ELEKTROKIMIA 1. Sel Volta

Presentasi berjudul: "ELEKTROKIMIA 1. Sel Volta"— Transcript presentasi:

1 ELEKTROKIMIA 1. Sel Volta
Elektrokimia adalah bidang ilmu yang mempelajari listrik dalam reaksi kimia. 1. Sel Volta ZnSO4(aq) CuSO4(aq) Katode (+) : Terjadi reduksi Cu e  Cu Anode (-) : Terjadi oksidasi Zn  Zn e Diagram Sel : Anode |ion|| ion| Katoda Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu Potensial Sel (Eo Sel) : Eo Sel = Eo katode – Eo Anode = Eo reduksi – Eo oksidasi HARYADIANSYAH, S.Pd.

2 Reaksi Redoks Spontan DERET VOLTA
K – Ba – Ca – Na – Mg – Al – Mn – Zn – Fe – Ni – Sn – Pb – (H)– Cu – Hg – Ag – Pt – Au Mudah mengalami oksidasi (reduktor) Mudah mengalami reduksi (oksidator) Reaksi Redoks Spontan Reaksi redoks spontan berlangsung serta merta (menghasilkan arus listrik). Reaksi ini terjadi jika harga Eo Sel bertanda positif. Anodenya berada lebih kiri dalam deret volta. Zn(s) + Cu2+(aq)  Zn2+(aq) + Cu(s) (Spontan) Cu(s) + Zn2+(aq)  Cu2+(aq) + Zn(s) (Tak Spontan) HARYADIANSYAH, S.Pd.

3 Contoh Soal : Diketahui dua elektrode sebagai berikut :
Ag+(aq) + e  Ag(s) Eo = + 0,80 volt Mg2+(aq) + 2e  Mg(s) Eo = - 2,37 volt Tuliskan rekasi selnya. Tentukan harga Eo selnya Tuliskan diagram sel dari reaksi sel tersebut. Jawab : Katode : Anode : Ag+(aq) + e  Ag(s) Eo = + 0,80 volt Mg(s)  Mg2+(aq) + 2e Eo = + 2,37 volt x 2 x 1 2Ag+(aq) + 2e  2Ag(s) Eo = + 0,80 volt Mg(s)  Mg2+(aq) + 2e Eo = + 2,37 volt Reaksi Sel : 2Ag+(aq) + Mg(s)  2Ag(s) + Mg2+(aq) Eo sel = + 3,17 volt Eo Sel = + 3,17 volt Diagram sel : Mg | Mg2+ || Ag+ | Ag HARYADIANSYAH, S.Pd.

4 Latihan Soal : Diketahui dua elektrode sebagai berikut :
Ag+(aq) + e  Ag(s) Eo = + 0,80 volt Zn2+(aq) + 2e  Zn(s) Eo = - 0,76 volt Tuliskan rekasi selnya. Tentukan harga Eo selnya Tuliskan diagram sel dari reaksi sel tersebut. Ni2+(aq) + 2e  Ni(s) Eo = - 0,28 volt Mg2+(aq) + 2e  Mg(s) Eo = - 2,37 volt Diketahui A | A2+ || B2+ | B E° = 2,46 volt C | C2+ || B2+ | B E° = 1,56 volt C | C2+ || D2+| D E° = 1,10 volt Hitunglah potensial standar sel : A|A2+ ||D2+|D HARYADIANSYAH, S.Pd.