyawa: 1. KBr 2. Li2O 3. BeO 4. Al2O3 5. BF3

10 LAMBANG LEWIS Lambang Lewis: -lambang atom disertai elektron valensinya. Elektron dalam lambang Lewis dapat dinyatakan dalam titik atau silang kecil. Lambang lewis mempunyai ketentuan sebagai berikut: (1) satu elektron dilambangkan dengan satu titik (2) elektron yang ditampilkan hanya elektron valensi unsur (3) elektron dalam senyawa harus sesuai aturan oktet.

11 Contoh: Na + Cl Na+ [ Cl ] Soal: Tuliskan pembentukan senyawa berikut dengan simbol lewis: a. BeCl2 b. MgO c. KBr • • • • • • • • • • • • • • • •

12 TERIMA KASIH